《2019-2020学年高一人教版化学复课大检测（二）word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高一人教版化学复课大检测（二）word版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年高一人教版化学复课大检测（二）1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: +2H+=SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2: +SO2+H2O=H2SiO3+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O:Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O22、如图所示装置可用于收集并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A酸性溶液溶液褪色有氧化性B品红溶液溶液褪色有漂白性CNaOH溶液无明显现
2、象与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色有酸性,没有漂白性A.A B.B C.C D.D3、某元素的一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量4、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YCSiD.用中文“”(o)命名的第1
3、18号元素在周期表中位于第七周期0族6、氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1mol 中的化学键消耗的能量为 kJ,断裂1mol 中的化学键消耗的能量为 kJ，形成1mol HF中的化学键释放的能量为 kJ。下列关系式中正确的是( )A.B.C.D.7、对化学反应限度的叙述不正确的是( )任何可逆反应都有一定的限度;化学反应的限度是不可改变的;化学反应的限度与时间的长短无关;化学反应达到限度时,正逆反应的速率相等;达到平衡时,反应停止了,正、逆反应速率都为零A.B.C.D.8、已知某条件下,合成氨反应的一些数据如下:起始浓度/(molL) 1.0 3.0 0
4、.22s末浓度/(molL)0.6 1.8 1.04s末浓度/(molL) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时,下列说法中,错误的是( )A.2s末氨气的反应速率为0.4molL-1s-1B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4molL-1s-1C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3molL-1s-1D.2s4s时间内氨气的平均反应速率为0.2molL-1s-19、如图为原电池构造示意图，下列有关说法正确的是( )A.铜上有气泡产生B.锌是原电池的正极C.铜上发生反应D.该装置将电能转化为化学能10、甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。
5、下列有关甲烷的说法正确的是( )甲烷是一种正四面体结构的分子物质的量1:1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1 mol甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构A.B.C.D.11、将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照,充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol,则参加反应的Cl2的物质的量为( )A.1.5molB.3molC.4.5molD.6mol12、苯乙烯是一种重要的有机化工原料,其结构简式为,它一般不可能具有的性质是( )A.易溶于水,不易溶于有机溶剂B.在
6、空气中燃烧产生黑烟C.能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应,在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成13、常温下，溴苯是不溶于水的液体，且不与酸、碱反应，可用如图装置制取（主反应为放热反应），制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现。下列说法错误的是（ ）A.制备溴苯的反应属于取代反应 B.锥形瓶中导管口有白雾出现是因为HBr极易溶于水C.装置图中长玻璃导管仅起导气作用 D.溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液除去14、下列有关乙醇的物理性质的应用中,不正确的是( )A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能
7、够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶于水中,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有“酒香不怕巷子深”的说法15、乙醇和乙醇分子的结构分别为。下列反应中断键部位错误的是( )A.和金属钠作用时，两分子均是键断裂B.乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸中键断裂，乙醇中键断裂C.乙酸变成乙酸酐的反应D.在银的催化作用下乙醇和反应时，乙醇中键断裂16、向和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。(1)写出各段所发生反应的离子方程式:OD段_;DC段_。(
8、2)原溶液中的物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_mol NaOH时,已经_,已经_。(4)图中OA:AB=_。17、W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。 请回答下列问题:1.写出四种元素的元素符号:W_;X_;Y_;Z_。2.四种元素的所有化合价中,最低负化合价为_价.最高正化合价为_价。3.甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有消毒杀菌作用,其化学式为_;化合物乙是一种常见的化肥,其化学式为_。4.HY
9、O3的酸性比HWO强,有人据此认为Y的非金属性强于W,你认为这种看法是否正确,说明理由:_18、为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:1.该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。2.A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。3.物质中的化学能通过_转化成_释放出来。4.反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。5.写出一个符合题中条件的化学方程式:_。19、在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的
10、H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示:1.根据图中数据,从反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为_;反应平衡时c(H2)=_。2.判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零20、苹果醋()是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效,苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为 。1.苹果醋中含有的官能团的名
11、称是_、_。2.苹果醋的分子式为_。3.1苹果醋与足量钠反应,能生成标准状况下的氢气_。4.苹果醋可能发生的反应是( )A.与溶液反应B.与石蕊试液作用C.与乙酸在一定条件下发生酯化反应D.与乙醇在一定条件下发生酯化反应 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A项正确的反应方程式为;B项正确的反应方程式为;C项正确的反应方程式为。D正确。 2答案及解析：答案：B解析：A项说明具有还原性;C项与NaOH溶液反应生成和水;D项不能漂白指示剂。 3答案及解析：答案：A解析：元素的相对原子质量是按其各种天然同位素原子所占的一定百分比计算山来的平均值,因此,只知道某元素一种同位素的质子数和中子数只能算
12、出这种同位素的质量数,而不能确定该元素的相对原子质量,A对。B错。若碳原子质量为Wg,碳的相对原子质量近似为12,则此原子的质量为(m+n)W/12(g),而不是(m+n)Wg,C错。原子核内质子数和中子数之间没有必然关系,而且质子的总质量和中子的总质量之间也无必然关系,质子的总质量大于、等于、小于中子的总质量都可能,D错。 4答案及解析：答案：B解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，可判断出W为氢元素，X为氮元素；它们的最外层电子数之和为18，则Y、Z两种元素原子最外层电子数之和为18-1-5=12，则Y为磷元素，Z为氯元素。A项，单质的沸点：；B项，非金属性：ClH，阴离子的还原性：，正确；C项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的；D项，P和N可以存在与同一离子化合物中，如。 5答案及解析：答案：C解析：气态氢化物的稳定性:,A正确；属于共价化合物，NaH属于离子化合物，B正确；题图所示实验可证明酸性:,但不能据此得出元素的非金属性:ClCSi,C不正确；前六周期共有86种元素，第七周期可排32种元素，故118号元素位于第七周期0族，D正确。 6答案及解析：答案：A解析：和混合生成HF的反应（+=2HF）为放热反应，故形成新化学键时放出的能量大于断裂旧化学键时吸收的能量，即，A项正确。 7答案及
