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1、专题四推断和化学工艺流程 2 推断题和化学工艺流程题是中考化学试题中常见的题型 该类题目考查知识面广 变化多样 思维容量大 综合性强 是考查学生求异思维 发散思维 抽象思维及逻辑推理能力的一类好题 成为化学中考题中的传统保留试题 常见的类型有叙述型 实验型和框图型 试题往往综合了酸 碱 盐的相互关系 典型物质的典型反应 化学反应规律 离子共存和实验基本操作等知识 3 一 推断题常用突破口1 以物质特征颜色为突破口 MnO2 CuO Cu S Cu2 OH 2CO3 4 CuCl2 CuSO4 Cu NO3 2 FeCl2 FeSO4 Fe NO3 2 FeCl3 Fe2 SO4 3 Fe NO
2、3 3 5 CaCO3 BaCO3 Mg OH 2 AgCl BaSO4 Cu OH 2 Fe OH 3 S 空气 CO 6 2 以物质特征现象为突破口 CO2 NaOH和CaCl2 O2 O2 CO2 N2 H2 CO C 水 水蒸气 7 Fe CH4 C2H5OH 氨气 NH3 碳酸盐 铵盐 碳酸钠 氢氧化钠固体 浓硫酸 生石灰 硝酸铵 8 3 以元素或物质之最为突破口 O Al O Ca N2 N C CH4 H2 金刚石 Fe H2O H2O 9 4 以物质的用途为突破口 CO2 CO2 NaCl CH3COOH H2SO4 HCl HCl Ca OH 2 CaO Fe NaHCO3
3、CaCO3 Ca OH 2 CuSO4 10 5 以特征反应 反应条件为突破口 写出化学方程式 11 12 二 寻找工艺流程中的核心反应 选择提纯产品的操作方法 过滤或结晶 CuO Cu Fe2O3 Fe 13 1 推断题的解题步骤 1 阅读题目 要求通读全题 统领大局 关键点要反复读 2 寻找突破 要求在读题的过程中找出明显条件 挖掘隐含条件 寻找解题的突破口 3 正确推断 要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合 运用合理的方法正确推断 4 验证答案要求将推出的结果代入题中逐步检验 14 2 化学工艺流程题的解题步骤 1 阅读题干 明确物质转化的核心反应 2 细看流程 原料 核心反应 所
4、需产品 原料预处理 包括除杂 净化等 明确除去了哪些物质 剩余哪些物质 加辅料进行核心反应 写出反应化学方程式 注意 辅料是否过量 生成物是否可以循环利用 有没有害物质排放等 产品分离和提纯 考虑 产品是液体还是固体 如何提纯和分离 分离和提纯的常见方法有过滤 蒸发 降温结晶 吸附 蒸馏等 3 规范作答 注意符号的书写规范 文字叙述要清楚准确 15 题型一 题型二 题型三 题型一文字叙述型推断题 例题1 A B C D四种物质在日常生活中都有极为重要的作用 通常状况下 A B为液态 C D为固态 A是生命之源和宝贵的自然资源 B是一种重要的有机物 又是实验室常用的燃料 人体生命活动所需能量主要
5、来源于C物质 C遇碘变蓝色 D是一种由两种元素组成的固体干燥剂 与A反应后放出大量的热能使A成为蒸气 请回答 1 B的俗名是 C的名称是 2 写出D遇到A后发生反应的化学方程式 该反应属于反应 16 题型一 题型二 题型三 解析由A是生命之源和宝贵的自然资源且为液态 可知A是水 B是一种重要的有机物 又是实验室常用的燃料且为液态 推断B是酒精 淀粉是人体生命活动所需能量的主要来源 遇碘变蓝色 由两种元素组成的固体干燥剂且与水反应后放出大量的热能使水成为蒸气 推断D为CaO 答案 1 酒精淀粉 2 CaO H2OCa OH 2化合 17 题型一 题型二 题型三 题型二框图型推断题 例题2 A H
6、是初中化学常见的物质 其相互转化关系如图所示 其中A是人体胃液中帮助消化的物质 B用于改良酸性土壤 1 D的化学式为 2 A转化为E的化学方程式为 其反应基本类型属于 B转化为H的化学方程式为 3 分别写出物质F和H的一种用途 18 题型一 题型二 题型三 解析由于A是人体胃液中帮助消化的物质 则为盐酸 B用于改良酸性土壤 因此是熟石灰氢氧化钙 C D是A B反应产生的 C又能通电分解 因此C是水 则D是氯化钙 C通电分解生成氢气和氧气 盐酸与活泼金属反应可以生成氢气 故E是氢气 F为氧气 B D都能生成白色沉淀H 故H是碳酸钙 二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水 氯化钙和碳酸钠也可反应产生
7、碳酸钙沉淀和氯化钠 答案 1 CaCl2 2 Fe 2HClFeCl2 H2 合理即可 置换反应 Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O 或Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 合理即可 3 供给呼吸 或支持燃烧等 重要的建筑材料 或作补钙剂等 19 题型一 题型二 题型三 题型三化学工艺流程题 例题3 硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂 杀菌剂 下图是由废铜料 含铁 生产硫酸铜晶体的流程 1 B的化学式为 操作a的名称是 2 的反应基本类型为 反应 的化学方程式分别为 3 已知 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 从环保和经济的角度分析 对比途径 途径I的优
8、点有 不产生有害气体和 20 题型一 题型二 题型三 解析本题起始产物是Cu 含Fe 目标产物是硫酸铜晶体 很显然要得到目标产物硫酸铜晶体 首先要从废铜料中分离出纯净的Cu 即为图中单质A 这样题中的主要问题就迎刃而解了 第 3 小题比较途径 的优点 题中以信息的形式给出了途径 的反应化学方程式和缺点之一产生有害的SO2气体 要想得出途径 的其他优点 我们写出途径I发生的化学方程式 2Cu O22CuO CuO H2SO4CuSO4 H2O 我们会发现途径 中有Cu CuO H2SO4 CuSO4的转化关系 而途径 中的转化关系是Cu 2H2SO4 CuSO4 相比而言 途径 节约了硫酸 答案
9、 1 CuO 过滤 2 化合反应 Fe H2SO4FeSO4 H2 CuO H2SO4CuSO4 H2O 3 硫酸的利用率高 合理答案均可 21 1 2012 广东 下图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图 请回答下列问题 1 X的化学式为 2 生石灰可以由 填名称 高温煅烧而得 其反应的化学方程式为 3 操作 的名称是 结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 填化学式 烧碱有强烈的腐蚀性 如果不慎将碱溶液沾到皮肤上 可先用较多的水冲洗 再涂上稀溶液 4 滤液C可加入反应池循环再利用 目的是降低生产成本和防止 H2O 碳酸钙 蒸发 Ca OH 2 硼酸 污染环境 22 2 2014 广东深圳 A H和X
10、都是初中化学中常见物质 其中A D是无色气体 B E是红色固体 F为白色沉淀 H为红褐色沉淀 它们的转化关系如图所示 1 写出化学式 A H X 2 写出反应 的方程式 3 写出反应 的方程式 该反应的反应类型是 CO Fe OH 3 CuSO4 或CuCl2 复分解反应 23 3 2014 广东揭阳 已知A F都是初中化学中的常见物质 其中A和C是无色无味气体 B是黑色粉末 D是红色固体 它们的转化关系如图所示 部分生成物已省略 1 反应 的现象为 澄清石灰水变浑浊 则E的化学式为 写出其反应的化学方程式 2 B的化学式为 写出反应 的实验现象 反应 属于反应 填写基本反应类型 CaCO3
11、CuO 铜表面上出现白色固体 溶液由无色变蓝色 置换 24 4 2015 广东深圳 如图所示 A是氧化物 可作干燥剂 D是一种盐 用于制造玻璃 洗涤剂等 它们之间发生如图变化 请你根据所学的化学知识作出推断 1 A D 2 贝壳的主要成分是 写名称 贝壳高温煅烧的化学方程式 3 BF的化学方程式 E H 蓝色沉淀的化学方程式是 4 GH基本反应类型是反应 5 C的用途是 CaO Na2CO3 碳酸钙 置换 改良酸性土壤 25 5 2016 广东 甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后 剩余物质倒入同一废液缸里 乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究 请回答 1 步骤 的操作名称是
12、 所用到的玻璃仪器有漏斗 玻璃棒和 2 由步骤 实验现象推知 甲班同学制取氧气所用的固体反应物是 写化学式 过滤 烧杯 KClO3 26 3 由步骤 所得溶液加入氢氧化钠可得红褐色沉淀 该反应的化学方程式为 4 由步骤 产生的气体判断固体A中一定含有 写名称 综合步骤 现象推理 固体A中还可能含有的物质是 写至少两种物质的化学式 5 根据上述实验和分析判断固体C是 写化学式 碳 MnO2 Fe Fe2O3 任写两个 MnO2 27 6 2015 广东茂名 粗盐中含有少量不溶性杂质 泥沙 还含有少量可溶性杂质 Na2SO4 CaCl2 MgCl2 现以粗盐为原料制取精盐 生产过程如图所示 1 写
13、出I中发生反应的化学方程式 加入过量BaCl2溶液的目的是 2 操作a的名称是 该操作需要用到的玻璃仪器主要有 烧杯 玻璃棒 3 加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 填化学式 使硫酸钠杂质完全除去 过滤 漏斗 NaOH Na2CO3 28 4 在加热蒸发过程中 要用玻璃棒不断地搅拌 其目的是 防止受热不均 使液滴飞溅 29 7 2015 广东佛山 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料 以下是以硫铁矿烧渣 主要成分为Fe2O3 FeO SiO2 为原料制备高纯氧化铁 Fe2O3 的生产流程示意图 NH4 2CO3溶液呈碱性 40 以上时 NH4 2CO3分
14、解 30 1 实验室中 操作 操作 用到的玻璃仪器有玻璃棒 烧杯 等 2 滤液 中主要的阳离子是等 3 加适量氨水的目的是 4 根据题中信息 加入 NH 4CO3后 该反应必须控制的条件是 5 滤液 中可回收的产品是 写化学式 6 写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 漏斗 Fe2 H 调节溶液的酸碱性 温度低于40 NH4 2SO4 31 8 2015 广东 现有工厂丢弃的废铜屑 铜屑表面呈绿色 其中混有少量生锈铁屑 课外活动小组同学欲利用其制取胆矾 他们设计了下面的两种制取流程 已知 Cu Fe2 SO4 3 2FeSO4 CuSO4 请回答 32 1 铜屑表面呈绿色的物质化学式是C
15、u2 OH 2CO3 俗称 操作 所用到的玻璃仪器有 烧杯 玻璃棒和 2 溶液A的溶质有 只写一种 铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 3 两种方法比较 符合绿色化学要求的是方法 方法 的化学反应方程式为 2Cu 2H2SO4 2CuSO4 操作 的实验步骤为 降温结晶 铜绿 漏斗 CuSO4或H2SO4或Fe2 SO4 3 O2 2H2O 蒸发 33 9 2016 广东广州 保险粉 化学式Na2S2O4 在工农业生产中有广泛的用途 Na2S2O4在碱性溶液中稳定 在中性和酸性溶液中极不稳定 在NaCl存在下 Na2S2O4在水中溶解度显著下降 Na2S2O4制备流程如下 34 1 反应 的原理为
16、 Zn 2SO2ZnS2O4 该反应类型为 2 反应 为复分解反应 该反应的化学方程式为 3 操作a的名称为 4 滤液中含有Na2S2O4 为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 加入NaCl的原因是 化合反应 过滤 Na2S2O4在碱性溶液中稳定 降低Na2S2O4在水中的溶解度 5 198gZn OH 2理论上能得到Zn的质量为 130g 35 10 导学号79160030 2016 广东揭阳 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜创立的 其主要工艺流程如下图所示 其主要反应为 NaCl CO2 NH3 H2ONH4Cl NaHCO3 此时NaHCO3的溶解度为9 6g 100g水 已知 合成氨工厂在高温 高压和催化剂条件下可以将氮气和氢气制得氨气 NH3 NaCl的溶解度随温度的升高而变化不大 NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 一般情况下 NH3在水中的溶解度为1体积水溶解700体积的NH3 CO2在水中溶解度为1体积水溶解约1体积CO2 请回答 36 1 侯氏制碱法中的碱是 写化学式 操作1的名称是 操作2为结晶 写结晶方法 2 饱和食盐水中要先通入 填 CO
