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1、第1章 氧化还原反应的概念及规律解析1(2009北京西城模拟)下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应【答案】C2下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C失电子越多，还原性越强D强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应【解析】分析A选项，含最高价元素的化合物有氧化性，但不一定有强氧化性，如H3PO4；分析B选项，可找出部分特例予以排除，如Fe2主要表现为还原性；分析C选项，
2、因氧化性、还原性与得失电子数多少无关，而决定于得失电子的难易程度，如Nae=Na，Al3e=Al3，但Na的还原性比Al的还原性强；分析D选项，一般情况下强氧化剂与强还原剂接触，即可发生氧化还原反应，而浓H2SO4有强氧化性，SO2有强还原性，它们相互接触并不能发生反应。【答案】D3(2009吉林模拟)在下列工业生产中，进行的主要反应不属于氧化还原反应的是()A电解法冶炼铝B由石灰石、石英、纯碱制玻璃C接触法制硫酸D由焦炭、水、空气等合成氨【解析】判断一个反应是否属于氧化还原反应，得看该反应中是否有元素化合价发生变化。B项中涉及制玻璃的两个化学反应均无元素化合价的变化。【答案】B4(2010湖
3、北黄冈中学月考)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA仅有B仅有C仅有 D【解析】中氧化剂为O3，还原剂为KI，中氧化剂为SiO2，还原剂为C，中氧化剂、还原剂均为C，中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，但参与反应的HCl只有部分作还原剂。【答案】D5(2009四川二模)重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()ACrO3NH3H2OBCr2O3NH3H2OCCrO3N2H2ODCr2O3N2
4、H2O【解析】本题考查了氧化产物和还原产物的确定，知道化合价有升必然有降是确定本题答案的关键。重铬酸铵中铬元素化合价为6价，只能降低，氮元素化合价为3价，只能升高。【答案】D6(2009南京检测)下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A氢氧化钠B硫化氢C次氯酸钙 D硫酸亚铁【解析】发生氧化还原反应的有B、C、D，发生非氧化还原反应的有A、C。【答案】C7(2009泉州一中期中)既有氧化性，又有还原性的粒子是()AFeBFe2CFe3DCu2【答案】B8(2009东城区模拟)单质X和Y相互反应生成X2Y2，现有下列叙述：X被氧化；X
5、是氧化剂；X具有氧化性；Y2是还原产物；Y2具有还原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性强，其中正确的是()A BC D【解析】因为XYX2Y2，所以X是还原剂，被氧化，X2是氧化产物，具有氧化性，且比Y氧化性弱；Y是氧化剂被还原，Y2是还原产物，具有还原性。【答案】B9(2009江苏南通模拟)如下图所示进行实验，下列实验结果能说明结论的是() 甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。证明酸性：盐酸H2CO3C6H5OH。甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。证明还原性：S2BrCl。甲：水，乙：电石，丙：溴水。证明稳定性：H2OC2H2Br2。甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。证明
6、氧化性：KMnO4Cl2Br2。A B C D【解析】实验能在丙中看到浑浊，证明结论正确；实验只能证明Br2的氧化性比S强；实验无可比性；实验先是高锰酸钾氧化浓盐酸产生氯气，氯气再氧化溴离子生成溴单质。【答案】C10(2009连云港调研)根据下列事实：AB2=A2BD2H2OD(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2，判断离子的氧化性顺序为()AE2B2A2D2BD2E2A2B2CD2B2A2E2DA2B2D2E2【解析】由可得氧化性B2A2；由可得D为活泼金属，其单质的还原性很强；D2的氧化性很弱；由可知，E2的氧化性大于B2，据此可得离子氧化
7、性：E2B2A2D2【答案】A11(2009江西联考)下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2【解析】A项是非氧化还原反应；B项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂；C项中水是还原剂；D项中水是氧化剂。【答案】B12(2009安阳联考)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A1:1:1 B2:2:1C2:3:1 D4:3:
8、2【解析】KMnO4和KClO3中的氧都为2价，生成O2时价态升高2，H2O2中的氧为1价，生成O2时价态升高1，故生成1mol O2，前二者转移4mol电子，而后者转移2mol电子，故三个反应中转移的电子数之比为2:2:1。【答案】B13(2009哈尔滨模拟)对于反应：NH4HH2O=NH3H2OH2，下列说法正确的是()ANH4H作还原剂，H2O作氧化剂BNH4H作氧化剂，H2O作还原剂CNH4H既作氧化剂，又作还原剂D该反应是水解反应，不属于氧化还原反应【解析】NH4H中H失电子变为0价，而H2O电离出的H得电子变为0价，其他元素化合价不变，故该反应属于氧化还原反应，其中NH4H是还原剂
9、，H2O是氧化剂。【答案】A14(2009黄冈联考)已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、 加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACuB一定有Cu，可能有Cu2OCCu2OD一定有Cu2O，可能有Cu【解析】若产物只有Cu，则加入稀硫酸溶液不反应，溶液不变蓝，现加入稀硫酸后有红色固体和蓝色溶液，说明肯定有Cu2
10、O，但不能说明是否有铜；因为氧化亚铜和铜均可以与浓硫酸或浓、稀硝酸反应生成气体，故无法确定是否有铜存在。故选项D正确。【答案】D15(2009石家庄模拟)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为1价)，下列说法正确的是()ANaBH4既是氧化剂，又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1【解析】反应实质是1价氢与1价氢发生的归中反应。【答案】D16(2010湖北武昌区调研)强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2氧化成MnO。取一支试管，加入适量PbO
11、2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是()A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸D在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性强【解析】2mL 1mol/L MnSO4溶液完全反应，需电子210315mol,1mol PbO2得电子2mol，因此需要PbO2 5103mol，B不对。【答案】B17(2009南昌质检)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_(
12、填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是_。(2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化钠溶液C四氯化碳D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。_同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？理由是_。【解析】溴能够溶解于有机溶剂中，而Fe3可以用KSCN溶液检验。【答案】(1)Br2Fe3(2)如下表：乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二
13、种方法D溶液变红色(3)Fe2不可以，因为Br2和Fe3都能把I氧化成I218(2009广州模拟)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_原子还原性最强；Cu2、Fe2、Ag中，_离子氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_具有氧化性，_氧化性最强。【解析】(1)由反应FeCu2=Fe2Cu可知氧化性Cu2Fe2，还原性FeCu；由Cu2Ag=2AgCu2可知，氧化性AgCu2，还原性CuAg，故Fe的还原性最强，Ag氧化性最强。(2)因Cl2、H都能将铁氧化，被还原为Cl、H2，所以Cl2、H具有氧化性；由Fe被Cl
