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1、第8章 物质在水溶液中的行为考点一基础自主落实1水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或简写为：H2OHOH。25 时，纯水中HOH1107_molL1；任何水溶液中，由水电离出的H与OH都相等。2水的离子积常数KWHOH。(1)室温下：KW11014。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，KW增大。(3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，KW不变。3影响水电离平衡的因素(1)温度升高，促进水的电离，KW增大；温度降低，抑制水的电离，KW减小。(2)加入酸或碱抑制水的电离。(3)加入可
2、水解的盐，促进水的电离。(4)加入能与水反应的活泼金属，促进水的电离。4外界条件对水的电离平衡的影响改变条件电离平衡移动方向KW升高温度右移增大加入酸或碱左移不变加能水解的盐或活泼金属右移不变小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)纯水中H随着温度的升高而降低()(2)25 时，0.10 molL1 NaHCO3溶液加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大()(3)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大()(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
3、()(5)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，H增大，KW不变()(6)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响()(7)100 的纯水中H1106molL1，此时水呈酸性()2KWHOH中，H和OH一定由水电离出来的吗？提示：不一定，如酸溶液中H由酸和水电离产生，碱溶液中OH由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有H和OH，当溶液浓度不大时，总有KWHOH。3甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后H增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，H浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？
4、并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中HOH是增大还是减小？提示：甲正确，温度不变，KW是常数，加入H2SO4，H增大，HOHKW，平衡左移。HOH不变，因为KW仅与温度有关，温度不变，则KW不变，与外加酸、碱、盐无关。考向合作探究外界条件对水的电离平衡的影响1(2016曲靖模拟)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，KW不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，OH增大D将水加热，KW增大，pH不变，呈中性解析：选BA向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，
5、电离产生的OH使溶液中OH增大，水的电离平衡逆向移动，OH增大，错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H使溶液中H增大，温度不变，所以KW不变，正确；C.向水中加入少量HCl，电离产生的H使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以H增大，OH减小，错误；D.将水加热，KW增大，H增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。2常温下，某溶液中由水电离的H11013 molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABC D解析：选A水电离的H11013 molL1107 mo
6、lL1，说明水电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，二氧化硫水溶液和氢氧化钠水溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。水电离出的H和OH的计算3(2016韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向H1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的H1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的OH减小解析：选D该温度下蒸馏水中H1106 molL
7、1，大于25 时纯水中H，故该温度高于25 ，A正确；此温度下KW11012，故该NaHSO4溶液中OH11010molL1，由水电离出的H与溶液中的OH相等，B正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H抑制了水的电离，C正确；加水稀释时，H减小，而KW不变，故OH增大，D错。425 时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109解析：选ApH0的H2SO4溶液中H1 molL1，
8、OH1014 molL1，H2SO4抑制H2O的电离，则由H2O电离出的H1014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中OH0.1 molL1，H1013 molL1，Ba(OH)2抑制H2O的电离，则由H2O电离出的H1013 molL1；Na2S促进H2O的电离，由H2O电离出的H104 molL1；NH4NO3促进H2O的电离，由H2O电离出的H105 molL1。4种溶液中发生电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比为101410131041051101010109。5在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的H分别是1.010a mo
9、lL1和1.010b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是()AabBabC水的离子积为1.010(7a)D水的离子积为1.010(ba)解析：选D加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则ab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中H是1.010b molL1，而水电离产生的H等于水电离产生的OH，所以硫酸溶液中OH是1.010a molL1，KW1.010(ba)，D选项正确。水电离的H或OH的计算技巧(25 时)(1)中性溶液：HOH1.0107molL1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的HOH107 molL1，当溶液中的H107 molL1时，就用1
10、014除以这个浓度即得到水电离的H。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的H或OH均大于107molL1。若给出的H107 molL1，即为水电离的H；若给出的HOHH1107molL17中性溶液HOHH1107molL17碱性溶液HOHH72.溶液的pH及其测量(1)定义式：pHlg_H。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)pH试纸的适用范围：014。(4)pH试纸的使用方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出整数
11、值。小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()(2)某溶液的H107molL1，则该溶液呈酸性()(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(4)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1()(5)常温常压时，pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色()(6)根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性()(7)把pH2与pH12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7()2判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的
12、HCl和NaOH溶液等体积混合。()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。()(3)相同浓度的氨水和HCl溶液等体积混合。()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合。()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合。()(8)pH2的HCl和pH12的氨水等体积混合。()答案：(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性3用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?提示：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差，中性溶液的pH不变，非中性溶液的pH测定将比实际值偏大(酸性溶液)或偏小(碱性溶液)；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水既呈酸性又呈现强氧化性(漂白性)。考向合作探究混合溶液酸碱性的判断1(2016响水中学月考)常温下，下列叙述不正确的是()AHOH的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后SO与H之比约为110D中和10 mL
