《2019年高中化学第三章第1节金属的化学性质第1课时课件新人教版必修.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学第三章第1节金属的化学性质第1课时课件新人教版必修.ppt（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中国科技馆里有一件展品 名字叫 魔力水车 你看 那是一个大大的轮子 没有任何动力驱动 但它却在自动地 永不停息地旋转着 你一定会感到很奇怪 为什么它会无动力地自动旋转 它是永动机吗 如果不是 那它的动力又来自何方 要回答这些问题 就要从展品自身讲起 魔力水车 是一件展示形状记忆合金性能的展品 轮子能自动旋转 奥妙就在形状记忆合金材料上 形状记忆合金是一种具有特殊功能的新型材料 当它发生严重变形后 只要改变温度 给它加热 或冷却 它就会恢复到原来的形状 由于这种合金能永远记住自己在某一温度下的形状 所以人们把它叫做形状记忆合金 魔力水车 的叶片是有双向记忆功能的形状记忆合金片制作的 能记住自己两
2、个温度时的形状 魔力水车 不是永动机 世界上根本就没有永动机 它遵从能量守恒的原则 它的能量来自于热水 1 掌握Na Al与O2 Cl2 S等非金属的反应现象及其化学方程式的书写原则 2 掌握Na与水 酸 盐溶液等反应的原理 现象 一 金属的存在及通性 1 金属的存在 1 存在 绝大多数金属元素在自然界中以 形式存在 2 原因 绝大多数金属的化学性质 2 金属的物理通性 一般金属有金属 透明 导电 导热 有延展性等 化合态 比较活泼 光泽 不 易 易 3 金属的化学通性 Mg 2H Mg2 H2 Fe 2H Fe2 H2 2Al 3Cu2 2Al3 3Cu 2Ag Cu 2Ag Cu2 1 金
3、属单质都是银白色吗 提示 不一定 Cu为红色 金为黄色 1 金属活动性顺序表的应用 1 下列有关金属元素特征的叙述中 正确的是 A 金属元素的原子只有还原性 离子只有氧化性B 金属元素在化合物中一定显正价C 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D 金属元素的单质在常温下均为固体 练习 解析 答案 B 2 下列性质中 不属于大多数金属通性的是 A 有金属光泽B 有延展性C 有良好的导电性和导热性D 有很高的熔点和硬度 答案 D 1 钠与氧气 1 常温下 2 加热 2 铝与氧气 1 常温下 铝的表面容易生成一层很稳定的 铝与氧气反应 4Al 3O2 二 金属与氧气的反应 4Na O2 2Na2O
4、致密氧化膜 阻止 2Al2O3 2 加热 空气中久置或用砂纸仔细打磨的铝箔 在空气中加热时 其现象均为 铝箔 光泽 熔化的铝 滴落 其化学反应方程式为 3 铁与氧气 1 常温干燥的空气中 反应 在潮湿的空气中易 2 在纯氧中能 化学反应方程式为 熔化 失去 不 很难 生锈 燃烧 2 铝是较活泼的金属 易被氧化 为什么铝又具有抗腐蚀的性能 3 Na2O2和Na2O哪个更稳定 提示 常温下 铝能被空气里的O2氧化 在表面生成一层致密的氧化物薄膜 这层薄膜能阻止内部的金属继续跟氧气反应 故铝具有抗腐蚀性 提示 Na2O2更稳定 4 为什么熔化的铝不滴落呢 提示 因为铝受热熔化 熔点660 时 表面A
5、l2O3 熔点2050 仍为固体 所以熔化的铝不易滴落 2 钠与氧气的反应 1 从煤油中取出一粒钠 用滤纸吸干表面的煤油 用小刀切开 观察断面的颜色 现象 新切开的钠的表面呈银白色 但断面由光亮迅速变暗 发生变化的原因是 4Na O2 2Na2O 结论 钠很活泼 很容易与氧气反应 被氧化成氧化钠 特别提示 1 金属钠块必须用镊子夹取 而不能用手拿取 因为手指表面有水份 能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤 2 取用剩余的钠应放回原试剂瓶 不能随意乱扔 2 切下一小块钠 用滤纸吸干表面的煤油 放在蒸发皿中加热 加热时熔化成小球 产生黄色的火焰 生成淡黄色的固体 保存方法 钠保存在煤油或石蜡中 以
6、隔绝空气 3 下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是 A 铝与氧气B 铜与氯气C 钠与氧气D 镁与氧气 答案 C 练习 1 与水反应 2Na 2H2O 3Fe 4H2O g 2 与酸反应 Mg 2HCl 2Al 6HCl Fe H2SO4 三 金属与水 酸 碱盐溶液的反应 2NaOH H2 Fe3O4 4H2 MgCl2 H2 2AlCl3 3H2 FeSO4 H2 3 与盐的反应 Cu AgNO3 Al CuSO4 2 2Ag Cu NO3 2 2 3 Al2 SO4 3 3Cu 5 实验室为什么常把钠保存在石蜡油或煤油中 提示 因为金属钠不与它们反应 而且密度比石蜡油和煤油大 能隔绝金属
7、钠与O2和H2O的接触 所以实验室常把钠保存在石蜡油或煤油中 3 钠与水及酸 碱 盐溶液的反应 1 钠与水的反应 反应方程式为 2Na 2H2O 2NaOH H2 为便于记忆 可编成以下顺口溜 钠浮于水 熔成球 球儿闪亮 四处游 有 嘶 声儿 溶液红 特别提示 切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验 防止钠与水反应放热 引起煤油燃烧 2 钠跟酸的反应 先酸后水 钠与稀硫酸 盐酸等非氧化性酸反应时 首先是钠直接跟酸反应 过量的钠再与水反应 而不能认为是钠先跟水反应 生成的NaOH再跟酸中和 钠投入足量盐酸中反应方程式是 2Na 2HCl 2NaCl H2 离子方程式是 2Na 2H 2N
8、a H2 实质是 与溶液中的H 发生反应 3 钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应 4 钠跟盐溶液的反应 先水 后盐 1 NaCl溶液 实际是与水反应 反应方程式为 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 CuSO4溶液 钠先与水反应 生成的NaOH再跟CuSO4反应 而不能发生置换反应 反应方程式为 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 总反应为 2Na CuSO4 2H2O Cu OH 2 H2 Na2SO4 特别提示 通常钠不能从盐溶液中置换出金属 若盐为熔融状态 钠可以置换出较不活泼的金属 如 4Na TiCl44NaCl Ti 四 Fe
9、与H2O g 的反应 反应方程式为 3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g 1 反应类型是置换反应 也是氧化还原反应 但不是离子反应 2 需要特别注意 氧化产物是Fe3O4 不是Fe2O3 注意不要混淆 3 实验装置图如下 4 操作要领 1 先加热湿棉花部位 待形成水蒸气后再加热铁粉 防止发生倒吸 2 加热最初排出的是空气 应加热一会儿后 再将导管插入到肥皂水中 3 肥皂水不宜太稀 否则吹起的氢气泡太小 点燃时难以有较大的爆鸣声 4 实验结束时 先将导气管撤出 再移去酒精灯 防止发生倒吸 4 往烧杯内注入煤油和水各100mL 静置后将一小块钠投入烧杯内 已知钠的密度介于煤油和水之
10、间 且水和煤油互不相溶 发生的现象是 A 钠沉到液柱1 2处 钠块下部有许多气泡放出 附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面 一会儿又沉到液柱1 2处 如此反复多次 最后消失B 钠块一直沉到烧杯底部 并停留在杯底 放出气泡 最后消失C 钠块浮在液柱表面上 很快熔成一个光亮的小球 小球四处浮动 最后消失D 钠块沉到液柱1 2处 很快熔成一个闪亮的小球 小球在液柱1 2处沿水平方向迅速游来游去 最后消失 练习 解析 由于钠的密度比煤油大 比水小 水和煤油又不互溶 故烧杯内液体的体积为200mL 钠与水接触后产生大量气泡 使得钠块上浮到煤油表面 然后又下沉到水面继续反应 如此周而复始 直到钠反应完毕 答案
11、 A 一 钠的性质 例1下列关于钠的说法正确的是 A 金属钠和氧气反应只生成氧化钠B 钠长期置于空气中 最后变为Na2CO3C 钠的化学性质非常活泼 少量的钠可保存在有机溶剂CCl4 密度大于水 中D 由于钠比较活泼 所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 解析 金属钠与O2反应可生成氧化钠和过氧化钠 故A项错误 由于钠的密度比水小 保存在CCl4中时浮在液体表面 仍会被O2氧化 故钠应该保存在煤油中 C项错误 由于钠能与水剧烈反应 不能用钠从溶液中置换金属 故D项错误 答案 B 名师点睛 金属钠长期置于空气中时 会被空气中的氧气氧化生成Na2O Na2O吸收空气中的水蒸气生成N
12、aOH 固体NaOH潮解形成NaOH溶液 吸收CO2又转变成Na2CO3溶液 待水分蒸发后生成Na2CO3 10H2O晶体 风化生成Na2CO3粉末 1 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中 此实验能证明钠具有下列性质中的 钠密度比水小 钠的熔点较低 钠与水反应时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性A B C D 练习 解析 钠放入水中 浮在水面上说明钠的密度比水小 熔成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热 溶液变红说明生成碱性物质 答案 D 二 金属与盐溶液的反应 例2 双选题 下列实验操作中 溶液里无固体析出的是 A MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B Ca OH 2饱和溶液中加入Na的小颗粒C
13、KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D 水中加入Na的小颗粒 解析 四项实验操作中都有化学反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 并且反应放出热量 使溶液温度升高 由于Mg OH 2难溶于水 故A项中还有化学反应是 Mg2 2OH Mg OH 2 B项中的Ca OH 2溶液已是饱和的 温度升高Ca OH 2的溶解度减小 反应又消耗水 溶剂 故必有Ca OH 2固体析出 答案 CD 名师点睛 在本题中 钠与溶液中的溶质不反应 但钠与水反应 且注意溶液过饱和时会有固体析出 生成沉淀时也会有固体析出 2 双选题 将钠加入到下列溶液中 既产生气体又产生沉淀的是 A KClB CuSO4C FeCl3D KNO3 练习 解析 金属钠非常活泼 放入题中四种盐溶液中 首先都会立即与溶液中的溶剂水反应 生成NaOH和H2 再根据复分解反应的条件 分析生成的NaOH能否与溶液中的溶质反应产生沉淀 CuSO4和FeCl3能与NaOH反应 分别生成蓝色沉淀Cu OH 2和红褐色沉淀Fe OH 3 答案 BC
