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1、2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）教案新人教版必修2第3节 化学键第1课时教学目标知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计教师活动学生活动设计意图展示氯化钠固体和水的样品。设问1.食盐是由哪几个元素组成的？水
2、是由哪几种元素组成的？ 2氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。猜想。宏观展示，引入微观思考。从原子结构入手，激发学生求知欲。引言人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。 领悟。 从宏观到微观训练学生抽象思维能力。板书一、什么是化学键讲解我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达200
3、0，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436kJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子之间，也存在于多个原子间。板书相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。引言根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。领悟。分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟。为引出化学键的概念做铺垫。培养学生准确严谨的科学态度。板书二、离子键 提问请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。分析、叙述。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成
4、为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。组织讨论1.在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？评价对计谋讨论结果给予正确的评价，并重复结论。思考、讨论发表见解。1阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会
5、发生的。加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。小结并板书1.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。引路成键微粒：相互作用：成键过程： 讲述含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。设疑要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？讲解不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥
6、力）。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。 加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别一般的科学方法的培养。深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。引言从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。板书2.电子式，在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。举例并讲解原子电子式：H Na离子电子式：Na+ Mg2+投影课堂练习1写出下列微粒的电子式：S Br Br- S2-领悟。理解。领悟。总结电子式的写法。金属阳离子的电
7、子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“”和“电荷数”独立完成 初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。引言用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。板书3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。举例并讲解用电子式表示氯化钠的形成过程。略 设问用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？指导讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。评价对学生的发言给予正确评价，并重复要点。根据左式描述其意义。领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的
8、不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。领悟书写方法。讨论。1首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。总结结合学生总结，加以完善。作业课本第116页 学生总结本节重点内容。 训练学生归纳总结概括能力。投影随堂检测1下列说法中正确的是（ ）。(A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。(D)大多数的盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。2用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCI2 NaF MgS K2O3主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。考察本节所学概念。考察本节重点掌握情况。针对优秀学生。3 / 33 / 3
