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1、山西省忻州市田家炳中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题山西省忻州市田家炳中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题提示：1、本试题满分100分,考试时间90分钟 2、答案写到答题卡上可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 第卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案，115每小题2分；1620每小题3分，共45分）1. 下列说法不正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的
2、总能量和反应物具有的总能量2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3COOH B.Cl2 C.CaCO3 D.SO23. 下列说法正确的是（ ） A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B.中和热就是酸碱反应过程中放出的热量 C.燃烧热或中和热均属于反应热 D.所有化合反应都是放热反应4. 过程的自发性可用于判断（ ） A.过程的方向 B.反应进行的限度 C.过程发生的快慢 D.过程的热效应5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率 B.由H2、I2（g）、HI
3、组成的平衡体系，加压后颜色加深 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6.在2A (g)+B (g)=3C (g)+4D (g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A.v (A)=0.5mol/(Ls) B.v (B)=18 mol/(Lmin) C.v (C)=1.2mol/(Ls) D.v (D)=1.0 mol/(Ls)7.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g） 2Z（g）减小压强时， 对反应产生的影响是 （ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡
4、向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A.容器内压强不随时间变化 B.容器内气体密度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ9. 在0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH
5、固体时，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10. 室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L11. 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（ ） A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断12.在一支50ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻
6、度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A.amL B.（50-a）mL C.大于（50-a）mL D.小于amL 13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏低，则产生误差的原因可能是（ ） A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗 C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D.滴定前仰视读取酸式滴定管的读数，滴定后读数正确14. 在水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A. K+ Fe3+ I- NO3- B. Ba2+ Na+ Cl-
7、 NO3- C. Al3+ NH4+ SO42- Cl- D. Fe3+ K+ HCO3- SO42-15. 若pH=8和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液的pH是（ ）A.9.5 B.8.3 C.10.7 D.无法确定16.燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5molL1 的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为 （单位：kJ/mol）（ ）A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q17.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的
8、B是（ ） A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol18.2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）B（气）2C（气）；若经 2s（秒）后测得C的物质的量为0.6mol ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.075molL1s1 2s 时物质 A 的转化率为30 2s 时物质 B 的浓度为 0.85 molL1，其中正确的是（ ） A. B. C. D.19. 有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如右图)表
9、示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是 A正反应吸热：mnpq B正反应吸热：mnpq D正反应放热：mnpq20. 某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-2 第卷 （非选择题 55分）二、填空题（本题共5小题，共48分） 21.（12分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们 混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4m
10、ol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)H2O(g)；H44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。（2）已知： C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(g) H3 = -241.8 kJ/mol现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中 C与 H2的物质的量之比为 。（3） 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程
11、式： Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) H-24.8kJ/mol Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) H+411.2kJ/mol写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式： 。22.（6分）在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了2a/3 mol/L，又知平均反应速率：v (C) =2v (B)。（1）用C物质表示该反应在5分钟内化学反应速率为 。（2）n = 。（3）若在该容器中充入稀有气体（不参加反应
12、），容器内压强增大，则该反应的化学速率 (填：增大、减小、不变)23.（8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。【实验用品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、烧杯、冷水、热水、秒表等【实验步骤】.取两支试管各加入5mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液。 .另取两支试管各加入5mL0.1 mol/L H2SO4溶液。 . .一段时间后，分别混合并搅拌。 .记录实验现象及数据。（1） 步骤 的操作为 。（2） 该实验需要记录的实验数据是 。（3） Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为 。（4） 能说明温度升高反应速率增大的现象是 。24.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（2）能判断该反应
