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1、期末质量综合检测时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)12015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为()AN2 BCl2CNO2 DSO2答案：B解析：Cl2为黄绿色气体。2下列过程属于化学变化的是()A用活性炭除去冰箱中的异味B焰色反应CAl(OH)3胶体净水D二氧化硫通入品红溶液答案：D解析：A项，活性
2、炭除去冰箱中的异味是因为活性炭能吸附有异味的气体，属于物理变化；B项，焰色反应体现金属的性质，属于物理变化；C项，Al(OH)3胶体净水是利用胶体的表面积较大能吸附悬浮物质的原理；D项，二氧化硫通入品红溶液，二氧化硫能和有颜色的物质结合生成无色物质。3下列实验装置对应的操作与粒子的大小相关的是()答案：A解析：A项，过滤时，小微粒可透过滤纸；B项，两种液体互不相溶出现分层就可用分液的方法分离；C项，蒸发是从溶液中提取溶质；D项，蒸馏是利用物质间的沸点不同。4等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入SO2的容器中的压强的是()Ap1Bp2 Cp3Dp4
3、答案：A解析：等质量的H2、O2、CO2、SO2四种气体中，SO2的物质的量最小，容积相同时，压强最小。5铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的铁磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B所得的分散系中分散质为Fe2O3C该分散系能产生丁达尔效应D铁磁流体比NaCl溶液稳定答案：C解析：由铁磁流体的分散质粒子直径可知，该分散系属于胶体，胶体的稳定性弱于溶液，A、D两项错误；Fe2
4、O3为红色，B项错误。6下列用品对应的有效成分及用途错误的是()AB用品有效成分Na2SiO3Na2CO3用途防火剂发酵粉CD用品有效成分Ca(ClO)2Al(OH)3用途消毒剂抗酸药答案：B解析：发酵粉的有效成分为NaHCO3。7下列各项比较中，错误的是()A还原性：FeCuB熔点：Al2O3AlC硬度：纯铝铝合金D热稳定性：Na2CO3NaHCO3答案：C解析：合金的硬度大于纯金属，熔点小于纯金属。8下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是()ANaAlO2溶液BNa2SiO3溶液CBaCl2溶液D饱和Na2CO3溶液答案：C解析：A项，产生Al(OH)3沉淀；B项，产生H2SiO3沉淀；D项
5、，生成的NaHCO3能以沉淀的形式析出。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NAB1 mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3.5NAC1 L 12 molL1浓盐酸和足量MnO2在加热的条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NAD标准状况下，6.72 L NO2通入足量的水中，转移的电子数为0.2NA答案：D解析：A项，H2O和CO2的物质的量未知，无法求出其原子数，错误；1 mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA，B项错误；C项，生成的气体的分子数小于3NA，错误。10下列离子方程式
6、书写正确的是()A钠投入氯化亚铁溶液中：2NaFe2=2NaFeBFe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OCAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2O答案：C解析：钠投入氯化亚铁溶液中，钠先和水反应，产生的氢氧化钠再和氯化亚铁反应，A项错误；稀硝酸有强氧化性，能氧化Fe2，B项错误；D项，正确的离子方程式为Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O，错误。11把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则()A溶液中有Fe2、Cu2B溶液中有
7、Fe3、Fe2C剩下的固体是Fe和CuD剩下的固体是Fe，无Cu答案：C解析：把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，因铁剩余，故Fe3、Cu2完全反应，溶液中金属阳离子为Fe2，剩下的固体是Fe和Cu。12将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为()AZn BAlCFe DCu答案：B解析：产生0.1 mol H2消耗的Mg为2.4 g，Zn为6.5 g，Al为1.8 g，Fe为5.6 g，则2.3 g合金可能为Mg和Al的合金。13三种不同物
8、质有如图所示转化关系。则甲不可能是()甲乙丙甲AAl2O3 BSiO2CCO2 DFeCl3答案：D解析：A项，Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B项，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；C项，CO2Na2CO3NaHCO3CO2。14常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()编号XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2H2O稀盐酸Fe2O3NaOH溶液FeCl3溶液Cu浓硝酸A. BC D答案：B解析：SiO2和H2O不反应；Fe2O3和NaOH溶液不反应。15根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理
9、的是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案：C解析：NH3的密度比空气小，收集NH3的集气瓶中的导管应短进长出，A项错误；制取CO2时不能用稀硫酸与石灰石，应选用稀盐酸与石灰石，B项错误；用浓盐酸和MnO2制取Cl2时，需加热，D项错误。16氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法错误的是()AO2和HClO4均为氧化物B若1 mol氯酸分解所得混合气体的质量为45 g，则反应的
10、化学方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OC若化学计量数a8，b3，则4 mol氯酸完全反应时转移的电子数为20NAD若bc，则反应体系中混合气体的平均摩尔质量为51.5 gmol1答案：C解析：HClO4和O2均为氧化产物，A项正确；当有1 mol氯酸分解时，设生成b mol O2，c mol Cl2,32b71c45,4b(12c)210c，得b、c，B项正确；a8，b3，则4 mol氯酸完全反应时转移的电子数为10NA，C项错误；bc时，51.5 gmol1，D项正确。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(10分)氮是地球上较丰富的元素，
11、氮及其化合物在生活、工农业生产、高科技产业中具有重要的作用。(1)工业上利用分离液态空气的方法得到氮气，从液态空气中得到氮气的方法为_。(2)肼(N2H4)又称联氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为_。肼被亚硝酸(HNO2)氧化时可生成氢叠氮酸(HN3)，该反应的化学方程式为_。(3)氢叠氮酸(NH3)常用作引爆剂，受到撞击时爆炸分解成常见的两种单质，分解时的化学方程式为_。(4)如图是工业上合成硝酸铵的流程图。上述A、B、C、D四个容器中发生的反应，不属于氧化还原反应的是_。该工艺中，若氨气制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨
12、气的质量占消耗氨气总质量的_(不考虑生产中的其他损耗)。答案：(1)蒸馏(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2ON2H4HNO2=HN32H2O(3)2HN3=3N2H2(4)D53.1%18(9分)铁铵矾广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理，可表示为x(NH4)2SO4yFe2(SO4)324H2O，为测定其组成，进行以下实验：称取一定质量的上述样品，配置成100 mL溶液；量取25.0mL该溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得沉淀93.2 g；再量取25.0 mL该溶液，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体的体积为4.48 L。(1)步骤中用到的仪器有天平、镊子、烧杯、玻璃棒、_。(2)步骤中判断沉淀是否洗涤干净的操作是_。(3)步骤中发生反应的离子方程式为_。(4)检验铁铵矾中的Fe3可选用的试剂为_。(5)铁铵矾的化学式是_。答案：(1)100 mL容量瓶、胶头滴管(2)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则没有洗涤干净，反之，洗涤干净(3)NHOHNH3H2O(4)KSCN溶液(或其他合理答案)(5)(NH4)2SO4Fe2(SO4)324H2O19(7分)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含少量FeCO3及SiO2)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)滤渣1为_。(2)加入
