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1、从铝土矿到铝合金 (测试内容：第一单元从铝土矿到铝合金)一、选择题1铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是()A铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼B氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C明矾可用于饮用水的杀菌消毒D硫酸铝铵不溶于水答案：B解析：铝在空气中不易被氧化是因为铝表面生成致密的氧化膜保护内层金属，A项错误；明矾可用于饮用水的净化，但不能用于杀菌消毒，C项错误；硫酸铝铵能溶于水，D项错误。2铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说
2、法正确的是()A都有H2O生成B都有H2生成C都有AlO生成 D都有Al3生成答案：C解析：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，Al2O32OH=2AlOH2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O，Al34OH=AlO2H2O，据此可知C项正确。3下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA BC D全部答案：D解析：Al为两性金属，Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，它们既能与强酸反应，又能与强碱反应；NaHCO3为弱酸的酸式盐，能与稀硫酸反应：2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2，也能与NaOH溶
3、液反应：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。本题选D。4在Al3Al(OH)3AlOAl3系列变化中，中应填写的是()AAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH答案：A解析：由铝及其化合物的转化关系可知，AlO与过量强酸反应才能转化为Al3，其中间产物为Al(OH)3。5下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()AAlAlO BAl2O3Al(OH)3CAl(OH)3Al2O3 DAl3AlO答案：B解析：Al2O3难溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3。6向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中能正确表示反应过程的是(横轴表示加入NaOH溶
4、液的体积，纵轴表示反应生成沉淀的质量)()答案：D解析：向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生Mg(OH)2沉淀、Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3沉淀溶解。7一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是()AH2、NaOH BH2、Al(OH)3CH2、NaCl、NaAlO2 DH2、NaCl、Al(OH)3答案：D解析：Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量AlCl3反应生成NaCl和Al(OH)3。本题选D。8镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AAlO BCu2C
5、Al3 DMg2答案：A解析：加入过量盐酸，Mg、Al分别转化为Mg2、Al3，Cu不与盐酸反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，Mg2转化为Mg(OH)2，Al3转化为AlO。本题选A。9下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A铝和NaOH溶液BAl(NO3)3和过量的NaOH溶液CAl2O3和热水DAl2(SO4)3溶液和过量的氨水答案：D解析：铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，A项错误；Al(NO3)3和过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2、NaNO3和H2O，B项错误；Al2O3和热水不反应，C项错误。10某无色溶液中含有的阳离子为H、Mg2、Ba2、Al3、Na
6、中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是()AMg2、Al3、NaBH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3DBa2、Mg2、Al3答案：B解析：开始加入NaOH溶液不产生沉淀，说明原溶液中含有H；后来加入NaOH溶液先产生沉淀后沉淀部分溶解，说明原溶液中含有Mg2、Al3。11下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是()A都有氢气生成B都生成盐和H2OC反应后铝元素主要以AlO形式存在D反应后铝元素主要以Al3的形式存在答案：C解析：A项，Al2O3与强碱溶液反应没有H2生成；
7、B项，Al与强碱溶液反应没有H2O生成；D项，Al、Al2O3与强碱反应生成偏铝酸盐。12相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl2O3 BAl(OH)3CAlCl3 DAl答案：D解析：设4种物质的质量均为a，则Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3的物质的量分别为、，完全反应消耗的碱的物质的量分别为、。二、非选择题13已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_；_。答案：(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2
8、Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2O解析：金属单质中既可和酸反应，又可和碱反应的只有Al，X是Al，则A是Al2O3，B是NaAlO2，C是AlCl3。14要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。(1)Al2O3Al(OH)3 _。(2)CuAl(OH)3 _。(3)Fe2O3(Al2O3) _。答案：(1)加热；2Al(OH)3Al2O33H2O(2)NaOH溶液(或稀盐酸)，过滤，洗涤；Al(OH)3OH=AlO2H2O或Al(OH)33H=Al33H2O(3
9、)NaOH溶液，过滤，洗涤；Al2O32OH=2AlOH2O解析：(1)利用Al(OH)3的不稳定性，受热易分解，可采用加热的方法将其除去。(2)Cu既不与稀盐酸反应，又不与NaOH溶液反应，而Al(OH)3是两性氢氧化物，可用稀盐酸或NaOH溶液将其除去。(3)Al2O3与NaOH溶液反应，Fe2O3不反应，可选用NaOH溶液。15按要求在横线上写出下列反应的离子方程式。(1)将Al放入稀盐酸中；_，将Al放入NaOH溶液中。_。(2)将Al2O3放入稀盐酸中；_，将Al2O3放入NaOH溶液中。_。(3)将Al(OH)3放入稀盐酸中；_，将Al(OH)3放入NaOH溶液中。_。答案：(1)
10、2Al6H=2Al33H2 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)Al2O36H=2Al33H2O Al2O32OH=2AlOH2O(3)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O16已知明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，请设计实验方案验证明矾中含有K、Al3和SO，写出实验步骤、实验现象及结论。实验步骤实验现象结论答案：实验步骤实验现象结论用一根洁净的铂丝，蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色火焰为紫色明矾中有K向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成明矾中有SO向溶液中加入过量的NaOH溶液先出现白色沉淀，后白色沉淀
11、又逐渐溶解明矾中有Al317.某盐溶液的焰色反应呈紫色，向该溶液中加入少量盐酸，开始有白色沉淀，继续加盐酸沉淀溶解，再加入过量氨水又产生白色沉淀，加入过量NaOH溶液沉淀溶解，则该盐的化学式_，有关离子方程式：(1)_，(2)_，(3)_，(4)_。答案：KAlO2(1)AlOHH2O=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O解析：根据焰色反应为紫色说明有K，而根据题目中所给信息又可推断含AlO。18配平下列化学方程式，并指出哪些物质是氧化剂，哪些物质是还原剂？并计算各生成1 mol金属，分别需要纯铝多少克？(1)V2O5AlAl2O3V(2)Co3O4
