《【分析化学】第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题及解答》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【分析化学】第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题及解答（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六章习题及解答 6 1根据下列反应 标出共轭酸碱对 H2O H2O H3O OH 共轭酸碱对为 H2O OH H2O H3O HAc H2O H3O Ac 共轭酸碱对为HAc Ac H3PO4 OH H2PO4 H2O共轭酸碱对为H3PO4 H2PO4 CN H2O HCN OH 共轭酸碱对为HCN CN 6 2指出下列物质中的共轭酸 共轭碱 并按照强弱顺序排列起来 HAc pKa 4 75 Ac pKb 9 25 NH4 pKa 9 25 NH3 pKb 4 75 HF pKa 3 45 F pKb 10 55 H3PO4 pKa 2 12 H2PO4 pKa 11 88 H2S pKa
2、7 04 HS pKa 6 96 酸性顺序 H3PO4 HF HAc H2S NH4 碱性顺序 NH3 HS Ac F H2PO4 6 3已知下列各弱酸的pKa的值 求它们的共轭碱和共轭酸的pKb和pKa HCNpKa 9 31因为 pKa pKb 14所以pKb 4 69 NH4 pKa 9 25因为 pKa pKb 14所以pKb 4 75 HCOOHpKa 3 75因为 pKa pKb 14所以pKb 10 25 苯胺pKb 9 34因为 pKa pKb 14所以pKa 4 66 6 4计算0 10mol L 1甲酸 HCOOH 溶液的pH及其离解度 已知Ka HCOOH 1 77 10
3、 4 解 cKa 20Kwc Ka 500 C pH logc H log4 21 10 3 2 38 4 21 10 2 4 21 6 5计算下列溶液的pH 2 0 10mol L 1CH2ClCOOH 已知Ka CH2ClCOOH 1 4 10 3 解 cKa 20Kwc Ka 500 C pH logc H log1 18 10 2 1 93 3 0 10mol L 1NH3 H2O 已知Kb NH3 H2O 1 77 10 5 解 cKb 20Kwc Kb 500 C pH 14 pOH 14 2 88 11 12 pOH logc OH log1 33 10 3 2 88 4 0 1
4、0mol L 1CH3COOH 已知Ka CH3COOH 1 76 10 5 解 cKa 20Kwc Ka 500 C pH logc H log1 33 10 3 2 88 6 7预配置pH 3 0的缓冲溶液 有下列三组共轭酸碱对 1 HCOOH HCOO pKa 1 77 10 4 2 HAc Ac pKa 1 76 10 5 3 NH4 NH3 pKa 5 65 10 10 缓冲溶液 pH pKa lg 当 pH pKa溶液的缓冲能力最大所以选择 1 配置pH 3 0的缓冲溶液 6 8在100 0mL0 10mol L 1HAc溶液中 加入50 0mL0 10mol L 1NaOH溶液
5、求此混合液的pH 解 HAc NaOH NaAC H2O C Ac 0 10 3 3 10 2 C HAc 0 10 0 10 3 3 10 2 缓冲溶液 pH pKa lg log1 76 10 5 lg 4 75 已知Ka CH3COOH 1 76 10 5 6 11借助指示剂的变色确定终点 下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定 如果能 计算计量点时的pH 并选择合适的指示剂 1 0 10mol L 1NaF 已知 Ka HF 3 53 10 4 Kb Ka KwKb 2 83 10 11cKb 0 10 2 83 10 11 10 8所以不能直接准确滴定 2 0 10mol L 1HC
6、N 已知 Ka HCN 4 93 10 10 cKa 0 10 4 93 10 10 10 8所以不能直接准确滴定 3 0 10mol L 1CH2ClCOOH 已知 Ka CH2ClCOOH 1 4 10 3 cKa 0 10 1 4 10 3 10 8所以能直接准确滴定 化学计量点时为CH2ClCOO C CH2ClCOO 3 0 10mol L 1CH2ClCOOH 已知 Ka CH2ClCOOH 1 4 10 3 cKa 0 10 1 4 10 3 10 8所以能直接准确滴定 化学计量点时为CH2ClCOO C CH2ClCOO Kb 解 cKb 20Kwc Kb 500 pH 14 lg 7 78 6 16蛋白质试样0 2320g经K氏法处理后 加浓碱蒸馏 用过量硼酸吸收蒸出的氨 然后用0 12mol L 1HCl21 00mL滴至终点 计算试样中氮的质量分数 NH3 H3BO3 NH4 H2BO3 H2BO3 H H3BO3 W N 100 15 2
