《湖南省邵东县创新实验学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵东县创新实验学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、邵东创新学校2019年上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A. 提出了原子学说B. 制出了第一张元素周期表C. 发现了稀有气体D. 提出了分子学说【答案】B【解析】【详解】A.道尔顿提出了近代原子学说，A错误； B.1869年，俄国化学家门捷列夫通过对当时已经发现的元素进行研究，发现了元素之间关系的规律元素周期律，B正确；C.英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，C错误；D.阿佛加德罗提出了分子学说，D错误；故合理
2、选项是B。2.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A. 炼钢B. 食物腐败C. 钢铁腐蚀D. 塑料老化【答案】A【解析】【详解】选项中只有A工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而B、C、D对人类的生活、生产带来不便，影响生活、影响生产的过程，就需要减慢反应速率，故合理选项是A。3.下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）A. F的原子结构示意图B. 水的分子模型示意图C. 氯化氢的电子式 D. 氯气的结构式【答案】B【解析】【详解】A. F是9号元素，原子核外有9个电子，所以F原子的原子结构示意图，A错误；B.水分子中两个H原子与O原子形成两个共价键，键角为104.3，由于O
3、原子半径比H原子半径大，因此H2O分子的比例模型为，B正确；C.氯化氢分子中H原子与Cl原子通过1个共价键结合，用电子式表示为：，C错误；D.氯气分子中两个Cl原子通过一个共价键结合，其结构式为Cl-Cl，D错误；故合理选项是B。4.对于和两种粒子，下列叙述正确的是（ ）A. 一定都由质子、中子、电子构成B. 核电荷数，核外电子数一定相同C. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D. 化学性质几乎相同【答案】C【解析】【详解】A.若X为H，则就没有中子，A错误；B.的质子数等于核外电子数，的质子数比核外电子数多，B错误；C.根据微粒的表示可知和的质子数都是Z，质量数的是A，的是A+1，中子数
4、分别是A-Z、A+1-Z，质量数和中子数一定不同，C正确；D.因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，D错误；故合理选项是C。5.在人类已知的化合物中，品种最多的是（ ）A. 过渡元素的化合物B. 第二主族元素的化合物C. 第三主族元素的化合物D. 第四主族元素的化合物【答案】D【解析】【详解】根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来可知有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素，C元素属于元素周期表第IVA，A族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，因此合理选项是D。6.关于元素周期表的下列叙述，错误的是
5、（ ）。A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】试题分析：A元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第族，C错误；D第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第VIIA族的元素又称为
6、卤素，D正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构7.某种以30KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是( )A. H2在正极发生氧化反应B. 供电时的总反应为：2H2O22H2OC. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池D. 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能【答案】C【解析】【详解】A.由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，A错误；B.电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，但反应条件不是点燃，B错误；C.氢氧燃料电
7、池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，C正确；D.氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，氢气和氧气在两极上放电，没有发生燃烧，D错误；故合理选项是C。8.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）A. CH4B. Cl-C. NH4+D. NH2-【答案】D【解析】【详解】氢氧根离子OH-中质子数为9个，电子数是10个。A. CH4分子中质子数是10，电子数是10，所以和OH-中质子数相同，电子数不同，A错误；B.Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和OH-中质子数和电子数都不同，B错误；C. NH4+中质子数11，电子数是10，所以和OH-中质子数不同，电子数相同，C错误；D
8、.NH2-中质子数是9，电子数是10，所以和OH-中质子数和电子数都相同，D正确；故合理选项是D。9.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 灼热的木炭与CO2反应B. 锌粒与稀硫酸的反应C. 碳酸钙的高温分解D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】A【解析】【详解】A. 灼热的炭与H2O的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，A正确；B.锌与稀硫酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，B错误；C.碳酸钙的高温分解反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，C错误；D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但是不是氧化还原反应，D错误；故合理选
9、项A。10.把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca【答案】B【解析】【详解】由a、b相连时a为负极可得，a的活泼性大于b；由a、c相连时c极上产生大量气泡可得，a的活泼性大于c；由b、d相连时b为正极得，d的活泼性大于b；由c、d相连时，电流由d到c得，c的活泼性大于d。所以金属的活动性顺序由大到小为acdb，则选项B符合题意。11.元素周期表和元素周期律可以指导
10、人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSB. 若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）2【答案】A【解析】试题分析：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以不能由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS，错误；B元素的原子失去电子变为阳离子，元素的原子获得电子变为阴离子，所以若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY，正确；C在元素周期
11、表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，元素既有金属的性质也有非金属元素的性质，因此都可以作半导体材料，正确；D同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，原子失去电子就越难，元素的金属性就越弱，相应的碱的碱性就越弱。Cs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)2，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用知识。12.对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是( )A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B. 气体的平均相对分子质量不
12、变可以说明该反应达到化学平衡C. 压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态D. 向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A.A为纯固体，不能表示化学反应速率，A错误；B.由于反应前后气体的质量变化，而气体的物质的量不变，因此若气体的平均相对分子质量不变，可以说明该反应达到化学平衡，B正确；C.由于容器的容积不变，气体的物质的量不变，所以压强不变不能说明该反应达到化学平衡状态，C错误；D.体积恒定，向容器中充入Ne，气体的浓度均不变，则反应速率不变，D错误；故合理选项是B。13.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )A. NaNO3 MgSO4 NH4ClB. M
13、gO Na2O2 CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O2 CO2【答案】A【解析】【详解】A. NaNO3、MgSO4、NH4Cl三种物质的化学键有离子键、极性共价键，完全相同，A合理；B.MgO含离子键，Na2O2含有离子键、非极性共价键，CO2含有极性共价键，化学键类型不完全相同，B不合理；C.CaCl2含离子键，NaOH含有离子键、极性共价键，H2O含极性共价键，化学键类型不完全相同，C不合理；D.NH3含极性共价键，H2O2含有非极性共价键、极性共价键，CO2含极性共价键，化学键类型不完全相同，D不合理；故合理选项是A。14.关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（
14、）A. 烷烃同系物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B. 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C. 烷烃同系物都能使溴水、高锰酸钾溶液褪色D. 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应【答案】C【解析】【详解】A.烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。随着碳原子数的增加，常温下的状态逐渐由气态变化到液态、固态，A正确；B.烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，密度越大，B正确；C.烷烃的化学性质与CH4相似，碳原子是饱和状态，能发生燃烧、取代反应，不能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.烷烃的化学性质与CH4相似，在光照条件下能发生取代反应，D正确；故合理选项是C。15.利用下列装置或操作进行实验，能达到目的的是（） 置于光亮处A、探究氧化性：Cl2Br2I2B、探究催化剂对化学反应速率的影响C、验证非金属性：ClCSiD、验证甲烷和氯气能发生反应A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.氯气与KI反应，图中装置不能比较Br2、I2氧化性，A错误；B.浓度、催化剂均不同，不能探究催化剂对化学反应速率的影响，B错误；C.盐酸为无氧酸，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较非金属性，C错误；D.发生取代反应生成HCl易溶于水，试管中液面
