《氨气硫酸硝酸》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氨气硫酸硝酸（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 氨 硝酸 硫酸（一）,氨气,氮气的重要用途之一：合成氨,解决了人类的吃饭问题同时也是工业制硝酸的基础,1 氨的合成,哈伯( 18681934),德国物理化学家,是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法, 获1918年诺贝尔化学奖,2.氨气的物理性质,(1).氨气的物理性质,密度：比空气小,熔沸点：低, 易液化(液氨)，可作制冷剂,溶解性：极易溶于水 (1700),色态：没有颜色、具有刺激性气味的气体,-氨气的喷泉实验,实验48：演示实验,现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成喷泉，无色溶液进入烧瓶后变为红色。,讨论：（1）烧杯中的水溶液为什么会自动 地进入烧瓶？说明了什
2、么？ （2）无色溶液进入烧瓶后变成了红 色，说 明了什么问题？,结论： 氨气极易溶于水，氨水呈碱性。,所以氨水显_，既能使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试纸_。,大部分NH3与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。,红色,变蓝,弱碱性,2、氨的化学性质,（1）氨跟水反应显弱碱性,氨水中分子和离子各有哪些？,氨气的水溶液叫做氨水，是混合物,3种分子：,3种离子：,NH3,、H2O、,NH3H2O,、OH-,NH4+,、H+,上一页,下一页,结束,回目录,思考1:如果只提供如图2的装置，又怎样来引发喷泉呢？,图2,图1,思考2：通过氨气的喷泉实验得到
3、启发，请设计一CO2的喷泉实验。,CO2,NaOH溶液,例：能用如图装置进行喷泉实验的气体是（ ）A、HClB、CO2 C、SO2D、NO2 E、NO,AC,只要气体易溶于吸收剂，均可作喷泉实验.,（2） 氨与酸反应 书p98页 （图428）,沾有浓盐酸的玻棒,沾有浓氨水的玻棒,HCl,NH3,现象：产生大量白烟,NH3+HClNH4Cl,步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。 （不要接触）,两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。,NH3+HCl=NH4Cl,现象：,结论: 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化 合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。,此反应可检验NH3或HCl,空瓶生烟,挥
4、发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。,NH3 HNO3NH4NO3,2NH3 H2SO4(NH4)2SO4,NH3+HCl=NH4Cl,白烟,NH3 能不能用浓硫酸干燥？,写出上述反应的离子方程式,硝酸的制取过程,氨的用途,制氮肥铵盐,制硝酸纯碱,有机合成工业原料,致冷剂,氨的用途,4. 氨的用途,5.铵盐,(1),铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物,(2) 物理性质：铵盐都易溶于水,(3) 铵盐的化学性质：,铵盐受热易分解：, 铵盐与碱反应,（NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 +2H2O +Na2SO4,反应实质,N
5、H4+的检验：,(1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+；(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。,讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、结论。,6.氨气的实验室制法：,(2) 原理：,（4）收集装置：向下排空气法,棉花的作用：减少与空气对流,（3）制取装置：固 + 固加热,(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O,（5）检验或检验收满, 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）, 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试
6、管口产生白烟。,(7)尾气吸收:,(6)干燥:,水装置：倒置漏斗,用碱石灰（NaOH和CaO）干燥,防止倒吸,除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？,浓氨水,方法二：加热浓氨水制氨气,浓氨水,固体CaO,思考：有什么现象？为什么有此现象？,方法三,1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热量，升高温度。,氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的 方法。,自然固氮： 1.豆科固氮 :豆科植物的根瘤菌能在常温常压把空气中的N2转化为氮的化合物 2.雷雨发庄稼,人工固氮：工业合成氨,7.氮在自然界中的循环,氮在自然界中的循环,第四节 氨 硝酸 硫酸（二）,硫酸,
7、二、硫酸,（1）使指示剂变色：,（2）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）,（3）与碱发生中和反应：,（4）与碱性氧化物反应：,（5）与某些盐反应：,使紫色石蕊试液变红,H+ OH = H2O,2H+ CuO = Cu2+ H2O,2H+ CO32 = H2O + CO2,1、稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42,2、浓硫酸,（1）浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热,用于制易挥发酸，如盐酸。,思考交流,（1）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行
8、的理由吗？,注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸, 吸水性,用途：可以作干燥剂,浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合；,（2） 浓硫酸的特性,不能干燥,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S HBr、HI,将胆矾晶体投入浓硫酸中，有何现象？,现象：固体由蓝色变为白色。原因：胆矾的结晶水被浓硫酸吸收，变为无水硫酸铜。,思考 ：,吸水性：是指吸收湿存水和结晶水。(现成的水),脱水性,脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。,【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化
9、并闻味。,现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,2H2SO4 (浓) + C= CO2 + 2H2O + 2SO2,脱水性,氧化性,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,现象：,加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。,浓硫酸强氧化性 a、与金属反应（实验4-9）,结论：,浓硫酸既有氧化性又有酸性,Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,
10、氧化剂,a、与金属反应,2e-,若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？,在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。,b、 与某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O,设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳 。,思考题,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,褪色,不褪色,变浑浊,证明含SO2,除去含SO2,证明无SO2,证明含CO2,证明含H
11、2O,3、硫酸的用途：,硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。,第四节 氨 硝酸 硫酸（三）,硝酸,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。,三、硝酸,能以任意比溶于水；密度比水大；沸点低：83；常用浓硝酸的浓度为69， 98的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。,（一）硝酸的物理性质：,（二）硝酸的化学性质,HNO3=H+NO3-,1、具有酸的通性,2、不稳定性,硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。,保存：,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,久置浓硝酸为什么呈黄色？,3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,结论：,硝酸具
12、有强的氧化性。,Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,3.与金属反应,大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。,（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。,可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸,硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应,4HNO3 （浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O,4.与非金属反应,硝酸浓
13、度越大，氧化性越强。,氧化性：浓HNO3 稀HNO3,5.硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应,小结HNO3的化学性质,1.不稳定性,2.强氧化性,(1)与不活泼金属反应(Pt、Au除外),(2)与活泼金属反应,Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应(一般生成NO2),Mg、Zn常温下可以与任何浓度的硝酸反应（还原产物可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）,一般而言，硝酸越浓，越不稳定。,注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能放出H2!?,(3)与非金属反应(C、S、P等),灼热的木炭放入热的浓硝酸中，木炭燃烧,(4)与其它还原性物质反应,一般地，浓HNO3的还原产物是NO2 稀HNO3的还原产物是NO,把浓HNO3滴入石蕊试液中有何现象？,浓HCl浓H2SO4浓HNO3,下列物质滴到蓝色石蕊试纸上有何现象？,先变红后褪色,先变红后变白(酸性，强氧化性),先变红后变黑(酸性、脱水性、),变红(酸性),
