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1、第四讲离子反应 课后达标检测学生用书P131(单独成册)1(2017桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BC D解析：选A。可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，只能表示Cl2与H2O的反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。2(2017唐山第三次模拟)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(
2、)A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S2OHD铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al2OH2H2O=2Al(OH)33H2解析：选A。A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2，故A正确；B.Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故B错误；C.硫化钠水解分步进行，故C错误；D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误。3在不同温度下，水溶液
3、中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存的说法中正确的是()Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl解析：选D。a点为中性溶液，Fe3在中性溶液中不能大量存在，A项不正确；无论溶液的酸碱性如何，NH与OH不能大量共存，且b点为酸性溶液，OH不能大量存在，B项不正确；不论溶液的酸碱性如何，Ba2与CO不能大量共存，C项不正确；d点为碱性溶液，四种离子能大量共存，D项正确。4(2017临沂第二次模拟)向铝土矿(含Al2O
4、3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量SO2：H、Fe2、Al3、SOB通入过量氨气：NH、AlO、OH、SOC加入过量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SOD加入过量NaOH溶液：Na、AlO、OH、SO、SiO解析：选A。Fe3能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3，故A正确；Al3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有AlO，故B错误；ClO将Fe2氧化成Fe3，故C错误；铝土矿(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液中不含
5、SiO2，则不能与NaOH反应生成SiO，故D错误。5(2017天津南开区二模)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2BpH1的溶液中可能大量存在Na、NH、SiO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、 K、Cl、HCOD0.1 molL1NaAlO2溶液中可能大量存在Na、H、 Cl、SO解析：选C。A.Al3与S2发生相互促进水解的反应而不能大量共存，选项A不合理；B.pH1的溶液呈酸性，弱酸根离子SiO不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项B不合理；C.HCO水解呈弱碱性，且Na、K、Cl、HCO离子都能大量共存，选项C合理；D.偏铝酸根离子与氢离子
6、反应，不能大量共存，选项D不合理。6(2017衡水中学高三周测)已知25 时某溶液中含有大量Na、H、Fe3、HCO、OH、I中的几种，并且水电离出的c(H)11013mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是()A溶液的pH1或13B溶液中一定没有Fe3、NaC溶液中阴离子有I，不能确定是否有HCOD当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐解析：选A。A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H)11013mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；B.原溶液无色则溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定
7、存在钠离子，故B错误；C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误。7下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH= Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH= Al(OH)3解析：选D。A项，Fe3、I、Cl中，Fe3、I不能大量共存，A错误；B项，K、NH3H2
8、O、CO能够大量共存，通入少量二氧化碳后反应的离子方程式：2NH3H2O CO2=2NHH2O CO，B错误；C项，氢离子和硝酸根离子共存，NO有强氧化性，能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式错误，C错误；D项，Na、Al3、Cl能大量共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式正确，D正确。8(1)(2016高考全国卷)取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(2)(2016高考全国卷)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫
9、、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/molL18.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。(3)(2015高考福建卷)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)4OH3ClO4NO=4NO3Cl2H2O(3)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H9由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。
10、某同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判断X一定不含有的元
11、素是磷、_。(3)中生成B的离子方程式是_。(4)中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_。解析：根据可知中所得溶液中含有Al3，则化合物X中含有铝元素；由、可判断化合物X中不含有磷、钠、硅元素，即X中不含NaHCO3、硅酸镁铝、磷酸铝，含有碳酸根离子；根据可知化合物X中含有镁元素。综上所述，A为CO2，B为Al(OH)3，C为Mg(OH)2，故根据n(A)n(B)n(C)113及化合物中元素正负化合价代数和为0原则，可推出X的化学式为Mg3Al(OH)7CO3。答案：(1)CO2(2)钠、硅(3)Al33NH3H2O=A
12、l(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO310某强酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：(1)由题给信息可知，溶液X中肯定不存在的阴离子为_。(2)沉淀C是_(填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子为_。(3)气体A是_(填化学式)，产生气体A的离子方程式为_。(4)_(填“能”或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3，理由是_。(5)步骤中发生反应的离子方程式为_
