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1、第1章 认识化学科学循着图示想一想 特色特性记一记1特殊的颜色：Na2O2淡黄色固体2特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3必记五反应：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(5)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3考点一记牢主干知识1物理性质(1)软质软，硬度小。(2)亮银白色，有金属光泽。(3)轻密度比水小，比煤油大。(4)低熔点低。(5)导可导电、导热。2从钠的原子结构认识钠的化学性质还原性(1)与非金属单质反应与O2反应常温加热现象钠
2、的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体方程式4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2转移电子1 mol Na参加反应时转移1 mol e与Cl2反应的化学方程式：2NaCl22NaCl。与S反应的化学方程式：2NaSNa2S。(2)与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式为2Na2H=2NaH2。3钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原
3、子反应堆的导热剂。(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4NaTiCl4Ti4NaCl。(4)用作电光源，制作高压钠灯。5焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质火焰颜色Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA()(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)钠与
4、CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na()(5)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()(6)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快()(7)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2()2金属钠着火能否用水、泡沫灭火器灭火？如不能，正确灭火方式如何？提示：不能，原因是Na能与水反应生成H2，Na2O2能与CO2反应生成O2；用干燥的沙土盖灭。二、常考题点分组练题点(一)钠的性质1金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在
5、空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火解析：选CA项，钠可用小刀切割，硬度小；B项，钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O；D项，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O，CO2会与Na2O2反应生成O2，H2O会与Na反应生成H2，故金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。2金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液CCuSO4溶液 DNH4NO3溶液解析：选C因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生N
6、H3，CuSO4溶液还产生Cu(OH)2沉淀。探规寻律 钠与盐溶液反应的思维流程如：Na与MgSO4溶液的反应，先考虑Na与水反应，再考虑MgSO4与生成的NaOH溶液反应。题点(二)钠的用途焰色反应3下列关于金属钠的用途，说法正确的是()A应用最广泛的金属B导电性良好，常用作导线C冶炼金属时，常用作还原剂D制造铝合金、铁合金解析：选C用途最广泛的金属是铁，A错；Na性质活泼，不宜作导线，也不宜用于铝合金、铁合金，B、D错。4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还
7、含有K解析：选BNa元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。考点二基础自主落实1氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2Os2Na2O24HCl=4NaClO22H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2Na2O2的强氧化性与还原性从
8、元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物()(2)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2()(3)Na2O2的电子式为 ()(4)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA()(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂()(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH()(7)7.
9、8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA()2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。(1)反应最多产生O2的物质的量为_ mol。(2)反应的离子方程式为_。(3)、充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。答案：(1)0.05(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)考向合作探究过氧化钠的性质及应用1下列说法正确的是()A(2014大纲卷)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAB(2014新课标卷)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重C(2013江苏
10、高考)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D(2015四川高考)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA解析：选B1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，A错误；C项中氧原子不守恒，错误；5.6 L(0.25 mol)CO2与足量Na2O2反应转移0.25NA个电子，D项错误。2(2016阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1 mol过氧化钠中阴离子数目为NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化
11、性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；过氧化钠电子式为 ，1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA，故B正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故C正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2SO2=Na2SO4，故D正确。过氧化钠与水、CO2反应的定量分析3200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D
12、1 mol解析：选C根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。4(2016九江模拟)一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且nm，符合此要求的物质是()H2COCO和H2的混合物HCOOCH3CH3CHOA BC D解析：选A这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有，2H2O22H2O、2Na2O22H2O=4NaOHO2、2COO22CO2
13、、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m(H2)n增加质量为m g，不符合题意，、符合(CO)m(H2)n的形式；可写成CO(H2)2C形式，燃烧后的产物与Na2O2充分反应，增加的质量大于m g，故A符合题意。探规寻律Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，VV(O2)V固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m(CO2)28 gmol1n(CO2)、m(H2O)2 gmol1n(H2O)对应学生用书P99以“钠及钠的化合物间的转化
