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1、配合物的形成和应用 (建议用时：45分钟)学业达标1.下列物质中不含配位键的是()【导学号：61480049】A.NH4ClB.NaAl(OH)4C.Na3AlF6 .D.NaOH【答案】D2.在Co(NH3)63中，与中心离子形成配位键的是()A.N原子 .B.H原子C.Co原子 .D.N、H两种原子同时【解析】本题考查配合物的基本组成。Co(NH3)63中，中心离子是Co3，配位原子是N原子。【答案】A3.由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是()A.8 .B.6C.4 .D.2【解析】本题考查中心离子的化合价。经简单计算可知：Pt(NH3)62和P
2、tCl42中，两个中心离子铂的化合价都是2。【答案】D4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合物离子Cu(NH3)42C.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D.在Cu(NH3)42中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道【解析】反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了Cu(NH3)42，由于形成了配离子，Cu2失去了原有的性质，Cu2浓度减小，A不正确，B正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，C不正确
3、；在Cu(NH3)42中Cu2作中心原子提供空轨道，NH3作配位体提供孤电子对，D不正确。【答案】B5.下列不是配位化合物的是()A.Co(NH3)63B.Ag(NH3)2NO3C.CuSO45H2O .D.FeCl3【解析】C项实为Cu(H2O)4SO4H2O；过渡金属离子(Co3、Ag、Cu2)提供空轨道，H2O、NH3提供孤电子对通过配位键形成配合物；FeCl3不属于配合物。【答案】D6.Co()的八面体配合物为CoClmnNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()【导学号：61480050】A.m1，n5 .B.m3，n4C.m5，n1
4、 .D.m4，n5【解析】由1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl知，1 mol配合物电离出1 mol Cl，即配离子显1价、外界有一个Cl。又因为Co显3价，所以CoClm1nNH3中有两个Cl，又因为是八面体，所以n624。【答案】B7.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形构型C.Cl和NH3分子均与Pt4配位D.配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位【解析】PtCl42NH3水溶液不导电
5、，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。【答案】C8.(双选)铂的两种化合物a和b。实验测得a和b具有不同的特性。b具有抗癌作用而a则没有，下列关于a和b的叙述正确的是()A.a和b属于同一种物质B.a和b互为同分异构体C.a和b的空间构型是平面四边形D.a和b的空间构型是四面体【解析】抓住关键信息：a和b具有不同的特性，是两种不同的物质即可解决。【答案】BC9.下列过程与配合物的形成无关的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用强
6、碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】A项，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应，先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2；C项，Fe3与KSCN反应生成配离子Fe(SCN)n(3n)(n16)；D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，氨水过量时生成Cu(NH3)42。【答案】A10.NH3可以和许多金属离子形成配合物。(1)在Cu(NH3)42中，Cu2的_接受了NH3分子提供的_，形成了_键。(2)配
7、合物Cu(NH3)4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位键的个数为_。(3)Zn2也能与NH3形成配合物离子Zn(NH3)42。配位体NH3分子空间构型为_；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键_。【解析】(1)NH3作为配位体，提供了孤电子对。(2)由化学式可看出替换后的配合物中配位体有4个，仍含有4个配位键。(3)氨气分子的空间构型是三角锥型，Zn(NH3)42中Zn2与N之间的化学键应该是N原子提供孤电子对，Zn2提
8、供空轨道的配位键。【答案】(1)空轨道孤电子对配位(2)4(3)三角锥型11.请指出下列配合物中中心原子、配位体及配位数。(1)Co(NH3)6Cl2。(2)K2PtCl6。(3)Na2SiF6。(4)CoCl(NH3)5Cl2。(5)CoCl(NO2)(NH3)4。【答案】配合物中心原子配位体配位数Co(NH3)6Cl2Co2NH36K2PtCl6Pt4Cl6Na2SiF6Si4F6CoCl(NH3)5Cl2Co3Cl、NH36CoCl(NO2)(NH3)4Co3Cl、NO、NH3612.KSCN溶液是检验Fe3的理想试剂。(1)向试管中的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，产生的现象是_
9、。(2)FeCl3与KSCN反应可生成Fe(SCN)n(3n)(n为16的整数)式的配离子。向试管中的FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，当溶液中Cl与K的物质的量之比为32时，反应的化学方程式为_。(3)若含离子Fe(SCN)n(3n)(n为16的整数)的配合物中没有离子键，该配合物的化学式为_。【解析】Cl与K的物质的量之比为32，FeCl3与KSCN的物质的量之比为12。n3时，Fe(SCN)n(3n)变为Fe(SCN)3它只含共价键和配位键。【答案】(1)溶液由黄色变为红色(2)FeCl32KSCN=Fe(SCN)2Cl2KCl(3)Fe(SCN)3能力提升13.0.01 mol氯化铬(
10、CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是()【导学号：61480051】A.Cr(H2O)6Cl3B.Cr(H2O)5ClCl2H2OC.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD.Cr(H2O)3Cl33H2O【解析】由0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀可知，该氯化铬分子中，有2个Cl位于配合物的外界，是自由的氯离子，另外的1个Cl与Cr3结合。【答案】B14.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与H2
11、O分子电子数相等的微粒_(写一个即可)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_(填序号)。A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水CuSO4固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合物离子，请写出生成此配合物离子的离子方程式：_。 【解析】(2)水分子中的氧原子采取sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中2个轨道是由孤电子对占据的，依据价层电子对互斥理论，孤电子对也参与互相排斥，使水分子的空间构型呈V形。在一定条件下，水分子和氢离
12、子结合形成配位键，这样氧原子和3个氢原子间的共用电子对和剩下的一个孤电子对相互排斥，形成了三角锥型结构，同时其键角也发生了改变，形成的微粒兼有水分子和氢离子的性质，故只有A项不正确。【答案】(1)NH3(或NH、CH4、NH、HF等)(2)A(3)Cu24H2O=Cu(H2O)4215.现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。【解析】在Co(NH3)6Cl3中Co3与6个NH3分子配合成Co(NH3)63，3个Cl都是外界离子。Co(NH3)5ClCl2中Co3与5个NH3分子和1个Cl配合成Co(NH3)5Cl2，只有两个Cl是外界离子，由于此配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而Co(NH3)6Cl3内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离，不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl数目是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。【答案】称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得AgCl固体多的原晶体为Co(NH3)6Cl3，另一种为Co(NH3)5ClCl2。6
