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1、辽宁省庄河六高2011-2012学年高二第三次月考（化学）可能用到的相对原子质量：:：一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。2*10=20分） 1、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( ) A B C D 高温2、下列变化过程中，熵在减小(即S7A B C D4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) AHX，HZ，HY BHX，HY，HZ CHZ，HY，HX DHY，HZ，HX5、用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是( ) A溶液 B溶液 C溶液 D溶液
2、6、下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对
3、分子质量不再改变的状态A B C D8、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是ApH=1的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3D水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO39、已知，反应速率分别用、表示，下列关系正确的是( ) A BC D10、关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原 C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大二、选择题（每小题有一个或
4、两个选项符合题意。3*10=30分）11、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+= 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池12、下列说法正确的是A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类相同B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)D. 在NaHCO3
5、和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)3c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)13、用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液的pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:114、用 0.1 molLNaOH溶液滴定0.1 molL盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的PH是 A. 4 B. 7.2 C. 10
6、 D. 11.315、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（?）B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A. 如反应是吸热反应，则为A气态 B. 如反应是放热反应，则为A气态C. 在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动 D. 改变压强对平衡的移动无影响16、在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g） xC（g）。达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为A可能为2 B可能为
7、3 C一定为2 D一定为3tn（T1P2T2P2T2P117、反应2X(g)Y(g)2Z(g)；HC.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H)/c(OH)的数值均增大D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大20、已知常温下：KspMg(OH)2=1.81011，Ksp(AgCl)=1.81010 ，Ksp(Ag2CrO4)=1.91012 ，Ksp(CH3COOAg)=2.3103。下列叙述正确的是A.等体积混合浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不能产生CH3COOAg沉淀B.将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.00
8、1 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C.在Mg2+为0.121 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大三、填空题21、(10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。请回答下列问题：（1） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，已知：H2S的电离常数K1=1.310-7，K2=7.110-15;H2CO3的电离平衡常数：K
9、1=4.410-7，K2=4.710-11。该反应的离子方程式为： （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是： _（填字母代号）。a压缩体积 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO
10、的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（molL1）0.400.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”或“”)。 温度升高，该反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)22、（12分）下图是一个化学反应过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是_装置，乙池是_装置。（2）
11、请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B（石墨）电极的名称是_。（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是_。A（Fe）电极的电极反应式为_，（4）乙池中反应的化学方程式为_。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下）23、(14分)用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.2000mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加23滴 作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视 ，当 时即为滴定终点。有关数据如下：滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.00
