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1、2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构核素课时训练新人教版必修2第2课时元素的性质与原子结构核素(时间:40分钟)选题表知识点题号核素、同位素1,2,5,8碱金属的结构和性质3,7卤族元素的结构与性质4,6,10元素金属性、非金属性强弱判断11,13综合9,12,14基础过关1.(2016福建厦门期末)现有三种粒子的结构示意图:其中表示质子,表示中子。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是(D)A.属于不同的元素 B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数 D.化学性质相似解析:由图知,三种粒子质子数相同,中子数不同,属于同种元素的不同核
2、素,故质量数不同,化学性质相似,又因质子数=核电荷数,故核电荷数相同,故A、B、C错误,D正确。2.(2017浙江宁波十校联考)下列说法不正确的是(C)A.12C与14C为不同核素B.石墨和C60互为同素异形体C.H2O和D2O互为同位素D.12C与14C的化学性质相同解析:12C与14C质子数相同,质量数和中子数不同,是碳元素的不同核素,A正确;石墨和C60是由碳元素形成的不同单质,B正确;H2O和D2O都是水分子,C不正确;12C与14C为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎相同,D正确。3.(2016山东泰安期末)如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的
3、是(C)A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径解析:碱金属元素中,随核电荷数的增大,元素的金属性及单质的还原性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增大,熔点逐渐降低,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,故A、B、D符合图示关系,C不符合图示关系。4.下列关于卤族元素的递变规律的说法中不正确的是(D)A.氧化性:F2Cl2Br2I2B.稳定性:HFHClHBrHIC.还原性:F-Cl-Br-Cl2Br2I2解析:从FI,原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减弱,则阴离子的还原性逐渐增强,氢化物稳定性逐渐减弱,卤素单质按F2I2的顺序熔沸点逐渐升高。5.(2017陕西延安质检)假设R元素无同
4、位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W g Rm-离子所含中子的物质的量为(C)A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) molC.(A-x+m) mol D.(A-x-m) mol解析:根据题意,n(Rm-)= mol,所以W g Rm-离子中所含中子的物质的量为(A-x+m)mol。6.(2016广东普宁质检)卤素单质的性质与F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是(C)A.与氢气反应的剧烈程度B.气态氢化物的稳定性C.单质还原性的强弱D.与水反应的剧烈程度解析:因非金属性FClBrI,则与氢气反应的剧烈程度由强到弱,其各自对应的氢化物的稳定性由强到弱,单质的还原
5、性逐渐增强,与水反应的剧烈程度由强到弱,故与上述变化规律不相符的是C选项。7.铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是(A)A.CsOH是一种可溶于水的强碱B.Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2OC.Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2D.加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳解析:由金属性钠钾(填写化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是;碱性最强的化学式是 。解析:根据元素周期表中同主族元素性质的递变规律,结合题干表格,则F的非金属性最强,K的金属性最强,Br2在常温下呈液态。元素为Na,原子结构示意图为,元素、分别为F、Cl,其非金属性:FCl,所
6、以稳定性:HFHCl,F无正化合价,因此最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH。答案:(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO4KOH能力提升10.如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验,充分反应一段时间后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是(A)A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C.装置E下层呈现紫红色D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性BrI解析:氟气与水溶液反应是氟气与水的反应,生成氟化氢和氧气,所以F2不能与NaCl溶液反应
7、置换出氯气,A正确;装置B中应用饱和食盐水吸收Cl2中的HCl,B错误;苯的密度比水小,应在上层,所以装置E上层呈现紫红色,C错误;生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质,过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质,造成干扰,所以不能证明非金属性BrI,D错误。11.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(C)选项事实结论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:SCDBr2+H22HBrI2+H22HI非金属性:BrI解析:C项,根据事实可知H2SO3比H2CO3酸性强,但H2SO3不是
8、最高价含氧酸,故不能说明非金属性SC。12.(2016甘肃天水阶段检测)下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(A)A.还原性强弱:F- Cl-I-B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.稳定性强弱:HFHClHBr解析:同主族元素从上到下,元素非金属性依次减弱,相对应的离子的还原性依次增强,故还原性F-Cl-BrI,得出同主族元素性质的递变规律:同主族元素性质相似,且从上到下,元素的非金属性逐渐减弱。(5)氯气具有氧化性,能将溴离子氧化为溴单质:2Br-+Cl22Cl-+Br2,溴单质能将碘离子氧化为碘单质:2I-+Br22Br-+I2。MnO2+4HCl(浓)Mn
9、Cl2+Cl2+2H2O中,由反应方程式可知,反应中转移2 mol电子,则收集到的氯气为1 mol,反应中转移0.4 mol电子,则收集到的氯气为 0.2 mol,标准状况下,氯气的体积为0.2 mol 22.4 L/mol=4.48 L。单质和氢气化合得到的氢化物的稳定性:HFHCl,可以说明氟的非金属性比氯强。答案:(3)橙红紫红(4)同主族元素性质相似,且从上到下,元素的非金属性逐渐减弱(5)2Br-+Cl22Cl-+Br22I-+Br22Br-+I24.48HF的稳定性强于HCl14.(2016河北定兴月考)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T第三电子
10、层(最外层)上有6个电子X核内质子数为6Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 。(2)元素Y与氢元素形成一种离子Y,写出该微粒的化学式:(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (填化学式),理由是 。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
