初中化学定义和公式大全(精)

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1、初中化学定义基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物

2、：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准, 其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

3、如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2

4、 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：

5、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：

6、Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气 ；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO 、SO2、H2S 、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、S

7、O2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根 、NO3-(硝酸根 、CO32-(碳酸根 、ClO3-(氯酸 、MnO4-(高锰酸根 、MnO42-(锰酸根 、PO43-(磷酸根 、Cl-(氯离子 、 HCO3-(碳酸氢根 、HSO4-(硫酸氢根 、HPO42-(磷酸氢根 、H2PO4-(磷酸二氢根 、OH-(氢氧根 、HS-(硫氢根 、S2-(硫离子 、NH4+(铵根或铵离子 、K+(钾离子 、Ca2+(钙离子 、Na+(钠离子 、Mg2+(镁离子 、Al3+(铝离子 、Zn2+(锌

8、离子 、Fe2+(亚铁离子 、Fe3+(铁离子 、Cu2+(铜离子 、Ag+(银离子 、Ba2+(钡离子各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a. 表示一种物质； b. 表示该物质的元素组成；微观意义：a. 表示该物质的一个分子； b. 表示该物质的分子构成；量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比； b. 表示组成物质的各元素质量比

9、。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b. 固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等c. 稀有气体。如：氦(气He 氖(气Ne 氩(气Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成某化某，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠） 酸根与金属

10、元素组成的化合物：读成某酸某，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排2n2个电子（n 表示层数）最外层电

11、子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He 有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：写、配、注等。8、酸碱度的表示方法PH 值说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。（2）PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金

12、属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气11、化学符号的意义及书写:(1化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b 化学式：本知识点的第5点第（1）小点c 离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的

13、个数。(2化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b 分子的表示方法：用化学式表示c 离子的表示方法：用离子符号表示d 化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只1时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固+液反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固（+固）或固+液 锌粒（Zn ）和盐酸（HCl ）或稀硫酸（H

14、2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl ）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置 P36 图2-17(如14的A或P111. 图6-10（14的B 或C ） P111. 图6-10(如14的B 或C P111. 图6-10(如14的B 或C检验 用带火星的木条, 伸进集气瓶, 若木条复燃, 是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法 排水法(不易溶于水 瓶口向上排空气法(密度比空气大 排水法(难溶于水 瓶口向

15、下排空气法(密度比空气小 瓶口向上排空气法 (密度比空气大 （不能用排水法收集）验满(验纯 用带火星的木条, 平放在集气瓶口, 若木条复燃, 氧气已满, 否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰, 移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条, 平放在集气瓶口, 若火焰熄灭, 则已满；否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项 检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后, 先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流, 使试管破裂 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。） 检查装置的气密性长颈