《高中化学一轮复习课时跟踪检测（六）电解质与离子反应鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学一轮复习课时跟踪检测（六）电解质与离子反应鲁教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测（六）电解质与离子反应1(2016衡水中学月考)下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：选ACaCO3属于强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：选AHCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错
2、误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。3下列离子方程式正确的是()A氯化铁和铜反应：Fe3Cu=Fe2Cu2B金属铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe22H2O24H=2Fe34H2OD钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2解析：选BA项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误；B项中满足三个守恒关系，所以正确；C项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误；D项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误。4在下图点滴板上有四个溶液间反应的
3、小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：选DA项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5若限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，则盐与酸反应符合：2HSO=SO2H2O的化学方程式共有()A6个B7个C9个 D12个解析：选A符合条件的盐可以是K2SO3、Na2SO3、(NH4)2SO3；符合条件的酸可以是盐酸、稀硫酸，故符合2
4、HSO=SO2H2O的化学方程式共有6个，A项正确。6下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O解析：选DD项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。7下列离子方程式书写正确的是()A向澄清石灰水中滴入少量的NaH
5、CO3溶液：HCOOHCa2=CaCO3H2OB用CH3COOH除水垢：CaCO32H=H2OCO2Ca2C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO22ClOH2OCa2=CaSO32HClOD少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl22Br=Br22Cl解析：选A按“以少定多”求解，NaHCO3少量，1 mol HCO需1 mol OH及1 mol Ca2才能充分反应，A项正确；CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子形式，B项错误；CaSO3和HClO不能共存，可继续反应生成CaSO4和Cl，C项错误；Fe2的还原性强于Br，Cl2应该优先氧化Fe2，D项错误。8离子方程式2Ca23HCO3OH
6、=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应解析：选AACa(HCO3)2与NaOH溶液按照23混合，发生反应的离子方程式是2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正确。B.反应的离子方程式为Ca2HCOBa22OH=CaCO3BaCO32H2O，错误。C.反应的离子方程式是Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误。D.反应的离子方程式是Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，错误。9(2016济南一模)类推思维是化学解题中常用
7、的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2H2OCa22ClO=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O通电2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O解析：选D活泼金属钠和盐溶液的反应
8、是先与水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；亚硫酸的酸性强于次氯酸，但SO2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C错误；盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用HOH=H2O表示，D正确。10(2016鄂尔多斯一模)下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反
9、应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAl(OH)4溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2Al(OH)45H=Al3Al(OH)35H2O正确；Al(OH)4与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23解析：选DA项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2；B项中，NaOH足量，正确离子反应方程式是Ba22HCO2OH=BaCO32H2OCO；C项中，离子反应产物是HClO和HSO，HClO具有强氧化性，而HSO具有强还原性，二者不可
10、能共存。11有下列物质：硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH3通入盐酸中：_。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO3溶于醋酸：_。过量CO2与NaOH溶液反应：_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_。Cl2通入NaOH溶液中：_。答案：(1)(2)NH3H=NHNH3H2OH=NHH2OHCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OCO2OH=HCOAl(OH)3OH=Al(OH)4Cl22OH=ClClOH2O12向Ba(OH)2溶液中逐
11、滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填字母)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。解析：
12、(1)Ba(OH)2与H2SO4发生反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)A项的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B项离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，C项离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O。故与(1)离子方程式相同的是A项。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成BaSO4时，导电性接近于0，后随H2SO4的过量而导电能力增大，C符合。(4)加入等密度的H2SO4后，二者反应生成BaSO4沉淀和水，溶液密度减小，小球下沉到烧杯底部。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部13离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质
