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1、山西省阳城县第一中学2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题班级 姓名 考号 密 封 线阳城一中2016-2017学年第一学期第一次考试高一化学试题说明：1.命题范围：化学必修1第一章。2.考试时间90分钟，满分100分。3.可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108第卷（选择题 共55分）一、选择题（本题包括25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分）1下列实验操作不正确的是A用量筒量取25 mL蒸馏水 B用分液漏斗分离乙醇和水C用烧杯溶解FeC
2、l3试样 D用托盘天平称量NaCl固体5.8g2下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液3硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 molL-1，硫酸根离子浓度为0.7 molL-1，则K的物质的量浓度为A0.1 molL-1 B0.15 molL-1 C0.3 molL-1 D0.2 molL-14如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学
3、的知识，最简便的分离方法是5设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAB常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NAC将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)D物质的量浓度为0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA6标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为）溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度()为A B C D7下列说法正确的是A把100mL3molL1的H2SO4跟100m
4、L水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把200mL3molL1的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3molL1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液8为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A B C D9硫酸铜水溶液
5、呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。我们需用480mL 0.10 molL-1硫酸铜溶液,则选用的容量瓶规格和用托盘天平称取溶质的质量分别为 A480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜 B480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾C500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜 D500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾10.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D11.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列
6、操作中的A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边12.两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为2 g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为ABCD13.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 B甲的物质的量比乙的物质的量多C甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 D甲的分子数比乙的分
7、子数少14.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A萃取 B纸上层析 C过滤 D蒸馏15.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L16.下列物质中所含分子物质的量最多的是A56gN2 B1.5molO2C标准状态下22.4LCl2 D3.011023个硫酸分子17.下图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有A1处 B2处 C3处 D4处18.下列仪器常用于物质分离的是A B C
8、D19.关于0.1 molL-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是 A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL-1B1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-1D取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-120.下列说法不正确的是A在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热， 用余热将液体蒸干B当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振
9、荡C粗盐提纯得到精盐的过程一定需要两次过滤操作D实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗21.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为A10 (b2a)molL1 B5(b2a)molL1C2(ba)molL1 D10(2ab)molL122.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则
10、三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B150 mL 1molL1的氯化钾溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的c(Cl)相等C20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质量分数为100%D20时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%23.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B=17c/(1000)C
11、c=1000V/(17V+22400) D=17V/(17V+22400)24.下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A B C D25.浓H2SO
12、4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%下列组合正确的是(1)若C=9.2则a10 b49% (2)若C=9.2则a10 b49%(3)若b=49则a=18.4 C9.2 (4)若b=49则a=18.4 C9.2A(1)(3) B(1)(4) C(2)(3) D(2)(4)第II卷（非选择题，共45分）26.（7分）(1)在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。 CO的质量为_ CO2的体积为_ 混合气体的平均摩尔质量为_ 混合气体的密度为_（小数点后保留1位）(2)现要配制1 molL1 Na2CO3溶液250mL，求： 需要托盘天平称量固体Na2CO3_g； 需要托盘天平称量含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO310H2O) _g； 需要物质的量浓度为4 molL1的Na2CO3溶液_mL；27（8分）取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: 。用此溶液分别做如下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于
