《海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质中，属于弱电解质的是A. 氯化氢B. 氢氧化钠C. 一水合氨D. 铜【答案】C【解析】【详解】A. 氯化氢溶于水能完全电离，故其为强电解质； B. 氢氧化钠溶于水能完全电离，故其为强电解质； C. 一水合氨溶于水只能部分电离，故其为弱电解质； D. 铜属于单质，既不电解质，也不是非电解质。综上所述，属于弱电解质的是C。【点睛】注意一
2、水合氨是电解质，而氨水是混合物，氨水既不是电解质，也不是非电解质。2.将pH2和pH5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为A. 7B. 4.7C. 3.5D. 2.3【答案】D【解析】【详解】将pH2和pH5的稀盐酸中的c(H+)分别为0.01mol/L和0.00001mol/L，两者等体积混合后，忽略溶液因体积混合所发生的微小变化，溶液体积变为原来的2倍。由于两溶液中的c(H+)相差很大，0.00001mol/L的盐酸中的H+可忽略不计，故混合后溶液的c(H+)约为0.005mol/L，pH= -lg0.005，约为2.3，故选D。3.下列关于原电池的叙述正确的是A. 构成原电池的正极和
3、负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D. 原电池工作时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】【详解】A. 构成原电池的正极和负极必须不一定两种不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属，A不正确；B. 原电池工作时，有电流产生，故其是将化学能转变为电能装置，B正确；C. 原电池中电子流出的一极是负极，负极上发生氧化反应， C不正确；D. 原电池工作时，外电路的电流方向是从正极到负极，与电子的流向相反，D不正确。综上所述，关于原电池的叙述正确的是B。4.有下列盐：FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大
4、到小排列正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性；CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显碱性；NaCl不水解，溶液显中性；因此pH大小顺序是，故选项B正确。5.下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A. 铜锌原电池中铜是负极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【答案】C【解析】【详解】A.对于一般原电池来说，两种活泼性不同的金属作电极，活泼金属作负极，所以铜锌原电池中锌作负极，A项错误；B.电解精炼粗铜时，一极将粗铜中的铜氧化生成Cu2+：Cu-2
5、e-=Cu2+，溶液中Cu2+在另一极被还原成Cu：Cu2+2e-=Cu，所以电解法精炼粗铜时粗铜应该作阳极，纯铜作阴极。B项错误；C. 在镀件上镀铜就是将溶液中Cu2+在镀件上还原：Cu2+2e-=Cu，阳极上的纯铜发生氧化反应向溶液中补充Cu2+：Cu-2e-=Cu2+，所以金属铜作阳极。C项正确；D. 电解稀硫酸制H2、O2时，电解池阳极是OH-放电生成O2：4OH-4e-=O2+2H2O，因金属铜还原性比OH-的还原性强，如果用铜作阳极将得不到O2，所以铜不能作阳极，D项错误；答案选C。6. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护
6、拦表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块【答案】A【解析】【详解】A水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B金属护拦表面涂漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A。二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
7、若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7. pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A. 大于B. 小于C. 等于D. 无法确定【答案】B【解析】【详解】醋酸是弱酸，抑制水的电离。氯化铵溶于水铵根水解促进水的电离，因此pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者小于后者。答案选B。8.某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是A. 银片为负极，发生的反应为Age=AgB. 进行实验时，琼脂中K移向Mg(NO3)2溶液C. 用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D. 取出盐桥
8、，电流表依然有偏转【答案】C【解析】【分析】该装置为原电池，Mg是负极，Ag是正极。【详解】A. 银片为正极，发生的反应为Age=Ag，A不正确；B. 进行实验时，琼脂中K移向正极区，B不正确；C. 用稀硫酸代替AgNO3溶液，正极上生成氢气，可形成原电池，C正确；D. 取出盐桥，不能形成闭合回路，电流表不可能偏转，D不正确。综上所述，本题选C。9. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A. c（NH4+）=c（SO42）B. c（NH4+）c（SO42）C. c（NH4+）c（SO42）D. c（OH）+c（SO42）=c（H+）+c（NH4+）【答案】B
9、【解析】【详解】稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH）+2c（SO42）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42）=c（NH4+），所以c（NH4+）c（SO42），故选B。10.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A. 分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应C. 放电过程中，H从正极区移向负极区D. 正极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O【答案】BD【解析】【分析】由图中信息可知，在微生物的作用下，有机物在负极被氧化为二氧化碳，正极上二氧化锰被还原为Mn2+
10、，用了质子交换膜，说明电解质是酸性的。【详解】A. 分子组成为Cm(H2O)n的物质不一定是糖类，如HCHO就不是，A不正确；B. 微生物所在电极区为负极，放电时发生氧化反应，B正确；C. 原电池在放电过程中，阳离子向正极移动，故H从负极区移向正极区，C不正确；D. 正极上二氧化锰被还原为Mn2+，电极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O，D正确。综上所述，关于该电池叙述正确的是BD。【点睛】解答本题时，注意观察图中箭头方向表示的是物质的变化过程，分析其化合价的变化，进一步分析其所发生的反应类型，确定电极的极性，这是本题的突破口。11.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确
11、的是A. 装置出口处的物质是氯气B. 出口处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C. 装置中发生的反应的离子方程式2Cl+2H+Cl2+H2D. 该装置是将电能转化为化学能【答案】C【解析】【详解】A与电源负极相连的为阴极，则处为阴极反应得到的物质，为氢气，与电源正极相连的为阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口处得到的是氯气，故A正确；B出口处的物质是氢气，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；C装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl+2H2
12、OCl2+H2+2OH，故C错误；D装置是电解原理的应用，是电能转化为化学能的装置，故D正确；故选C。12.25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A. 溶液中Pb2和I浓度都增大B. 溶度积常数Ksp增大C. 沉淀溶解平衡不移动D. 溶液中Pb2浓度减小【答案】D【解析】【详解】A. 加入KI溶液，I浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2浓度减小，A不正确； B. 溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变，B不正确； C. 沉淀溶解平衡逆向移动，C不正确； D. 溶液中Pb2浓度减小，D正确。故选
13、D。三、填空题（本题共6道小题，共64分）13.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_。（2）装置乙中正极电极反应式是_。（3）装置丙中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是_。【答案】 (1). A2eA2+ (2). Cu2+2eCu (3). 变大 (4). DABC【解析】【分析】甲、乙、丙均为原电池装置，结合原电池工作原理分析解答。【详解】（1）甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正
14、极，活动性AB，负极的电极反应式是A2eA2+；（2）乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性BC，正极的电极反应式是Cu2+2eCu；（3）丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性DA，随着H的消耗，溶液pH逐渐变大。（4）根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是DABC。14.t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。【答案】 (1). 1012 (2). 10b molL1 (3). 10a molL1 (4). 变小【解析】【分析】t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(
