《高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表（第2课时）核外电子排布与元素周期表、原子半径学业分层测评鲁科选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表（第2课时）核外电子排布与元素周期表、原子半径学业分层测评鲁科选修3（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、核外电子排布与元素周期表、原子半径(建议用时：45分钟)学业达标1下列关于微粒半径的说法正确的是()A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大【解析】由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故A族的原子半径不一定比上一周期A族元素原子半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径原子半径阳离子半径。原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化。【答案】C2短周期元素X、Y、Z
2、、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()【导学号：66240006】A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【解析】由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价5与元素Z(Al)的最高正价3之和为8；原子半径的大小顺序为rZrWrQrXrY；Y2和Z3的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)Y、YX、YM2，下列比较正
3、确的是()A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小BM2、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：NMXYD碱性：M(OH)2YOH【解析】N原子只可能是第2周期的非金属元素，Y只能是第2、3周期的金属元素，所以N的原子半径只能小于Y的原子半径，A项错；若M、N是相邻周期的元素，则M2、N2核外电子数可能相等，反之不等，B项对；与以上分析类似，C、D项都错。【答案】B14元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是()XYZAY元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第3周期第A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能
