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1、安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高 三 化 学 试 题 卷考生请注意：1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Cu-642、请将答案填在答题表中，在本卷答题无效。第I卷 （选择题，共48分）（本卷包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构简式如右下图。已知氨分子为三角锥型，下列关于三聚氰胺的说法不正确的是A.含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应B.不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假C.
2、分子中所有原子都在同一平面上D.在一定条件下能发生氧化反应2、2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。下列选项与物质的表面特征无关的是A.用明矾来净水B.硫酸工业生产中送进沸腾炉的矿石被粉碎成细小的矿粒C.用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe3O4和H2D.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释3、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是A.和原子中均含有22个中子 B.和核外均有4个电子层C.分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体D.与为同一核素4、广义的水解
3、观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质5、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼H2SO4H2FeCuOCu6、用一定量的铁
4、与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：H2SO4CuSO4CuOFeCu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A.一样多 B.多 C.多 D.无法判断7、某溶液中由水电离生成的c(H)1012 mol/L，下列各组离子一定不能大量共存的是ANa、AlO2、Cl、SO42 BMg2、Ca2、HCO3、Cl CK、Fe2、SO42、Br DFe3、Ca2、Cl、NO38、下列离子方程式书写正确的是 A.在氨水中通入过量SO2：2NH3 H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+H2OB.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO22HClO+SO32-C.在氢
5、氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2CO32-+HCO3-+H2OD.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O9、下列叙述正确的是 A.95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B.0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化)C.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4D.Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-)10、下列叙述正确的是A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C.用惰性电极电解
6、KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH11、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2 CB2B.它们的原子半径CBAC.它们的原子序数ABCD.原子最外层上的电子数CAB12、2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的 生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A左边为该电
7、池的负极B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e2H+D该电池正极反应为O24e2O213、NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是A.存在NH3H2O，其结构式为 B.存在NH4+，其电子式为C.存在H3O+，其结构式为 D.存在OH，其电子式为14、工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO45H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为A.45.8% B.57.6% C.72.3% D.无法确定15、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡
8、时，其，称为难溶电解质的溶度积。25时向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有大物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp（25）1.810-101.510-161.810-50下列叙述中不正确的是A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C.25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同D.25时，AgCI固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶度积相同16、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2
9、+、NH4+、Cl 、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-第II卷 （非选择题，共52分）（本卷包括6小题，共52分）17、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）
10、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。AClBNO3CCO32DOH18、（8分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_ _ _，若要确认食盐中还含有K，方法是_。工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石
11、墨作_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_ _，电解过程中铁电极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。19、（10分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙（CaC2O4）难溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是 _ 。（2）写出检验Ca2+的离子方程式 _ 。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学
12、式 。（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式 _ 。（5）步骤的作用是 _ ，猜测步骤的目的是 _ 。20、（12分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B 、 C 、D ；（2）连接好装置后应首先 ，其方法是 ；（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_。（5）从实验中测得了下列数据：空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：Ar(W) 。21、（9分）某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为： （1）X的分子式为_（
