《广西钦州市第一中学2019-2020学年高二下学期5月月考化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西钦州市第一中学2019-2020学年高二下学期5月月考化学试题 Word版含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )A. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氯化铝制取B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理D. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A.氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，故工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，故A错误；B. 侯氏制碱法工艺流程中，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，析出碳酸氢钠沉淀，利用了碳酸氢钠溶解度小的性质，故B正确；C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，能引起水污染、土壤污染，所以不能用填
2、埋法处理，故C正确；D. 镁的活泼性大于铁，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀；电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；选A。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NAB. 常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NAC. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAD. 相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同【答案】C【解析】【详解】A没有溶液体积，不能计算lmol/L N
3、a2CO3溶液中阴离子总数，故A错误；B常温下，pH=l的醋酸溶液10mL中，氢离子的物质的量为0.001mol，氢离子数等于0.001NA，故B错误；C电解精炼铜时，阳极铜、锌、铁等失电子，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA，故C正确；D两溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则两溶液中所含离子浓度为2c（Na+）+2c（H+），c（Na+）浓度相同，CH3COONa水解溶液呈碱性，则两溶液中氢离子浓度不同，所含离子数目不同，故D错误；故选C。3.常温下，下列各组离子在
4、指定溶液中能大量共存是( )A. 水电离的c(H)11013molL1的溶液：K、Mg2、SO42、FB. 滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、HCO3-、CO32-C. 滴入甲基橙变黄色的溶液：NH4+、Fe3、ClO、SO42-D. 0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、NO3-【答案】D【解析】【详解】A水电离的c(H)11013molL1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下Mg2生成氢氧化镁沉淀，酸性条件下H+、F生成HF，故不选A；B滴入酚酞变红色溶液呈碱性，碳酸氢根离子与氢氧根离子不能共存， 另外Ca2、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，故不选B；C滴入甲基橙变黄色的溶液呈酸性或
5、碱性，碱性条件下Fe3生成氢氧化铁沉淀，酸性环境下，次氯酸根离子与氢离子生成次氯酸，不能大量共存，故不选C；D0.1 molL1 FeSO4溶液中Na、K、Cl、NO3- 相互之间不反应，能大量共存，故选D；故选D。4.下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是选项实验操作、现象实验结论A用pH计测定同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)pH(CH3COONa)酸性：HFCH3COOHB向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅c(KCl)增大使该反应
6、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的化学平衡逆向移动C向盛有2ml0.1molL-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1molL-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1molL-1KI溶液，出现黄色沉淀KSP(AgCl)KSP(AgI)D将10mL2mol/L FeCl3的溶液与1mL1mol/LKI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.同浓度NaF溶液和CH3COONa溶液，pH(NaF)pH(CH3COONa)，根据“越弱越水解”，酸性HFCH3COOH，故A正确；B.
7、 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl溶液，相当于对溶液稀释，平衡逆向移动， KCl对该反应无影响，故B错误；C. 向盛有2mL0.1molL-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1molL-1NaCl溶液，出现白色沉淀，硝酸银过量，再往试管中滴加5滴0.1molL-1KI溶液，硝酸银和碘化钾反应生成黄色碘化银沉淀，所以不能证明KSP(AgCl)KSP(AgI)，故C错误；D. 将10mL 2mol/L FeCl3的溶液与1 mL 1mol/L KI溶液混合，发生反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2，FeCl3过量，充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红，不能证明KI与FeCl3反应有可逆
8、性，故D错误；选A。5.如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A. 放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+B. 放电时，混合液中的Cl-向B移动C. 充电时，聚苯胺被氧化D. 充电时，A端接电源的正极【答案】C【解析】【详解】由装置可知，Zn失去电子生成Zn2+（ZnCl2），由此可知，Zn片作电池负极，聚苯胺和石墨压片作电池正极，A、放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn -2e-=Zn2+，故A错误；B、放电时，负极附近阳离子增加，根据电荷守恒可知，混合液中的Cl-向A移动，故B错误；C、放电时，聚苯胺和石墨压片作电池正极，发生还原反应
9、，故充电时，聚苯胺发生氧化反应，故C正确；D、充电时，A端发生还原反应，应与电源负极相连，故D错误。【点睛】本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题，可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是Zn失去电子，所以Zn为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。另外溶液中的离子移方向符合：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动。6.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数Ka(25)1.7510-52
10、.9810-8Ka1=4.3010-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.5410-2Ka2=1.0210-7下列离子方程式正确的是( )A. CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClOB. 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2 +H2OC. SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3 +2HClOD. SO2+CO32-=CO2+SO32-【答案】B【解析】详解】A. 酸性H2CO3 HClO HCO3-，根据强酸制弱酸CO2+H2O +C1O- =HCO3-+HClO，故A错误； B. 酸性CH3COOH H2CO3，根据强酸制弱酸2CH3COOH
11、+CO32-=2CH3COO-+CO2 +H2O，故B正确；C. SO2具有还原性，SO2被次氯酸根离子氧化为SO42-，故C错误； D. 酸性H2SO3H2CO3 HSO3- HCO3-，所以2SO2+CO32-+H2O=CO2+2HSO3-，故D错误；选B。【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸分析，明确电离平衡常数越大，酸性越强。7.25 时，分别向20.00 mL 0.100 0 molL1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 molL1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.
12、M点溶液中：c(OH)c(NH4+)c(NH3H2O)c(H)B. N点溶液中：c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)C. P点溶液中： c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+) c(H)，A项错误；B. N点溶液的溶质为等浓度NH3H2O与NH4Cl，根据图像可知溶液显碱性，说明电离大于水解， c(NH4+)c(Cl)，则离子浓度大小为：c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)，B项正确；C. P点溶液中加入10mLHCl溶液，反应后溶质为等浓度的醋酸铵、氯化铵和醋酸，根据物料守恒可知： c(NH4+)c(NH3H2O)=c(CH3COO) + c(
13、CH3COOH)，C项错误；D. Q点溶液中盐酸与醋酸铵按物质的量之比为1:1反应，溶液溶质为等浓度的醋酸和氯化铵，根据物料守恒可知，2c(Cl)c(CH3COOH)c(NH4+)+ c(CH3COO)+c(NH3H2O)，故D错误；选B。【点睛】本题考查溶液中离子浓度大小比较，明确图象曲线各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用，试题培养了学生的分析、理解能力。8.氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素CO(NH2)2已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) H=-15
14、1.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+120.5 kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJmol-1用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为_（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：根据图判断该反应的H_0（填“”、“”或“”）。温度为T1时，010min内NO2的平均反应速率v（NO2）=_，反应的平衡常数K=_ 。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_（填标号）。A改用高效催化剂 B增加CH4的浓度 C缩小容器的体积 D升高温度（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为_
