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1、弘文中学2012年秋季学期期中考试高 三 化 学可能用到的相对原子质量：H1 S32 O-16 Al-27 Cu-64 Mg24 Fe-56一、选择题1A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是()反应物ABACBCCDBD现象白白白白无色A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl BNa2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 DAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl2、分别用10molL1的BaCl2溶液恰好使相
2、同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.133 B123 C.322 D3113、下列说法不正确的是( )A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D.将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl4、下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂
3、瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag5、将质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，已知硫酸溶液的浓度越大，密度越大，那么c1和c2的数值关系是()Ac22c1 Bc22c1 Cc22c1 D无法确定6、下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是（ ）A.上
4、述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2+ B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C.实验、中的化学反应都是置换反应 D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2OB铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH+2D2O=2AlO2+ H2+2D2 C5.6g Fe与200mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应： 3Fe + 2NO3-+ 8H+3Fe2+ + 2NO + 4H2O D三氯化铁浓溶液滴入
5、沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe33H2OFe(OH)33H8、将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）13 23 17 27 任意比A B只有 C D9、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-Bb点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-Cc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+Dd点对应的溶液中：K
6、+、NH4+、I-、HCO3-10下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ） 11、将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ）12、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2OB铜片与浓硝酸：CuNO34H=Cu2NO22H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4OHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4OHNH3H2O13、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 m
7、olL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A开始加入合金的质量可能为16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D标况下产物NO的体积为22.4 L14、下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色15、已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )A.若X为N2或NH3，则A
8、为硝酸B.若X为S或H2S，则A为硫酸C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD.反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应16、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层二、简答题17、（I)（8分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验
9、现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无_(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_，无_(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有_（II）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质_。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能检出的
10、物质是_。（III）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）： 。（2）写出实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式： 。（3）实验中产生无色无味气体所发生的离子方程式为： 18、铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_（选填序号）。 A
11、Cl2 BFe CHNO3 DH2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S为2价），下列说法正确的是_（选填序号）。 A从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 B反应中，所有铁元素均被还原 C反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 D当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为21，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（4）向某稀HNO3和Fe（NO3
12、）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为_。（5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+ ? _。19、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、 B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_。（2）写出C、G物质的化学式。 C_ G_（3）写出、反应的化学方程式。反应：_ 反应：_反应：_20、室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色
