《【赢在课堂】2016-2017学年高中化学 第3章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第3课时）物质的量在化学方程式计算中的应用课件 新人教版必修.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【赢在课堂】2016-2017学年高中化学 第3章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第3课时）物质的量在化学方程式计算中的应用课件 新人教版必修.ppt（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用 自主阅读 自主检测 一 物质的量在化学方程式计算中的应用以钠和水反应的化学方程式为例 化学计量数2221扩大NA倍2 NA2 NA2 NA1 NA物质的量2mol2mol2mol1mol结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比 参加反应的物质的微粒个数之比 参加反应的物质的物质的量之比 参加反应的物质的气体体积 相同状况 之比 自主阅读 自主检测 二 根据化学方程式进行计算的基本步骤 自主阅读 自主检测 1 物质在发生化学反应时 A 它们的质量一定相等B 它们的物质的量一定相等C 它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D 它们的物质的量之比等于化
2、学方程式中化学计量数之比解析 化学反应时 其物质的量之比等于化学计量数之比 答案 D 自主阅读 自主检测 2 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时 反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A 1 1B 2 1C 3 1D 1 3解析 设反应放出的气体均为3mol 所以n HCl n NaOH 6mol 2mol 3 1 答案 C 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 物质的量应用于化学方程式的计算讨论探究 1 化学反应前后质量是守恒的 那么物质的量也一定守恒 这种说法对吗 2 根据化学方程式进行计算时 如果遇到已知物理量与未知物理量不一致时
3、可以直接列式计算吗 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 探究提示 1 不对 化学方程式中各物质的物质的量之比 各物质的化学计量数之比 所以 化学反应后物质的量可能增大 可能减小 也可能不变 2 可以 只要满足 上下一致 左右相当 即可进行求算 例如 2Na 2H2O2NaOH H2 46g2mol22 4Lm Na n NaOH 5 6L虽然Na NaOH与H2对应的物理量不同 但表示的意义相当 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 有关物质的量的计算中的 三个规范 1 书写规范 各种符号的书写要规范 大写字母与小写字母的意义各不相同 如 M 表示摩尔质量 而 m 表示质量 N 表示微粒数
4、而 n 表示物质的量 2 符号规范 设未知数直接用各物理量的符号表示 且要注明物质 或粒子 的符号 如设参加反应HCl溶液的体积为V HCl aq 各物理量及单位 物质的名称 公式等尽量用符号表示 如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度 求NaOH溶液的质量时就写成 m NaOH c NaOH V NaOH aq M NaOH 3 单位规范 把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 题型一 物质的量的相关计算例题1把1 1g铁 铝混合物溶于200mL5mol L 1盐酸中 反应后溶液中c HCl 变为4 6mol L 1 溶液体积变化忽略不计 求
5、1 反应中消耗HCl的物质的量 2 该混合物中铝 铁的物质的量 解析 1 消耗HCl的物质的量 0 2L 5mol L 1 0 2L 4 6mol L 1 0 08mol 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 答案 1 0 08mol 2 Al的物质的量为0 02mol Fe的物质的量为0 01mol 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 成功体验1在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉 反应完全后共收集到标准状况下的气体33 6L 该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 A 1mol L 1B 2mol L 1C 1 5mol L 1D 3mol L
6、1解析 设NaOH的物质的量浓度为c 则 答案 B 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 题型二 化学计算中的常用方法例题2导学号98980046将某份铁铝合金样品均分为两份 一份加入足量盐酸 另一份加入足量NaOH溶液 同温同压下产生的气体体积比为3 2 则样品中铁 铝物质的量之比为 A 3 2B 2 1C 3 4D 4 3 答案 C 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 成功体验2若18g某金属与足量盐
7、酸充分反应 放出22 4L 标准状况 H2 则该金属是 A AlB MgC FeD Zn解析 本题可用电子守恒求解 生成22 4L 标准状况 H2 即1molH2时 转移电子2mol 说明与盐酸反应时18g金属失去2mol电子 以上四种金属失去2mol电子所需的质量分别为Al18g Mg24g Fe56g Zn65g 答案 A 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 题型三 过量计算例题3把6 5g锌加入到50g20 的稀硫酸中 可产生标准状况下的氢气多少升 解析 此题将反应中两种反应物的量都已给出 则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应 如果不是恰好完全反应 应判断哪种物质有剩余 然后根
8、据完全反应的物质来计算 设6 5g锌完全反应需要H2SO4的质量为x 则有 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 答案 2 24L 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 情境导入 知识点拨 典例引领 重难点 成功体验321g铁粉与8g硫粉混合加热 若不考虑其他损失 可生成硫化亚铁ag 将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中 可得标准状况下VL气体 则a V的数值分别为 A 33 8 4B 22 5 6C 29 8 4D 22 8 4解析 根据题意n Fe 0 375mol n S 0 25mol由S FeFe
9、S可知Fe过量 按S的量计算 参加反应的n FeS n S 0 25mol 所以m FeS 22g 产生的气体为H2S和H2的混合气体 由于Fe H2 Fe FeS H2S 则n H2 H2S n Fe 0 375mol 标准状况下V 8 4 答案 D 1234 1 Mg Al组成的混合物与足量盐酸反应 产生标准状况下的氢气4 48L 下列推断中错误的是 A 参加反应的Mg Al共0 2molB 参加反应的HCl为0 4molC Mg Al在反应中共失去0 4mol电子D 若与足量的稀硫酸反应能产生0 2molH2 答案 A 1234 2 标准状况下 3 25g锌与足量的盐酸反应生成aL氢气
10、下列比例式正确的是 1234 解析 根据化学方程式计算时必须满足 上下一致 左右相当 答案 C 1234 3 1L混合溶液中含有0 25mol Cl 0 75mol Na 0 25mol 其余为H 则H 的物质的量浓度为 A 2 5mol L 1B 5mol L 1C 0 1mol L 1D 1mol L 1解析 根据电荷守恒 2 c c Cl c Na c H 2 0 25mol L 1 0 75mol L 1 0 25mol L 1 c H 得c H 1mol L 1 答案 D 1234 4 向500mLNaOH溶液中投入10 8gAl 二者恰好完全反应 试计算 1 Al的物质的量 2 参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度 3 在标准状况下生成H2的体积 1234 答案 1 0 4mol 2 参加反应的NaOH的物质的量是0 4mol NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度是0 8mol L 1 3 13 44L
