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1、承德市联校2010-2011学年第一学期期末联考高 三 化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100分，考试时间100分钟。第卷 选择题（共45分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。3本卷共15小题，每小题3分，共45分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Mg：24 Cu：64 Na：23 Fe：56一选择题（本题包括15小题，每小题只有1
2、个选项符合题意。）1人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态）。下列不符合这一主题的是A减少一次性用品的使用B利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化C避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行D海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电2下列有关物质用途的说法中，错误的是 A钠钾合金在常温下呈液态，可以作为原子反应堆的导热剂 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，可预防甲状腺肿大 D苯酚的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A电解精炼铜过程中，电路中每
3、通过NA个电子，阳极溶解铜32 g B1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH数目为2 NAC5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NAD1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA4用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B碱式滴定管未用标准碱液润洗C滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D读数时，滴定前仰视，滴定后平视MNXYZ5现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线
4、两端的物质均可以发生反应（图中各字母表示上述不同的物质），下列判断不合理的是AX一定是碳酸氢钠溶液 BY一定是氯化铁溶液CZ可能为碳酸钠溶液 DM、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种6一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g) Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(LS)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 7下列说法正确的是A常温下0.1 mol/L
5、的下列溶液NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4溶液中c(NH)由大到小的顺序是：B常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中离子浓度大小顺序为：c(HB)c(Na+)c(B)c(H+)c(OH)CpH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，相同温度时，四种溶液中由水电离的c(H)相等D用惰性电极电解足量的CuSO4溶液一段时间，加入一定量的Cu(OH)2可以恢复至原来的浓度和体积8膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥
6、子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是A芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C芥子醇不能使酸性KMnO4溶液褪色D芥子醇可以发生氧化反应、取代反应、加成反应9将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2 g，则（m1m2）为A5.76 B2.88 C1.92 D0 10某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO、SO离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过
7、量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有离子的B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是11W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A氢化物的稳定性：HnXHnW，是因为HnX 分子间存在氢键 B原子序数：WYZX C离子
8、的还原性：XW D原子半径：YZX 12下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体B. 用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液pHC. 可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体DCBA13右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是A向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量14类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应
9、方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中FeCu2+CuFe2+将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2+Cu2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+SO+Ba2+2OHBaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ SO+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC铁和氯气反应2Fe3Cl22FeCl3铁和碘单质反应2Fe 3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO15在40 mL稀
10、硫酸中加入1.6 g氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入5 g 铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶液尚残留铁粉1.64 g，原硫酸溶液的物质的量浓度是 A4 mol/L B3.5 mol/L C3 mol/L D2 mol/L承德市联校2010-2011学年第一学期期末联考高 三 化 学 试 卷 考号 密 封 线 内 不 要 答 题第卷 非选择题（共55分）试 题总分核分人复核人题号161718192021得分注意事项：1用黑色签字笔直接答在本试题卷上。2本卷共6大题，共55分。得 分评卷人16（10分）实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过
11、量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是： ， 。（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为： 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 mol。（3）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如右图），A点滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO4（含KSCN）溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O点放少量KClO3晶体。向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。试回答下列问题：A点反应的离子方程式为 ；
12、B点的现象为 ；C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之。 。得 分评卷人17.（6分）有甲、乙两个容积均为1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)B(g) xC(g)，向甲中通入4 mol A、2 mol B，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：（1）若乙W%40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x 。（2）若乙W%40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(A) 。（3）若x 4，则W% 40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。得 分评卷人18(8分)现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。试回答下列问题：（1）A中盛装盐酸的仪器名称为 。（2）A中可观察到的现象为 。 （3）B装置的作用是 。（4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是 ，其目的是：
