《山东省曲阜市2012-2013学年高二化学上学期期末考试新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省曲阜市2012-2013学年高二化学上学期期末考试新人教版.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20122013学年度第一学期模块测试高二化学试题注意事项：1本试题分第I卷和第卷两部分。第I卷为选择题，共48分；第卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。2答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目填写清楚，并用2B铅笔涂在答题卡上，将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。3答第卷时须将答题纸密封线内的项目填写清楚，第II卷的答案用中性笔直接答在答题纸指定的位置上。考试结束后，只收答题卡和第卷答题纸。可能用到的相对原子质量：H l C l2 O16 Na 23 Ca 40 Cl 355 Cu 64第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只
2、有一个选项符合题意)1下列有关问题，与盐类的水解无关的是 ANaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 B盐酸可作铁制品的除锈剂 C实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体2下列实验基本操作正确的是 A用碱式滴定管量取0.10 molL-1的Na2CO3溶液22.10 mL； B中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等 D用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=363下列说法正确的是 A升高温度，化学平衡常数一定增大B强电解质
3、的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D所有的放热反应都是自发的4在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2 MNBt1时，N的物质的量浓度是M物质的量浓度的2倍Ct2时，正逆反应速率相等，达到平衡Dt3时，正反应速率大于逆反应速率5在下列说法中正确的是 A1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-1105kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC1mol H2SO4与lmol Ba(
4、OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)=2C(g) H1；2A(g)+B(g)=2C(1) H2，则HlH26在固定体积的容器内进行反应2AB(g)A2(s)+B2(g，红色)达到平衡状态的标志不正确是AAB的消耗速率等于A2的消耗速率B容器内气体的颜色不再变化C容器内气体的压强不再变化D单位时间内形成nmolA-A共价键，同时断裂nmolB-B共价键725时，水中存在电离平衡：H2OH+OH- H0。下列叙述正确的是A将水加热，K甲增大，pH不变B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低C向水中加入少量NH4C
5、l固体，平衡正向移动，溶液呈碱性D向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体或加水稀释，溶液中c(oH-) 均增大，但KW不变8下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小 C图C中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D图d中，ZnMnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的9一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01molL-1、03 molL-1、0
6、08 molL-1，则下列判断不合理的是 Ac1：c2=1：3 BX、Y的转化率相等 C平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 Dc1的取值范围为0c1b B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH”、“”或“=”) (4)在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，2min后达到平衡，生成l.2mol NO。则前2分钟的平均反应速率v(NH3)为 ，平衡时O2的转化率为 ，该反应平衡常数的表达式K= 。(5)某温度下，体积均为025L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2
7、(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-924 kJmol-1实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示容器编号起始时各物质的物质的量mol反应达平衡时的焓变kJmol-1N2H2NH3Al30Hl=-23.1B0.92.70.2H2容器B中反应达到平衡状态时的反应热H2= 。20.(13分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡。 (1)已知H2A在水中存在以下乎衡：H2AH+HA-，HA-H+A2-。NaHA溶液 (选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq)
