《河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高二下学期第一次密集训练考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高二下学期第一次密集训练考试化学试卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Zn-65一、选择题本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1.日常生活中下列做法与盐的水解有关的是A.用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒B.用白醋除去菜刀上的铁锈C.用热的苏打溶液除去餐具上的油渍D.用石英砂过滤器德去自来水中少量的泥沙2.(资治通鉴后晋高祖天福二年)有言:“闽主作紫微官，饰以水晶”。下列关于水晶主要成分的说法正确的是A是一种硅酸盐 B.分子式为SiO2C.是酸性氧化物，不溶于任何酸 D.在高温条件下可与碳酸钠反应3.薄荷醇大量用于香烟、化妆品、牙膏、口香糖
2、、甜食和药物涂擦剂中。其结构简式如图:下列说法不合理的是A.博荷醇所含官能团基羟基B.碳环上的一溴代物有3种C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可与蚁酸(HCOOH)发生酯化反应4.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是NaOH溶液含Br-的酸性溶液A.A装置中通入的a气体是Cl2B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入,改通入热空气C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体5.联氨(N2H4)是火箭燃料，有
3、专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.N极为电源的正极B.M极生成氮气且电极附近PH升高C.B装置通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD.联氨的电子式为6.如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是A.铁管表面的电子通过导线传递到锌块上B.锌块改变了铁管的组成和结构C.锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗D.若土壤呈酸性,则H+向铁管移动7.恒温下，对于可逆反应:2A(?)2C(g)+B(s),在达到平衡状态后将容器容积缩小一半，待重新达到平衡状态后测得C的浓度与缩小容器容积前相同。则A的状态为A.气态 B.气态或液态 C.液态
4、或固态 D.只能是固态8.下列离于方程式书写正确的是A.加热CuSO4溶液:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+B.泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C.以石量为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2+OH-D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH4+OH-NH3+H2O9.已知饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L, Ka1=4.210-7、Ka2=5.6110-11,其中的离子浓度大小顺序是A.c(H+)c(HCO3-)c(OH-)(CO32-) B.c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)C.c
5、(HCO3-)c(H+)c(CO32-)c(OH-) D.c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其简单离子的电子层结构与Ne相同，原子半径大小关系是ZWXY,其中Z、Y能组成化合物ZY。下列物质或离子不能破坏水的电离平衡的是A.XY2 B.XY3- C.Z2+ D.WY2-11.在一个恒温恒压的密闭容器中，有V2O5存在时发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6KJ/mol。该反应过程为SO2+V2O5SO3+2VO2、下列有关该反应的说法不正确的是A.反应是O2+4VO22V2O5B.V2O5降
6、低了反应的活化能C.增大O2浓度时该反应的H不变D.当2v(O2)逆=v(SO3)正时加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值不变12.下列实验不能达到预期实验目的的是选项实验操作实验目的A常温下,用相同形状的铁块分别与浓硝酸、稀硝酸反应测定硝酸浓度对反应速率的影响B将20mL0.1mol/LH2SO4溶液与20mL0.1mol/LNa2S2O3溶液混合后分为两等份，分别放人热水和冷水中测定温度对反应速率的影响C将充有NO2的注射器压缩探究压强对化学平衡移动的影响D将充满H2和I2(g)的密闭玻璃球浸泡在热水中探究温度对化学平衡移动的影响13.有关化学键的键能(指将1mol气
7、态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:化学键C-HC=CH-HC-C键能/(KJ/mol)413.4x436.0347.7已知CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(B)H=-123.5kJ/mol,x的值为A.136.8 B.307.5 C.615.0 D.177.314.如图表示电解质溶液波燕面水中的c(H+)与c(OH-)在不同温度下的关系曲线，关于由A点到B点的变化，下列说法正确的是A.对Ba(OH)2溶液升高温度B.对NaCl溶液降低温度C.对H2SO4溶液降低温度D.对蒸馏水升高温度15.通过CO传感器可监测CO的含量，总反应为2K2FeO4
8、+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是A.电极为负极，可以用Fe电极代替B.工作时OH-向K2FeO4电极移动C.每转化3molCO,有2molK2FeO4被氧化D.K2FeO4电极上的电极反应式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-16.25时，向0.1mol/LNH3H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.C点的溶液中:c(NH3H2O)c(NH4+)B.pOH=7的客液中的溶质是NH4ClC.pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(N
9、H3H2O)-c(OH-)=0.1mol/LD. NH3H2O的Kb=1.010-4.7二、非选择题:包括两个选考模块,共5小题,共52分。考生从A、B两个题组中任选一组作答，不得交叉选择,若两组都做，则按所做的第一组计分。A组 选修3物质结构与性质17.(11分)H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:(1)基态碳原子的电子排布式为,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是,O元素的化合价为 .(2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于(填“吸收”或“发射”)光谱。(3)某药物的结构简式为，财该物质中氮原子的杂化轨道类
10、型为 ，其分子之间(填“能”或“不能”)形成氢键。(4)CO2属于 (填“极性”或”非极性”)分子。CO32-的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子和离子分别为 (各写一种)。18.(10分)现有SO2SO3SO32-SO42-四种粒子，回答下列问题:(1)其中中心原子S的杂化方式为sp2的是(填序号，下同);中心原子S的杂化方式为中的是 .(2)SO2在水中的溶解度比较大，原因是 (3)下列对H2SO3和H2SO4的说法正确的是 (填字母)。A.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中的非羟基氧多B.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中中心原子S的孤电子对
11、少C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空间构型有V形和正四面体形(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含键外,还含有一个44键(mn键表示n个原子、m个电子组成的大键),SO2含有大键，可表示为 19.(10分)短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述，请回答下列问题:(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为 (用具体元素符号表示电子式)，基态原子的第电高能最大的元素是 (填元素符号)。(2)1m
12、olD3A6链状分子中含有的键数为 。(3)已知A2F2的分子结构如图所示:用电高方程式表示其盈羽酸性的原因: A2F2的沸点比A2F高的原因: 20.(10分)A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):(1)F的价电于排布式为 (2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是 (3)化合物BE2微溶于水，为 (填“极性“成“非极性”)分子，BE2 (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。(4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有个;若FE晶胞参数为a，作为
13、数轴单位，坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0)，则图中E原子的坐标参数为 。21.(11分)Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。请回答下列问题:(1)基态Cu2+中电子占有的能级数目是 (2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:Mg元素及其化合物Al元素及其化合物电离能/(KJ/mol)Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733Al:I1=578,I2=1817,I3=2745熔点/MgCl2:714AlCl3:190(2.5105Pa)Mg原于的配位数是12，属于堆积方式解释第一电高能Mg比Al大的原因: 解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因: 资料表明铝的氧化物分
14、子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是 ，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是 .(3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是g/cm3，则Si原子的半径R为cm(不必化简)。B组选修5有机化学基础17.(11分)下列有机物的分子式均为C8H10O回答下则问题:(1)上述物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 (填字母)(2)D分子中共平面的碳原子有 个(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，该反应的反应类型属于 (4)已知:物质沸点/熔点/溶解性A176.7-32.1不用于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶D21761.5溶于醇、醚、氯仿，微溶于水有A和D的混合物，可以通过 (填实验操作名称)进行分离。有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是 ,写出可行的实验方案： 。18
