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1、 初三化学基础必记内容 姓名 1 地壳中含量最多的元素是（前四位） 。最多的金属元素是 。人体中最多的金属元素是_。2 （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。3 空气最多的气体_，体积分数是_%，可以使带火星的木条复燃的是 占空气体积分数_%。用于做霓虹灯的是 。4 氧化物是由 种元素组成的，其中一种是 元素的化合物。常见的酸性氧化物是_氧化物，如_、_；碱性氧化物是大多数的_氧化物。5 人体中含量最多的元素是 _
2、组成化合物种类最多的元素是_。日常生活中应用最广泛的金属是 _ 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是 。最简单的有机物是 67 化学反应的基本类型是 反应、 反应、 反应、_ 反应。其中属于单质的是 、 。属于化合物的是 。8 有关三的总结1、构成物质的三种微粒是 、 、 。2、还原氧化铜常用的三种还原剂 、 、 。3、 氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、 构成原子的一般有三种微粒 、 、 5、 燃烧的三个条件 、 、 6、 灭火的三种方法 、 、 5、 构成物质的元素可分为三类即(1)_、(2)_、(3)_。7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(
3、2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、 溶液的特征有三个(1)_ _；(2)_；(3)_。9、 化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、 常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。11、 水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。12、 通常
4、使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。13、 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；如_若要分离这类物质，应用 的方法(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；如_若要分离这类物质，应用 _ 的方法(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。如_14、 过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。15、 下列由原子结构中哪部分决定：、元素的种类由质子数决定、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价最外层
5、电子数决定、相对原子量由质子数+中子数决定16、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）9 酸的pH 7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH 7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2CO3溶液 中性溶液pH 7。如：水、NaCl 溶液判断溶液的酸碱性用:_,判断溶液的酸碱度用_测定溶液PH的最简单的方法_10. 常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸 、碳酸 （化学式）11. 硫在氧气中燃烧发出 火焰。在做此实验时，应预先在瓶底放水原因是 。铁丝在氧气中燃烧 ，生成 色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是 。12. 磷在氧气中燃
6、烧，生成大量的 。镁在氧气中燃烧发出耀眼的 ，生成 色固体。13. 水电解时负极产生 。正极产生 体积比是 ；质量比是 14. 实验室制取氧气的方程式是（1） 。 （2） （3） 15. 实验室制取二氧化碳的方程式 。二氧化碳只可以用_法收集。16. 气体发生装置的选择是根据_和_条件选取的 气体的收集装置是根据_和_条件选取的17. 如上图，实验室用氯酸钾制氧气发生装置选择_,收集装置可选择_ _和_。氧气的验满方法是 。18. 若实验室制二氧化碳应选择的药品是_和_(填名称)，发生装置应选择_，若选择C装置，其优点是_。二氧化碳的验满方法是 。19. 实验室放置的澄清的石灰水中生成的白色物
7、质是 ，除去该物质可用 ，除铁锈的反应方程式是 20. 煤气中毒实际上就是 中毒，它易与人体的血红蛋白结合21. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加 ，能看到有 产生22. 浓硫酸敞口放置质量会 ，因为浓硫酸具有 性； 浓盐酸敞口放置质量会 ，因为浓盐酸具有 性。 氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会 ，因为氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解，还可以和空气中的 反应生成 而变质。23. 两个不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀是 和 。一种蓝色沉淀是 ；一种红褐色沉淀是 。24. 由饱和溶液到不饱和溶液的方法是 或 。25. 由不饱和溶液到饱和溶液的方法是 、 或 29.检验氨肥的方法：30.检验硬
8、水和软水的方法：31.检验CO32- (CaCO3. Na2CO3)可用_、_32.鉴别酸性、碱性、中性物质要想到_检验黑色粉末是CuO或C_检验CO2和O2的方法_鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法_检验NaOH是否变质的方法_、_、_用于干燥气体的试剂有 、 或 食品包装中有用于防氧化，防潮的黑色粉末是_检验CO2的试剂是 用于除CO2的试剂是、 33物质的特殊颜色：1. 黑色固体物质2. 红色固体3. 蓝色溶液4. 黄色溶液5. 红褐色沉淀 蓝色沉淀 34.七种常见的沉淀：_举例说明生成这七种沉淀的化学方程式：35.酸的五点通性（以盐酸或硫酸为例说明）36.碱的四点通性（一氢氧化钠或氢氧
9、化钙为例说明）37.盐的四点化学性质38.金属的三点化学性质（举例说明）39、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。40、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3
10、、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀41、用途、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2C
