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1、第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应 第一课时学习目标1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据-化合价的变化。2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。重点难点氧化还原反应的本质。知识梳理一、氧化还原反应的概念在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为_，在这个反应中，氧化铜_氧变为单质铜，发生了_反应，碳_氧变成了二氧化碳，发生了_反应。这两个过程是_发生的，这样的反应称为氧化还原反应。二、氧化还原反应的特征及判断分析木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为_，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为_。在上述两个反应中
2、，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的_发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的_发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价_的反应是氧化反应，物质所含元素化合价_的反应是还原反应。凡是有_的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_，这也是判断氧化还原反应的基本依据。化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_。 【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是AFe + 2HCl =
3、 FeCl2 + H2 BNH4NO3N2O + 2H2OC2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D2Na + Cl22NaClENa2O+ H2O2NaOH FAgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。三、氧化还原反应的实质化学反应的实质是_。从原子结构来看，原子核外的电子是_。原子核外电子的排布，特别是_与化学反应有密切关系。化合价的升降与_密切相关。钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为_。从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有_个电子，氯原子的最外电子层上有_
4、个电子，当钠与氯气反应时，钠原子失去_个电子成为_，氯原子得到_个电子成为_，这样双方最外层电子层都达到了_个电子的稳定结构，钠元素的化合价由0价变为_价，被_（填氧化或还原），氯元素的化合价由0价变为_价，被_。在这个反应中，发生了电子的得失，因此我们可以说物质_电子的反应为氧化反应，物质_电子的反应为还原反应。氢气可以在光照或加热条件下与氯气发生反应生成氯化氢，反应的化学方程式为_，从原子结构来看，氢原子的最外电子层上有_个电子，可获得1个电子而形成最外层_个电子的稳定结构，氯原子的最外层电子层上有_个电子，也可获得1个电子而形成最外层_个电子的稳定结构，这两种元素获得电子的能力相差不大，
5、因此在反应时，都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成_，这个电子对受_的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。在氢化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的力比氢原子_，因而共用电子对_于氯原子而_于氢原子，使氢元素的化合价从0价_，被_，氯元素的化合价从0价_，被_。在这个反应中，没有电子的得失，只是发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。 电子的得失或偏移称为电子转移，因此，有_的反应，是氧化还原反应，这也是氧化还原反应的实质。物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了_反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了_反应。【练习3】下列化学变化中，物
6、质发生还原反应的是 （ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4四、电子转移氧化还原反应与电子转移、化合价升降、物质（或元素）被氧化、被还原等的关系，可用“双线桥”法来表示。用双线桥法表示电子转移时，得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失电子数。【练习5】用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。2Na + Cl22NaCl MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2【知能检测】1下列说法正确的是 （ ）A氧化还原反应是同时发生的 B物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 D氧化还原反
7、应的特征是电子转移2有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合3氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O24下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）A3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCSnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl5下列有关四种基本反应类
8、型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应6属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 7氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐8对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应
9、C可能是置换反应 D可能是化合反应9下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H210用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？分析反应前后有无元素化合价的变化。若有，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。三氧化硫跟水反应 加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应 氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应 第二课时学习目标1、了解常见的氧化剂、还原剂，并能对氧
10、化性、还原性强弱进行简单比较。2、掌握氧化还原反应有关计算重点难点物质氧化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应的有关计算知识梳理一、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂是_（或电子对_）的物质，在反应中物质所含元素化合价_，氧化剂具有_，反应时本身被_，发生了_反应，得到的产物是_产物。还原剂是_电子（或电子对_）的物质，在反应中物质所含元素化合价_，还原剂具有_，反应时本身被_，发生了_反应，得到的产物是_产物。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。物质所含元素的化合
11、价能够降低，该物质在化学反应中就能充当氧化剂，该物质具有氧化性，物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价，根据元素化合价的变化趋势，可以推测物质或微粒的性质。如对于Fe、Fe2+、Fe3+而言，Fe处于铁元素的最低价态，只具有还原性，Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Fe3+处于最高价态，只具有氧化性。【练习1】亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ( )NO NO2 HNO3 N2 NH3A B C D全部【练习2】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物H2 CuO Cu H2O 2Na + Cl2 2NaCl氧化还原反应中电子转移的方向和数目除了用双线桥法表示外，也可用单线桥法来表示。用单线桥法表示电子转移时，线桥上方不注明电子得失，只注明电子转移的总数，箭头方向是由还原剂中化合价升高元素指向氧化剂中化合价降低元素。【练习3】用单线桥法标出练习2中电子转移方向和数目。 在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：活泼的非金属单质，如_、_等，氧化性含氧酸，如_、_等，某些高价化合物，如_、_
