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1、板书的作用板书技能是教师运用黑板以凝练的文字语言和图表等传递教学信息的教 学行为方式。板书既是教师应当具备的教学基本功，又是教师必须掌握的一 项基本教学技能。独具匠心的板书和板图，既有利于传授知识，又能发展学 生的智力；既能产生感陶冶情操，又能影响学生形成良好的习惯；既能激发 学生的学习兴趣，又能启迪学生的智慧，活跃学生的思维。人 们把精心设计 的板书称为形式优美、重点突出、高度概括的微型教科书。在教学过程中，科学、正确地利用板书能起到如下作用： 一、有助于教师阐述和讲解教学内容，使学生容易接受 好的板书由于具有层次清楚、主次分明、逻辑性强、各种关系表示准确等特点，可起到启发学生进行科学的思维
2、；帮助学生记忆、分析、消化、巩 固所学知识；引导学生掌握学习重点，顺利解决难点等作用，从而促进学生 各方面能力的提高。二、板书能将所学的内容，尤其是较复杂的教材内容分成层次与段落， 主次分明，便于学生理解和掌握对于连续的板书，能使学生体会到教材内容的系统性和内在联系，从而 准确地把握住知识的整体结构。可见板书在对学生掌握知识，分析问题过程 中起着十分重要的作用。三、板书可以扩大、巩固学生的感知量有关研究资料表明，在人所获得的全部信息中，其中听觉占 11，而 视觉占 83，其他（触觉、嗅 觉等）只占 6。因此教学过程中，虽然是 学生“听课”，但不能单纯使学生听，更重要的还是应充分发挥视觉作用，
3、去感知新信息、新材料，调动多种器官了解一节课的知识内容和逻辑系统， 使学生获得清晰的概念，并在大脑中留下深刻的印象。不难想象，一个盲童 和视力正常的儿童们同时在一个教室中接受同样的课堂教学，其效果会有多 么大的差异。因而板书是课堂教学的重要组成部分之一。四、板书是课堂教学内容的逻辑主线，是学生记学习笔记的主要依据有一些学生按教师的讲解作简明扼要的笔记能力较差，这就要求教师的 板书尽可能规范，使学生能将课堂上讲授的知识按一定的时间、空间顺序记 录下来，以便于以后的复习。另外教师板书的工整情况，讲解例题的解题思 路和过程等对学生都具有示范作用，这些可以影响学生的学习，以至将来参 加工作的态度和品质
4、。生动有序的板书能够提高学生学习的兴趣，发展学生 的智力，更好地完成学习任务。五、板书可以突出课堂教学重点，有利于学生理解和掌握知识 突出重点是课堂教学的基本要求。在教学中，教师除了运用生动的语言、灵活的方法、直观的教具和较多的训练来突出教学重点外，通过简明扼要、 生动直观的板书来体现教学重点，也是重要方法之一。通过板书增加厂信息 传输的通道，对重点内容起到了加强作用。而且板书本身从内容详略布局安 排上，也能起到突出教学重点的作用。六、板书有利于启发学生思维，培养学生能力 一堂课的板书，教师并不是执笔不停地在黑板上写，而是将预先设计好的定型的板书形式和内容，按教学进程的需要，有步骤地边讲边写，
5、使知识 层次化、系统化。与此同时，学生的思 维随着教师的板书和引导，步步深入地分析问题和解决问题，这样不仅学到了知识，而且培养了能力。 七、板书有利于发挥教师的主导作用，调动学生学习积极性 有了板书，在教学中，教师省时、省力。科学的板书既能激发学生的学习兴趣，又利于教师主动地控制教学活动的过程。 板书的运用，会使教学的信息量在单位时间内增多，并能将教师的一部分语言以板书形式表现出来。板书上的一个图表符号往往能表述大量的语言 信息。教师运用板书进行信息的转换，学生获得的就不只是知识，而是获得 转换信息的方法和能力。有了板书，教师就可利用板书设疑、提问、分析、 归纳，十分方便。整个教学就能在学生积
6、极的思维活动中进行，从而达到预 期的教学效果。八、板书便于学生课后复习 教学板书不是教材标题的重复或是课文内容的摘录，而是教学目的、教学内容及知识结构、教学手段的艺术概括。它作为符号，可以贮存信息。学生课内根据板书进行记录和记忆，节省笔墨、节约时间，无需花更大的精力 去对老师讲解的内容进行概括和取舍，省时又省力。第三节 硝 酸 学案【学习目标】知识技能方面：掌握硝酸的物理性质和化学性质(酸性、不 稳定性、强氧化性)；复习氧化还原的概念，去分析研究化学变化。能力方法方面：通过探究硝酸的物理性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；通过学习硝酸的化学性质，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法
7、，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的 观察能力和实验创新设计能力。情感态度方面：在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变到质变”的规律以及对立统一规律和尊重客观事实、实事求是的原则。【前置知识扫描】酸有哪些通性？酸的氧化性是指什么？什么氧化性酸？浓硫酸有哪些特性？浓硫酸的强氧化性表现在哪几个方面？写出浓硫酸与铜、碳反应的方程式。1molCu 与 2mol 浓硫酸充分反应，理论与实际上生成二氧化硫各多少摩？为什么？什么是氧化剂、还原剂？判断氧化性的强弱的依据是什么？如何处理尾气二氧化氮？【学习探究】一、硝酸的性质1、强氧化性与金属实验一：铜分别与浓、稀硝酸反应现象：_,说明了_方程式：结论：
8、思考：铜与浓硝酸反应只产生一种气体 NO2 吗？实验二：铝与浓硝酸反应现象：_,说明了_注:“ 王水 ”的成分: 小结：硝酸与金属反应的一般规律与非金属预测：浓硝酸与硫反应的产物。写出浓硝酸与硫反应的化学方程式思考：如何设计实验验证产物？实验设计实验现象产物检验实验结论练习：写出碳与浓硝酸反应的方程式小结：浓硝酸与非金属反应的规律：从硝酸体现的性质、反 应产物等方面入手（3）与还原性的物质反应分组设计实验： 碘化钾溶液与硝酸钠溶液反应吗？再加稀盐酸呢？若反应，说明什么问题？用离子方程式表示小结：硝酸的氧化性规律：氧化性 强弱:浓硝酸_(填”或或或”) 浓硫酸。硝酸的浓度越大,氧化性越浓硝酸 _
9、(填是或不是)氧化性酸,稀硝酸_(填是或不是) 氧化性酸.浓硫酸_(填是或不是)氧化性酸,稀硫酸_(填是或不是) 氧化性酸.浓硝酸的还原产物一般是，稀硝酸的还原产物一般是。硝酸与金属反应均，在反 应中体现性和性。能使铁、铝“钝化”的是_ ,”钝化”的条件是_.硝酸可以氧化等非金属，产物特点是硝酸可以氧化等具有还原性的物质还能氧化某些有机物.2、不稳定性：方程式硝酸的保存方法久置硝酸呈黄色的原因硝酸越浓越易。3、挥发性纯硝酸是色、易、有气味的体，比水、密度为 、能以溶解于水，沸点（）、常用浓硝酸的质量分数大约为%。质量分数为%以上的浓硝酸在空气里由于挥发出硝酸而产生“”现象，通常叫硝酸二、硝酸的
10、用途【随堂检测】1下列说法错误的是 A硝酸不稳定，容易分解。硝酸越 浓，越易分解B硝酸 应保存在棕色瓶里，放在冷暗 处C蓝 色石蕊试纸遇浓硝酸变红2.下列关于硝酸的叙述正确的是( )A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜 与 浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化3下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 AAl(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2OBFeO+4HNO3（浓）=Fe(NO3)3+NO2+2H2OCC+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2OD3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)
11、2+2NO4H2O4、实验室欲制备相同质量的硝酸铜，下列方法中消耗硝酸物质的量最少是 （ ）A、铜 和浓硝酸反应 B、铜和稀硝酸反应C、氧化铜和稀硝酸反应 D、氧化亚铜和稀硝酸反应5、下列现象或事实分别体现了硝酸的什么性质？A、浓 硝酸使红色石蕊试纸褪色 B、稀硝酸使 蓝色石蕊 试纸变红 C、打开盛浓硝酸的瓶盖后，可见白雾 D、纯净 的浓硝酸久置后呈黄色 E、Fe、Cr、Al 等金属在浓硝酸中钝化 F、铁与稀硝酸反应 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 6写出下列反应的化学方程式。 (1)汞跟 浓硝酸反 应(2)银跟稀硝酸反应(3)磷跟 浓硝酸反 应【拓展提高】1、在 3
12、Cu + 8 HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 2 NO 4H2O 反应中，若有 4 mol HNO3 参加反应，则被还原的硝酸的物质的量是 ( )A、1 mol B、2 mol C、3 mol D、4 mol 2、浓硝酸常呈黄色，要使其黄色褪去，可向其中通入下列哪种气体？（ ）A、H2 B、NO C、O2 D、Cl23、向浅绿色的硝酸亚铁溶液中加入盐酸后，将观察到什么现象？ （ ）A、无明显现象 B、产生无色气体 C、产生无色气体，在管中变棕红色 D、溶液变黄 4向 Na2SO3 溶液中加入 HNO3 后，以加入 BaCl2 溶液，所观察到的现象是 （ ）A、只生成白色沉淀 B、既有白色沉淀，又有气体生成 C、先生成沉淀，后又溶解 D、无明显变化5、3.8.4 g 铜与适量的浓 HNO3 反应，铜全部反应后，共收集到 22.4 L(标准状况)气体，反应消耗 HNO3 的物质的量是多少？
