《河北省衡水中学2019-2020学年高一下学期开学摸底测试化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2019-2020学年高一下学期开学摸底测试化学试题 Word版含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一下学期开学第一次考-化学试卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A. 元素种类最多的族是第族B. 第A族金属元素单质均能与水反应C. 第A族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多【答案】A【解析】【详解】A. 元素种类最多的族是第B族，A错误；B. 第A族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；C. 第A族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；D. 元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确。答案选A。
2、2.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是A. Ax+n+48B. Ax+n+24C. x-n-24D. x+n-24【答案】C【解析】【分析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答。【详解】设R原子核内含质子的数目为Z，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以Z+24+n=x，所以R原子核内含质子的数目Z=x-n-24。答案选C。【点睛】本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系，明确离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系是解题的关键。3.某反应由两步反应ABC构成，其反应能量量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（
3、）A. 两步反应均为吸热反应B. 三种物质中C最稳定C. A与C的能量差为D. AB的反应一定需要加热【答案】B【解析】【分析】由图可知，A的能量小于B的能量，故AB为吸热反应；B的能量大于C的能量，故BC为放热反应。【详解】A根据图示可知，能量大小为，故AB为吸热反应，BC为放热反应，A错误；B由图可知C的能量最低，物质能量越低越稳定，故C最稳定，B正确；C由图知，A、C的能量差为，C错误；D吸热反应不一定需要加热，D错误；答案选B。4.使0.5 mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是A. 1.5 molB. 2.5
4、 molC. 2.0 molD. 3.0 mol【答案】B【解析】【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和，据此解答。【详解】C2H4+Cl2CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要2mol氯气，这两部分之和为0.5mol+2mol=2.5mol。答案选B。5.反应C（s）+H2O（g）
5、CO（g）+H2（g）在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（）A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B. 反应达平衡状态时：v（CO）正v（H2O）（逆）C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D. 其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大【答案】B【解析】【详解】A体积缩小，反应混合气体各组分浓度增大，反应速率加快，A错误；Bv(CO)正v(H2O)（逆），不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，B正确；C保持体积不变，充入少量He，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，C错误；D适当增加固体C(s
6、)的质量，浓度不变，反应速率不变，D错误；答案选B。【点睛】惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，各反应气体浓度未变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，各反应气体浓度减小，反应速率减小。6.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是A. 非金属性：XYZB. 原子半径：XYZC. 原子的最外层电子数：XYZD. 气态氢化物的稳定性：XYZ【答案】A【解析】【详解】由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，非金属性越强
7、，原子的原子序数越大，所以原子序数XYZ。A、非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属的非金属性越强，即非金属性XYZ，选项A正确；B、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径XYZ，选项B错误；C、同一周期元素，元素的最外层电子数随着原子序数的增大而增大，所以原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少，选项C错误；D、同一周期元素，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，选项D错误；答案选A。7.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A. 电池工作时，锂离子向正
8、极移动B. 电池总反应为C. 有机电解质可用水溶液代替D. 该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气【答案】C【解析】【分析】根据图示，锂电极负极，碳电极为正极，负极上锂发生氧化反应生成锂离子，正极上水发生还原反应生成氢气，据此分析解答。【详解】A、该原电池工作时，电解质中的阳离子锂离子会移向正极，故A正确；B、金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即反应的方程式为2Li+2H2O2LiOH+H2，故B正确；C、由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质不可用水溶液代替，故C错误；D、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且
9、反应产物有氢气，属于清洁能源，故D正确；故选C。二、非选择题：包括第8题第11题4个大题，共58分。8.下表列出了am 13种元素在周期表（已省略了过渡元素）中的位置： 族周期A01AAAAAAa2bcd3efghi4jkl5m（1）元素b为_（填名称）；画出g的原子结构示意图_。（2）元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（3）h和k的原子序数相差_（填数字）。（4）元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_，该化合物中化学键有_，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为
10、_。【答案】 (1). 硼 (2). (3). KMgCl (4). Cl-K+Mg2+ (5). 18 (6). (7). 离子键、（非极性）共价键 (8). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，am 13种元素分别为He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe，结合原子结构和元素化合物的性质和元素周期律分析解答。【详解】(1)b的名称为硼，g为Si，原子序数为14，其原子结构示意图为，故答案为：硼；(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是
11、KMgCl；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl-K+Mg2+，故答案为：KMgCl；Cl-K+Mg2+；(3)h为P元素，15号元素，k为As元素，原子序数为33，原子序数相差为33-15=18，故答案为：18；(4)d为O元素，e为Na元素，二者形成的一种化合物为淡黄色固体为过氧化钠，其电子式为，含有的化学键为离子键、(非极性)共价键，c的最高价氧化物为CO2，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：；离子键、(非极性)共价键；2Na2O2+2CO
12、2=2Na2CO3+O2。【点睛】本题的易错点为(3)，解答本小题也可以根据元素周期表的结构分析解答，元素周期表中第四周期有18种元素，因此h和k的原子序数相差18。9.某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。请帮他们完成实验报告。实验步骤和操作实验现象实验结论或解释取少量A于试管中，加入足量稀硫酸固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是_（填化学式）将B通入足量水中得到无色溶液C向的试管中加入KSCN溶液溶液无明显变化将浓盐酸滴到KMnO4固体上产生黄绿色气体反应
13、生成氯气将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟反应的化学方程式为_将中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液观察到_（填现象）（2）综合上述实验现象和结论，_（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是_。（3）某同学将上述实验中所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_，此实验_（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。（4）某同学认为将步骤中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点_（填“正确”或“错误”），原因是_。（5）现有四种试剂：A.新制的Cu(OH)2；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。（每个小题只有一个正确答案）：葡萄糖溶液_淀粉溶液_鸡蛋清溶液_。【答案】 (1). FeS (2). 2Fe + 3Cl22FeCl3 (3). 溶液变成红色 (4). 能 (5). 铁与硫反应生成亚铁离子，而铁与氯气反应生成铁离子，氯气的氧化性强于硫的氧化性，说明氯元素的非金属性强于硫元素 (6). Cl2+H2S=2HCl+S (7). 能 (8). 错误 (9). HCl和H2S不是Cl和S元素的最高价氧化物的水化物 (10). A
