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1、2013化学复习知识点深度剖析教案: 专题十 化学与技术(人教版)硫酸的工业制法以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:请回答下列问题:(1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为_。(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_、_及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是_。(3)精制炉气(含SO2体积分数为7、O2为11、N2为82)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是_、_;(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的
2、是_、_,从而充分利用能源。核心考点真题回放1(2011江苏高考)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是A25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D图4所示转化反应都是氧化还原反应2(2011年海南)下列叙述正确的是A“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为B海水提镁的主要步骤为C普通水泥的主要成分是硅酸钙D黏土的主要成分是三氧化二铝3(2011山东高考)水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生
3、碳酸盐沉淀的离子方程式为 (写出一个即可)。(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过 (填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是 。(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是 。(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的 。4(2011新课标全国)普通纸张的主要成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂覆明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题:(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经
4、分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,其中的化学原理是_;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为_。(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理_。(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式:FeTiO3CCl2TiCl4F
5、eCl3COTiCl4O2TiO3Cl2 5 (2011北京理综)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。溶液A的溶质是 。电解饱和食盐水的离子方程式是 。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: 。电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2、Mg2、NH4 、SO42 c(SO42 )c(Ca2)。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。过程I中将NH4 转化为N2的离子方程式是 。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。经过程III处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。若盐
6、水b中NaClO的含量是7.45 mg/L,则处理10 m3盐水b,至多添加10% Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。综合提高一、考题预测1(山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题)“节能减排,保护环境”已经深入人心,下列举措与这一主题不吻合的是( )A用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产物B推广燃煤脱硫技术,防治SO2污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理D大量使用农药化肥提高粮食产量1D解析:使用农药化肥会造成环境污染;按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”是原子利用率为100,所以选D。2(2011广东湛江高三模拟)某混合气体通过溴水时橙色褪去,通过灼热CuO使之变
7、红;通过无水硫酸铜,白色粉末变蓝;通过澄清石灰水使之变浑浊;最后剩余气体能在空气中点燃,火焰呈淡蓝色;产生的气体经冷却有水滴,并能使石灰水变浑浊,这种气体是()A.高炉煤气 B.焦炉气 C.裂解气D.水煤气3(杭州师大附中2012届高三第一次月考化学试题)下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用3B解析:生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减少,B错。4 (福建省安溪一中、惠安一中、养正中学2012届高三上学期期)下列有关生活
8、中化学的叙述错误的是 ( ) A向燃料煤中加入生石灰,可以减少对大气的污染 B用双氧水清洗伤口,可以杀菌消毒 C只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘 D随意丢弃废旧电池,会对环境造成污染4C解析:碘单质遇见淀粉显蓝色,食盐中中含有的是IO3,C错。5火力发电在能源利用中占较大比重,但是排放出的炉气中含有SO2,会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:(1)天然海水呈碱性,写出SO2与OH反应的离子方程式: 。(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子,使用氧气将其氧化的化学原理是 (用化学方程式表示)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混
9、合后才能排放,该操作的主要目的是 。(3)为了测定炉气中 SO2 的含量,把500 ml的炉气通入 20mL 0.05mol /的高锰酸钾溶液中,恰好使紫色刚好褪去。请回答: 配平方程式: KMnO4+ SO2+ H2O MnSO4+ K2SO4+ H2SO4测定结果炉气中SO2的含量为 。(4)已知工业上利用可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ;H0,来制备硫酸,下列对该反应的说法正确的是( )A当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3,说明该反应达到平衡B升高温度,可以增大正反应速率C增大压强,促使平衡向右移动D工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率6(广西桂
10、林十八中2012届高三第二次月考试题,10分)Ba2是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。(1)现需配制250mL0.100molL1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要 。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。(3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42全部转化为Cr2O72;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2
11、O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:Cr2O726I14H2Cr33I27H2O;I22S2O322IS4O62。试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度。(写出具体计算过程) 7(2012安徽合肥高三质检)化肥在农业生产中占有重要位置,目前使用的合成氨催化剂是由四氧化三铁主催化剂和助催化剂(万分之一氧化铝和万分之一氧化钾等)组成。N2和H2在催化剂表面反应机理如下(Cata是catalyst缩写,表示催化剂):N2(g)+Cata2N(Cata)H2(g)+Cata2H(Cata)N(Cata)+H(Cata)NH(Cata)NH(Cata)+H(Cata)NH2(Cata)NH2
12、(Cata)+H(Cata)NH3(Cata)试探究下列问题:(1)请补充(最后一步反应)机理的式子: ;(2)从共价键键能分析,可能最慢的一步是: (填数字),该过程: (填放热或吸热)。(3)石灰氮是一种氮素肥效长的肥料,同时也是一种低毒无残留的农药,它可由电石与氮气反应得到,石灰氮中阳离子与阴离子具有相同的质子总数,试写出制备石灰氮的化学方程式: 。 (4)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量,(资料支撑: 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O,所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂)。用甲醛法
13、测定含氮量,不适合的铵盐是: (选填序号)。ANH4ClB(NH4)2SO4CNH4NO3DNH4HCO38(2011太原五中模拟)海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素,在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题: 蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷,请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议 。 使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 .。 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐后的母液):空气水蒸汽Cl2苦卤Br2Br2Cl2酸