《浙江省宁海县2013届高三化学上学期第二次阶段检测试题苏教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁海县2013届高三化学上学期第二次阶段检测试题苏教版.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁海县正学中学2012学年第一学期第二次阶段性测试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1、S 32、 C 12、 N 14、 O 16、Cl 35.5、 Mg24、Na 23 Cu 64、 Fe 56、Al 27、Ca 40、K 39一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 ( )A18O2和16O2是两种不同的核素B甲醇（CH3OH）属于离子化合物CN5和N2是氮元素的两种同位素D由N5变成N2是化学变化2、下列金属冶炼的反应原理，错误的
2、是 ( ) A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO3Fe+4CO2 D2HgO2Hg+O23、根据元素周期表知识，下列说法不正确的是 （ ）A最外层电子数为37的原子一定是主族元素的原子B短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱C短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素D2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素4、在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小
3、纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ ） A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.小袋中的原装粉末是Fe2O3C.小袋中可能装有活性铁粉 D.该灰黑色粉末不可食用5、下列判断错误的是 ( )A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：6、 实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是 （ ）A. 铁 B. 玻璃 C. 二氧化硅 D. 陶瓷7、W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是 ( )WXYZ AY的化学活泼性一定比W强BY元素的原
4、子半径可能比X元素的小CZ的气态氢化物的稳定性一定比X的强ks5u DZ的原子序数可能是X的原子序数的2倍8、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 ( )9、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ） A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F10、纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为 ( )A因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高C铁的纯度越高熔点越低 D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应11、现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量
5、的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 ( )A B C D12、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 （ ）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较13、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液14、相同物质的量下列物质分别与等
6、浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 （ )A.Al B.Al (OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 15、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 ( )16、常温下，在100ml12molL1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4） （ ）A几乎无气体产生 B. 等于672LC等于1344L D. 介于672L至1344L之间17、.将4.7g某两金属混合物与100mL盐酸（浓度为4mol
7、/L）反应。当盐酸耗尽后，还有少量的金属未溶解，则两金属可能是 （ ）ANa和Ca BMg和Al CZn和Fe DFe和Sn ks5u18、在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是 （ ） ANH4+、K+、Na+、CO32-、NO3_ B.Fe2+、K+、Na+ 、SO42- 、NO3_ CNH4+ 、K+ 、Na+、HCO3_、AlO2- D.NH4+ 、K+ 、Na+、I_ 、NO3_19、在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K
8、的物质的浓度为 （ )A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3520、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 ( )A硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1B最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C镁和铝的总质量为9 gD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 二、填空题（5小题，共40分）21.、(6分)下表中阿拉伯数字(1、2
9、)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI (1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_ 。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_ _。(3)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。(4)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和21的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成离子个数比为11和12的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_ _。22
10、、（8分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1） 元素a为_；c为_（2） 由这些元素形成的双原子分子为_（化学式表示，下同）。（3） 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_ ，非直线形的是_。（写2种）（4）推测d、e最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。23、(7分).A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题：(1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是_。A与甲反应的化学方程式
