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1、专题2第三单元第1课时化学能转化为电能课后提升速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1(2017山西晋中名校高一期中)有关原电池的下列说法中正确的是()A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中负极发生还原反应C原电池工作时，阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属2(2017湖南宁远一中高一期中)某电源总反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，不能实现该反应的原电池是()A电极材料Fe、Cu，电解质溶液为FeCl3溶液B电极材料石墨、Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C电极材料Pt、Cu，电解质溶液为FeCl3溶液D电极材料Ag、Cu，电解质溶液为
2、Fe2(SO4)3溶液3在理论上可用于设计原电池的化学反应是(双选)()A2Al(s)2NaOH(aq)2H2O(l)=2NaAlO2(aq)3H2(g)H0CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Habc BabcdCbcda Dabdc8下列现象与电化学腐蚀无关的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器材附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗9(2017河南林州一中高一期中)将等质量的镁球和铜球用导线连接在一铁棒上，平行插入CuSO4溶液中(如
3、图)，一段时间后，关于两球高度的说法正确的是()A左端高 B右端高C一样高 D无法确定10(2017河南八市高一联考)将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是()A该装置将电能转化为化学能B该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C溶液中电子由铝片向镁片移动DNaOH溶液更换为任何电解质溶液、镁片、铝片上得失电子情况均保持一致答案与解析1C原电池中，失电子的电极作负极，电子由负极流向正极，故A错误；原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；原电池中正极不一定是不活泼金属，如金属镁
4、、铝、氢氧化钠构成的原电池中，金属镁是正极，故D错误。2A电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铁的活泼性大于铜，总反应2Fe3Fe=3Fe2；电极材料为石墨、Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，总反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；电极材料为Pt、Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，铜活泼性大于Pt，总反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；电极材料为Ag、Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，铜活泼性大于Ag，总反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故选A。3AD理论上要构成原电池，必须是能自发进行的氧化还原反应，也就是要有电子转移。4D在Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的A
5、l作负极，故A错误；在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，故B错误；原电池将化学能转化为电能，但能量转化率不可能达到100%，故C错误；实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，这样可以借助原电池加快反应速率，故D正确。答案为D。5B装置能发生氧化还原反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，符合形成原电池的条件。装置盛放的是酒精，属于非电解质，不能形成原电池。装置不能形成原电池，两电极材料完全相同。装置不能形成原电池，不能自发地发生氧化还原反应。装置能形成原电池，符合形成原电池的条件，且能发生反应：ZnCu2=Zn2Cu，故答案为B。6D原电池负极上只发生Fe2e=
6、Fe2。7Aa极质量减小，b极质量增加，a极发生氧化反应，b极发生还原反应，说明活泼性ab；b极有气体产生，c极无变化，说明b活泼，可以置换酸中的氢，活动性bc；电流从a极流向d极，电子从d极流向a极，d极是负极，活动性da。综上，这四种金属的活动性顺序是dabc，故选A。8DA黄铜(铜锌合金)发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜。B.生铁中含较多的碳，比软铁(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C.铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁作原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D.银质奖牌久置后可能被氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐
7、蚀，与电化学腐蚀无关。9B镁的活泼性比铜活泼，镁是负极，逐渐溶解，铜是正极，溶液中的铜离子放电生成铜，生成的铜覆盖在铜的表面，故杠杆会右端上翘，故选B。10B失电子的一极为负极，在镁、铝、NaOH溶液组成的原电池中，铝失电子为负极，镁为正极。原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；使用的铝片不需要处理表面的氧化膜，因为氧化铝也能溶解在NaOH溶液中，故B正确；外电路电子由铝片向镁片移动，故溶液中只有阴、阳离子移动，故C错误；将NaOH溶液更换为稀硫酸溶液，镁失电子，则镁片为负极，铝片为正极，故D错误。答案为B。11.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正
8、确的是()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极到b极Da极上发生了氧化反应12下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液二、非选择题(共52分)13(12分)某同学进行如下图所示的CuZn原电池实验：(1)从理论上讲，应该能预期看到的现象是_，负极反应：_，正极反应： _。(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，试解释原因：_。14(16分)(2017甘肃嘉峪关一中高一期中)原电池原理的发现是储能和供能技
9、术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A.Na2CO3HCl=CO2NaClH2O；B.ZnH2SO4=ZnSO4H2。判断能否设计成原电池A_，B_(填“能”或“不能”)。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转化为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_(填“”“”或“”)乙。请写出图中构成原电池的负极电极反应式：_。当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将
10、烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。15(24分)(2017河北馆陶一中高一期中)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同_(填“是”或“否”)。(2)根据实验3完成下列填空：铝为_极，电
11、极反应式： _。石墨为_极，电极反应式： _。电池总反应式：_。(3)实验4中铝作_(填“负极”或“正极”)，理由是_，写出铝电极的电极反应式： _。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。答案与解析11.B显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性ab(碳棒)，所以a为原电池的负极，b为正极，电极反应式：a(负极)：ane=an(氧化反应)；b(正)极：nHne=H2(还原反应)，由于正极H放电，溶液中c(H)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计流向b极。12C由题干已知：M棒变粗，N棒变细推出N作负极，N的活泼性强于M，排除A项，M作正极，金属阳离子得电子在M极析出，排除B、D两项，C项正确。13(1)锌片上无气泡，铜片上有大量气泡，电流计指针发生偏转，锌不断溶解Zn2e=Zn22H2e=H2(2)锌片不纯，锌与杂质构成许多微小
