《江西省高安中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（A卷）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省高安中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（A卷）（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省高安中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（A卷）（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是( )A. “洧水”的主要成分是油脂B. “洧水”的主要成分是煤油C. “洧水”的主要成分是石油D. 其烟的主要成分是木炭【答案】C【解析】【分析】由题中信息可知，“
2、洧水”的主要成分是石油，根据石油的性质分析。【详解】A项、“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂，故A错误；B项、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分馏的产物，故B错误；C项、“洧水”的主要成分是石油，故C正确；D项、烟的成分是碳的颗粒，不是木炭，故D错误；故选C。2.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C. 制造蜂窝煤时加入生石灰D. 把块状煤碾成粉状再燃烧【答案】C【解析】【详解】A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，
3、腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。答案选C项。3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NAB. l04g苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键C. 在100g质量分数为46的乙醇水溶液中，含有氢原子数为12NAD. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA
4、/n【答案】D【解析】【分析】A、乙炔和苯的最简式为CH；B、苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，苯乙烯分子含有1个苯环和1个碳碳双键；C、100g质量分数为46的乙醇水溶液中，乙醇的质量为100g46=46g，水的质量为（100-46）g=54g；D、分子式为CnH2n的烃可能为烯烃，也可能为环烷烃。【详解】A项、乙炔和苯的最简式为CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13g CH， CH的物质的量为=1mol，混合物中含有的碳原子数为NA，故A正确；B项、苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，苯乙烯分子含有1个苯环和1个碳碳双键，分子中含有8个碳氢键和1个碳碳双键，l04g苯乙烯的
5、物质的量为=1mol，则1mol苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键，故B正确；C项、100g质量分数为46的乙醇水溶液中，乙醇的质量为100g46=46g，水的质量为（100-46）g=54g，则溶液中含有氢原子数为（6+2）NA/mol=12NA，故C正确；D项、分子式为CnH2n的烃可能为含有1个碳碳三键的烯烃，也可能为不含有碳碳双键的环烷烃，故D错误。故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，注意有机物的组成和结构，掌握物质的量与阿伏加德罗常数的关系是解答关键。4.下列物质的类别与所含官能团都错误的是( )A. 酚OHB. 羧酸COOHC. 醛CHOD. 醚【答案】C【解析】【详解
6、】A项、分子的官能团为羟基，羟基与与苯环侧链的碳原子相连，没有与苯环直接相连，该有机物为醇类，不属于酚类，故A不合题意；B项、的官能团为羧基，属于饱和一元羧酸，故B不合题意；C项、的官能团为酯基，属于酯类，故C合题意；D项、的官能团为醚键，属于酯类，故D不合题意；故选C。【点睛】本题考查了烃的衍生物的官能团、有机物的分类，注意掌握烃的衍生物的官能团类型、有机物的分类方法，明确有机物分类方法与官能团类型的关系是解答关键。5.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) H0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有( )
7、保持容器容积不变，向其中充入1molH2保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)提高起始反应温度A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个【答案】B【解析】【分析】反应浓度越大，反应速率越快；保持容器容积不变，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；保持容器气体压强不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小。【详解】保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大，故错误；保持容器
8、容积不变，向其中充入不参加反应的1molN2，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故错误；保持容器内压强不变，向其中充入不参加反应的1molN2，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，故正确；保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），容器体积增大为原来的2倍，气体物质的量也增大为原来的2倍，容器中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；提高起始反应温度，反应速率加快，故错误。正确，故选B。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，注意理解压强对反应速率影响的实质是通过改变反应物的浓度是解答关键。6.分子式为C4H8ClBr有机物共有（不含立体异构）(
9、 )A. 9种B. 10种C. 11种D. 12种【答案】D【解析】C4H8ClBr可以看作C4H10中2个H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与 2种情况，然后分别对2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨架有、，共 4 种，共12种，故选D。点睛：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体； （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子； （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；（4）然后再根据一氯丁烷的同分异构体中等效氢，判断溴取
10、代氯丁烷中一个氢原子的同分异构体的种类。7.分子中共处于同一平面的原子最多有( )A. 24个B. 22个C. 20个D. 18个【答案】C【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，判断时注意单键可以旋转。【详解】在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内；苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面；在甲基上可有1个氢原子共平
11、面，-CF3中有1个F共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20个，故选C。【点睛】本题考查有机物结构中共面、共线问题，注意结合甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，同时注意单键可以旋转是解答关键。8.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol, 测得反应的相关数据如下表:容器甲容器乙容器丙反应温度/400400500反应物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡时v(正)(H2)/mol/(Ls)
12、v1v2v3平衡时c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡时总压强P/PaP1P2P3物质的平衡转化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常数KK1K2K3则下列关系正确的是( )A. v1v2，c12c3，a2(NH3)+a3(N2)K3， P22P3D. v1v3，a1(N2)a3(N2)【答案】B【解析】【详解】A.容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，因此2c1c2，浓度增大，速率加快，所以v1v2，A错误；B.由选项A可知2c1c2，甲、丙开始加入的物质的物质的量相同，温度不同，可以把丙看作是甲反应升高温
13、度，化学平衡逆向移动，达到平衡时c3c1，结合2c12c3；平衡逆向移动，物质的平衡转化率降低，a3(N2) a1(N2)；容器的容积不变，在400条件下加入1molN2，3molH2的等效起始状态为2mol NH3，物质的转化率关系是a(NH3)+a(N2)=1，先认为乙、丙在400条件下进行，乙看作是在恒温且容积是丙的2倍条件下，体积受到了压缩，原反应向正反应方向移动，氨气的转化率降低，a2(NH3) a(NH3)；然后把丙容器升高温度，化学平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低，a3(N2) a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)K3，容器甲、丙相比较，升高温度，气体压强增大，P3P1
14、；容器甲、乙相比较，可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下，体积受到了压缩。若平衡不发生移动，P2=2P1，压缩容积，原反应向正反应方向移动，则P2P1，所以P2v1；升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，物质的平衡转化率降低，所以a1(N2)a3(N2)，D错误；故合理选项是B。9.经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为( )A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%【答案】C【解析】试题分析：前两种分子式可以拆写成：C3H6H2O、C4H8H2O，这三种物质的通式：（CH2）m（H2O）n，分子中水中氢的质量分数28%/16=+1%，则CH2质量分数100%1%8%=91%，CH2中氢的质量分数291%/14=13%，推出混合物中H%=1%+13%=14%，故选项C正确。考点：考查有机物的计算。10.下列说法正确的是（ ）A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H= -221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应D. 已知I：反应
