《高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型六物质结构与性质（选考）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型六物质结构与性质（选考）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型六物质结构与性质(选考)1(2017福建省莆田第一中学高三考前模拟)Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe6HCN2K2CO3=K4Fe(CN)6H22CO22H2O，回答下列问题：(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为_。(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是_，该离子价电子的基态电子排布图为_。(3)1 mol HCN分子中含有键的数目为_，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是_，与CN互为等电子体的阴离子是_。(4)K2CO3中阴离子的空间构型为_，其中碳原子的价层电子对数为_。(5)冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键
2、相连接，在一个晶胞中有_个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(gcm3)计算式为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案(1)CNO(2)Fe2(3)1.2041024sp杂化C(4)平面三角形3(5)16解析(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O，三种元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由小到大的顺序为CN”或“”)。(3)H2S分子的电子式：_，H2Se分子构型是_，其中硒原子的杂化轨道类型是_。(4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(42 )，其原因是_。(5)晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_。(6)ZnSe晶胞如图，假设阿伏加德罗常数的值为NA，则144 g Zn
3、Se晶体中的晶胞数是_。答案(1)3d104s2(2)(3) V形sp3(4)水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键(5)12(6)解析(1)本题考查价电子和排布式，Zn位于第四周期B族，价电子包括最外层电子和次外层d能级，排布式为3d104s2。(2)考查电负性规律和第一电离能规律，非金属性越强，电负性越强，同主族从上到下非金属性减弱，即电负性：Se第A，第A第A，因此第一电离能：SeAs。(3)考查电子式书写、分子构型的判断，H2S的电子式为，H2Se中心原子Se有2个键，孤电子对数为(621)/22，分子构型为V形。(4)考查分子间氢键对物质物理性质的影响，H2O中存在分子间氢键，H2S
4、e不存在分子间氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2Se。(5)考查金属晶体堆积方式，Zn是六方最密堆积，其配位数为12。(6)考查晶胞的计算，根据晶胞的结构，Zn位于内部，Se位于顶点和面心，因此1个晶胞中含有4个ZnSe，其质量为144 g，因此144 g ZnSe含有晶胞的个数为。4(2017河北省衡水中学高三第二次模拟考试)氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：(1)科学家合成了一种阳离子为“N”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N”化学式为“N8”的离子晶体，
5、其电子式为_，其中的阴离子的空间构型为_。 (2)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子的形式存在。N4H根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1个N4H中含有_个键。(3)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107和93.6，试分析PH3的键角小于NH3的原因_。(4)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_。(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为_
6、。若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_gcm3(用含a、c和NA的式子表示)(6)高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3。基态时Cu3的电子排布式为Ar_；化合物中，稀土元素最常见的化合价是3，但也有少数的稀土元素可以显示4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示4价的稀土元素是_(填元素符号)。几种稀土元素的电离能(单位：kJmol1)元素I1I2I3I4Sc(钪)6331 2352 3897 019Y(铱)6161 1811 9805 963La(镧)5381 0671 8504 819Ce(铈)5271 0471 9493 547答案(1) 直线形(2)10(3)N的电负性强于P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3(或氮原子电负
