《2019年高中化学第三章第2节钠的重要化合物课件新人教版必修.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学第三章第2节钠的重要化合物课件新人教版必修.ppt（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 掌握氧化钠 过氧化钠的主要性质和用途 2 掌握碳酸钠 碳酸氢钠的主要性质和用途 3 了解焰色反应的定义与操作 一 氧化钠和过氧化钠1 物理性质氧化钠是白色固体 过氧化钠是淡黄色固体 2 化学性质 1 过氧化钠与水反应的实验 2 氧化钠 过氧化钠分别与水 CO2反应的化学方程式 二 碳酸钠和碳酸氢钠1 物理性质2 化学性质写出下列反应的化学方程式 三 焰色反应1 定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 2 操作3 几种金属的焰色钠 黄色 钾 紫色 观察时要透过蓝色钴玻璃 1 Na2O和Na2O2具有的相似的性质是 A 颜色B 水溶液的酸碱性C 氧化性D 漂白性解析 Na2
2、O为白色固体 不具有氧化性和漂白性 Na2O2为淡黄色固体 具有强氧化性 可用作漂白剂 A C D错误 二者均能与水反应生成NaOH B正确 答案 B2 物质燃烧火焰呈紫色 被灼烧的物质一定含有 A 钾原子B 钾离子C 钾元素D 钾的化合物解析 焰色反应体现的是元素的性质 与元素存在状态无关 答案 C 过氧化钠的性质讨论探究 1 Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱 它们都是碱性氧化物吗 2 Na2O2为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 探究提示 1 碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物 Na2O与酸反应生成盐和水 而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2 如 2Na
3、2O2 4HCl4NaCl O2 2H2O 所以Na2O是碱性氧化物 而Na2O2不是碱性氧化物 是过氧化物 2 Na2O2能够吸收人体呼出的气体中的CO2和水蒸气 同时生成O2供给呼吸 所以可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 Na2O2与CO2 H2O反应的三大关系反应的化学方程式为 1 物质的量的关系 无论是CO2还是H2O 通过足量的Na2O2时 放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1 2 3 电子转移关系 在Na2O2与CO2或H2O的反应中 Na2O2既作氧化剂又作还原剂 每生成1molO2都转移2mol电子 下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述 其中
4、错误的是 A 过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同B 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D 过氧化钠是强氧化剂 而氧化钠只是一种碱性氧化物解析 Na2O2和Na2O都能与H2O和CO2反应 共同的产物分别是NaOH Na2CO3 不同之处是Na2O2与H2O和CO2反应的产物中还有O2 A项 二者长期露置于空气中 都最终生成Na2CO3 A项正确 B项 Na2O2与H2O或CO2的反应不是化合反应 C项 Na2O2和Na2O与水反应都有NaOH生成 正确 D项 Na2O2是强氧化剂 Na2O没有强氧化性 属于碱性氧化物 正确 答案
5、 B 例题 向紫色石蕊溶液中加入过量的过氧化钠粉末振荡 可观察到的现象是 A 溶液仍为紫色B 溶液最终变成蓝色C 最终溶液褪色 而无其他现象D 溶液中有气泡产生 溶液最终变成无色解析 过氧化钠首先与水反应 生成NaOH和O2 石蕊溶液显蓝色 过氧化钠具有漂白性 强氧化性 故石蕊溶液又变无色 褪色 答案 D 练习 Na2CO3与NaHCO3实验一 观察碳酸和碳酸氢钠的溶解性 在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 各约1g 观察二者外观上的细小差别 分别滴入几滴水 振荡试管 继续向试管内加入10mL水 用力振荡 向试管内滴入1 2滴酚酞溶液 实验二 观察碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性如图
6、所示 分别用Na2CO3和NaHCO3做实验 观察现象 这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3 实验三 观察碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应讨论探究 1 Na2CO3与NaHCO3相比 溶解性 热稳定性有何不同 Na2CO3 NaHCO3固体与等浓度等体积足量盐酸反应时现象有何异同 2 如何鉴别Na2CO3 NaHCO3溶液 探究提示 1 Na2CO3与NaHCO3相比 Na2CO3的溶解性 热稳定性均比NaHCO3的强 二者均可以与盐酸反应生成二氧化碳气体 当二者均与等浓度等体积的盐酸反应时 NaHCO3产生二氧化碳的速率快 反应更剧烈 2 取两溶液少许分别放入两支试管中 加入CaCl2
7、溶液或BaCl2溶液 若产生白色沉淀 则原溶液为Na2CO3溶液 若无沉淀产生 则原溶液为NaHCO3溶液 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 1 两点相似 均能与酸反应生成CO2气体 均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀 2 四点不同 在水中的溶解度不同 Na2CO3 NaHCO3 与酸反应的速率不同 NaHCO3 Na2CO3 热稳定性不同 Na2CO3 NaHCO3 与CaCl2溶液反应的现象不同 Na2CO3有白色沉淀生成 例题关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A 向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B 向两者的溶液中逐滴加入稀盐酸 反应现象完全相同C Na2CO3和N
8、aHCO3两物质之间可以相互转化D 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 观察不到任何实验现象解析 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 反应生成的NaHCO3会以沉淀的形式析出 原因有三 生成的NaHCO3相对于Na2CO3来说溶解度更小 反应后生成的NaHCO3质量大于Na2CO3的质量 溶质质量增加 反应中要消耗一部分水 溶剂减少 综合以上三点 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体的化学方程式是Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3 因此可观察到有晶体析出 答案 C 例题 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 A 在水中溶解度 Na2CO
9、3 NaHCO3B 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3C 与酸反应速度 Na2CO3 NaHCO3D Na2CO3不能转化成NaHCO3 而NaHCO3能转化为Na2CO3解析 溶解度 NaHCO3 Na2CO3 热稳定性 NaHCO3 Na2CO3 A B错误 Na2CO3能转化成NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3 D错误 答案 C 练习 1 下列物质中 有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同 这种物质是 A NaOHB Na2OC Na2O2D NaHCO3解析 Na2O2为淡黄色固体 其他均为白色固体 答案 C 2 下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是 A Na
10、2O2是淡黄色固体 久置于空气中变成白色NaOH固体B 都能与CO2反应生成碳酸钠C 向Na2O和Na2O2固体中分别加水再滴加2滴酚酞 最终溶液都为红色D 用过氧化钠漂白织物 麦秆等日久又逐渐变成黄色解析 Na2O2久置于空气中变成白色Na2CO3固体 A错误 Na2O Na2O2都能与CO2反应生成Na2CO3 B正确 Na2O Na2O2都能与H2O反应生成NaOH 使溶液呈碱性 可使酚酞变红色 但Na2O2具有强氧化性 可漂白有机色质 最终酚酞溶液褪为无色 C错误 过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质漂白 是永久性漂白 D错误 答案 B 3 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO
11、3可采取的方法是 A 通入二氧化碳气体B 加入氢氧化钡溶液C 加入澄清石灰水D 加入稀盐酸解析 除杂方法要操作简便 效果好 不引入新的杂质 保留非杂质成分 因为反应Na2CO3 H2O CO22NaHCO3 所以A项正确 答案 A 4 下列关于焰色反应的表述确切的是 A 焰色反应是元素的性质B 焰色反应是单质的特有性质C 焰色反应是离子的特有性质D 焰色反应是化合物的特有性质解析 焰色反应是金属元素的性质 所以只要含有该元素 不论该物质是单质还是化合物 在灼烧时均呈现特殊的颜色 答案 A 5 下图为几种物质的转化关系 其中A为金属 B为淡黄色固体粉末 每一物质均含有A对应的元素 1 写出下列物质的化学式 B C E F 2 写出下列各步反应的化学方程式 C E C F F C 解析 根据A为金属 B为淡黄色固体粉末 可知A为Na B为Na2O2 前后联系 可知其他物质 由钠的性质 可知 D E分别为Na2O NaCl NaOH中的一种 由Na2O2的性质可知 C必为Na2CO3 则F为NaHCO3 由Na2CO3 E可知 E为NaOH或NaCl 由D C知 E为NaOH时 D只能为Na2O 当E为NaCl时 D可以为Na2O或NaOH
