《2012高三化学二轮复习作业手册 专题限时集训（九A） 新课标.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高三化学二轮复习作业手册 专题限时集训（九A） 新课标.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题限时集训(九)A专题九电解质溶液(时间：40分钟)1.室温下，下列关于pH均为9、体积为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较，说法正确的是()A两种溶液中的c(Na)相等B分别加热到相同的温度，CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离的c(OH)之比为2下列说法正确的是()ApH13的溶液中Na、Mg2、Cl、NO可以大量共存BpH相等时，NH4Cl；(NH4)2SO4；NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(Na)c(CH3COO)D25 时，Al(OH)3固体在
2、20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小3下列推断或表述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合液滴加12滴0.01 molL1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C0.2 molL1的一元酸HX与0.1 molL1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H)c(K)c(OH)c(X)D0.2 molL1盐酸与等体积0.05 molL1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为15已知某温度时CH3
3、COOH的电离平衡常数为Ka。该温度下向20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图91所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是()Aa点表示溶液中c(CH3COO)103 molL1Bb点表示溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于Ka6下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1pH为4的N
4、aHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)7某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图92所示，下列说法中不正确的是()Ab点对应的Ksp等于c点对应的KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6105D0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液
5、等体积混合不会生成沉淀8常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是()ApH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2)c(HR)c(Na)B某溶液中只存在Cl、OH、NH、H四种离子，则一定不存在下列关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C某物质的溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，若a7，则溶液的pH一定为14aD将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)9常温下有浓度均为0.
6、5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。(1)上述溶液中，可以发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。10科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG
7、lg。25 时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液的总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG_。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，则溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通过
8、上述讨论知，混合溶液酸碱性是由_决定的。图9311图93表示的是25 时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)。请完成下列问题：(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填选项)。A1B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)25 下KspCu(OH)2_。(5)要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式_。(6)已知一些难溶物
9、的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSKsp6.310182.510131.31035物质PbSHgSZnSKsp3.410286.410331.61024为除去工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOHBFeSCNa2S12为了探究盐类水解的深层原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行探究。请回答下面问题：(1)配制100 mL 0.1 molL1碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取_g碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将
10、烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到_(填写仪器的名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 mL 0.1 molL1碳酸钠溶液。(2)在锥形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入几滴酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 molL1的氯化钙溶液，按照如图94所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有：_。(3)锥形瓶中溶液静置，取上层清液2 mL，加入到试管中
11、，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中_(填“有”或“没有”)CO，所以碳酸钠溶液中的OH浓度大小与_有关。(4)请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因：_。专题限时集训(九)A1D【解析】 pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两种溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH)增大，然而NaOH溶液中的c(OH)不变，故加热后的溶液CH3COONa的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在89之间；对于D项，在NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为109molL1，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH)为105 molL1，故D项正确。2B【解析】 Mg2在碱性溶液中不能大量存在，A项错；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后恰好中和，混合液呈碱性，即c(H)c(OH)，根据电荷守恒知c(Na)c(CH3COO)，C项错；溶度积常数Ksp只与温度有关，而与浓度无关，D项错误；只有B项正确。3C【解析】 酸溶液稀释，溶液中c(H)减小，pH变大，A项错；优先生成AgI沉淀，说明AgI的Ksp比AgCl的Ksp小，B项错；C项符合电荷守恒；混合溶液中c(H)0.05 molL
