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1、漳平一中20192020学年第一学期第二次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108第卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是A. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用D. 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源【答案】D【解析】【详解】A选项，生物质能来
2、源于植物及其加工产品所贮存的能量，故A正确；B选项，绿色植物进行光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来，故B正确；C选项，物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，放热反应是将化学能转化为热能，原电池是将化学能转化为电能，故C正确；D选项，煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生能源，故D错误。综上所述，答案为D。2.反应A(g)B(g) = C(g)H，分两步进行：A(g)B(g) = X(g)H1 （慢）X(g) = C(g)H2（快）反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. H1+ H2H 0B. E2表示反应C(g) =X (g)的活化能C. E1是反应的反应热
3、D. 整个反应的速率快慢由反应决定【答案】B【解析】【详解】A选项，根据盖斯定律得到H1+ H2H，根据图像可知 A(g)+B(g)=C(g) H0，故A错误；B选项，根据图像，E2表示C(g) =X (g)的活化能，故B正确；C选项，根据图像，E1是反应A(g)B(g) = X(g)的活化能，故C错误；D选项，整个反应的速率快慢由反应慢的决定，故D错误。综上所述，答案为B。3.下列各组分类正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClOCH3CH2OHBNaOHCaCO3SO3CHFCuSO4NH3DH2SO4H2OCuA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A选项，
4、氯化钠是强电解质，次氯酸是弱电解质，乙醇是非电解质，故A正确；B选项，碳酸钙是强电解质，故B错误；C选项，HF是弱电解质，硫酸铜是强电解质，故C错误；D选项，Cu既不是电解质也不是非电解质，是单质，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】常见强电解质主要是强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质主要是弱酸、弱碱、水、极少数盐；电解质强弱与溶解度无关。4.下列说法正确的是A. 强电解质的导电能力一定比弱电解质强B. CO2水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质C. 在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大D. 弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等【答案
5、】C【解析】【详解】A选项，电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，故A错误；B选项，CO2的水溶液导电能力很弱，因此H2CO3是弱电解质，因为导电的离子不是二氧化碳电离产生的，二氧化碳是非电解质，故B错误；C选项，在AlCl3溶液中由于Al3+的水解促进水的的电离，水的电离程度一定比纯水更大，故C正确；D选项，弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度不再改变，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质强弱无关。5.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A. 光照新制的氯水时,
6、溶液的pH逐渐减小B. 在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅【答案】B【解析】【详解】A选项，新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，光照新制的氯水时，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故A能用化学平衡移动原理解释，不符合题意；B选项，在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间，催化剂不会改变平衡移动，不能用化学平衡移动原理解释，故B符合题意；C选项，在浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，氢氧化钠溶于水电离出OH-且放热，c（OH-）增
7、大、温度升高，平衡向生成氨气方向移动，可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，能用化学平衡移动原理解释，故C不符合题意；D选项，红棕色的NO2中存在平衡2NO2N2O4，加压后颜色先变深后变浅，由于体积减小，NO2浓度变大，颜色先加深，后来由于加压，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，颜色又变浅，能用化学平衡移动原理解释，故D不符合题意。综上所述，答案为B。6.下列事实不涉及盐类水解应用的是A. 明矾、氯化铁晶体常用于净水B. 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl26H2O制MgCl2C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用D. 实验室用Zn与稀硫酸制H2时，加入几滴CuSO4可加快反应速率【答案】D【解
8、析】【详解】A选项，明矾、氯化铁晶体水溶液发生水解生成胶体，常用于净水，故A不符合题意；B选项，实验室通常在HCl气氛中加热MgCl26H2O制MgCl2，通HCl主要是抑制镁离子水解，故B不符合题意；C选项，草木灰与铵态氮肥不能混合施用，主要是两者混合发生双水解，故C不符合题意；D选项，实验室用Zn与稀硫酸制H2时，加入几滴CuSO4发生置换反应生成铜，形成锌铜硫酸原电池，加快反应速率，与盐类的水解无关，故D符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】原电池原理会加快反应速率。7.有关下列电化学装置的说法中正确的是A. 图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B. 图b电解一段时间后，加入适量C
9、uCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D. 图d装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】B【解析】【详解】A选项，a中两边的电解液交换才为原电池装置，才可以实现化学能转化为电能，故A错误；B选项，图b电解一段时间后，阳极得到氧气，阴极得到铜，加入适量氧化铜、CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度，故B正确；C选项，图c中的X极若为正极，则该装置可实现粗铜的精炼，粗铜作阳极，故C错误；D选项，图d装置是通过“外加电流的阴极保护法”使铁不被腐蚀，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】电化学有效防止金属腐蚀主要是牺牲阳极的阴
10、极保护法(原电池原理)，外加电流的阴极保护法(电解池原理)。8.在一容积可变的密闭容器中，充入一定量的H2和I2(g)发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)Hv逆D. 80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L【答案】D【解析】【详解】A.由已知的数据可以看出，升高温度，平衡常数减少，说明平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A错；B.25时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）时，它平衡常数1/（5104），B错；C.80时，Qc=0.5/0.542，说明平衡向逆方向移动，C错；D.80时，n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4
11、的平衡浓度为2mol/L，代入平衡常数表达有，2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D正确。答案选D。12.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是A. 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=bcB. 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC. 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD. 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc【答案】B【解析】【详解】Ba(OH)2是二元强碱，NaOH是一元强碱，NH3H2O是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡；A同物质的量浓度的三种溶液的氢氧根离子的浓度：abc ，氢氧根离子的浓度越大，溶液的pH就越大，所以溶液的pH：abc，A错误；B同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，由于一元弱碱NH3H2O中存在电离平衡，未电离的电解质会进
