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1、河南省八市2018-2019学年高二化学下学期第二次质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 C 12 O 16 Cu 64第卷(选择题)一 、选择题：本题共16小题，分为必做题和选做题两部分，其中112题为必做题，每个试题考生都必须作答；1316题为选做题，考生根据要求作答。每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共48分。1.下列说法不正确的是A. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. H越大，说明反应放出的热量越多D. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应【答案
2、】C【解析】【详解】A参加反应的物质越多，放出或吸收的热量越多，所以化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关，故A正确；B根据化学反应过程中的能量转化形式，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；C对于反应是放热反应的焓变，H越大，说明反应放出的热量越少，对于吸热反应H越大，说明反应吸收的热量越多，故C错误；D需要加热才能进行的化学反应可能是放热反应，如木材的燃烧等，故D正确；答案选C。2.下列说法正确的是A. H1H2H3B. 在催化剂条件下，反应的活化能等于E1E2C. 表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线D. 可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放
3、出566 kJ 热量【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：H1=-H2-H3，A错误；E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，B错误；氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，C正确；图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数
4、值计量关系，D错误。考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算，涉及反应热和焓变、弱电解质在水溶液里的电离平衡等。3.下列说法正确的是A. 浓度是影响化学反应速率的本质因素B. 在容积可变的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍，正反应速率加快，平衡正向移动C. 反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 H0D. 化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示【答案】D【解析】【详解】A反应物的性质为决定化学反应速率的本质因素，浓度为影响反应速率的外界因素，故A错误；B增大压强，参加反应的气体的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，对于反应H2(g)+I2
5、(g) 2HI(g)，增大压强，平衡不移动，故B错误；CMgCl2的分解反应属于吸热反应，H0，反应后生成气体，熵变增加，S0，故C错误；D化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示，即可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示，故D正确；答案选D。4.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变B. 加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小C. 加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体D. 浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)2c(CO
6、32- )c(HCO3-)+ c(H2CO3)【答案】B【解析】【详解】AKw只受温度的影响，因硝酸铵溶于水吸热，则温度降低，水的离子积常数减小，故A错误；B加水稀释FeCl3溶液，促进氯化铁水解，所以铁离子物质的量减小，而氯离子的物质的量不变，所以变小，即的值减小，故B正确；C铝离子水解生成氢氧化铝和硝酸，加热蒸发，硝酸易挥发，促进水解，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体是Al2O3，故C错误；D浓度均为0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根据物料守恒，2c(Na+)3c(CO32- )c(HCO3-)+ c(H2CO3)，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点和难
7、点为D，要注意电解质溶液中的三大守恒关系的应用，浓度相等的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中钠离子的浓度是含碳微粒浓度的。5.下列有关电池的说法不正确的是A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅B. 铜锌原电池工作时，电子由锌极经电解质溶液流向铜电极C. 甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极被氧化D. 原电池中一定发生了氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，故A正确；B铜锌原电池中锌易失电子作负极，铜作正极，放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，电子不能经过溶液，故B错误；C燃料电池中，燃料易失电子而发生氧化反应，所以甲醇在负极上被氧化，故C正确；D原电池
8、反应的实质是自发的氧化还原反应，所以原电池中一定发生了氧化还原反应，故D正确；答案选B。6.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A. c(NH4+)=0.1mol/L溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-B. 水电离出的c(H+)=110-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42-C. c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3-D. 使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-【答案】D【解析】【详解】AFe3+与I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B常温下由水电离出的c(H+)
9、=110-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；CAl3+与HCO3-能够发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；D能使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D符合题意；答案选D。7.下列描述正确的是A. 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝B. 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，一段时间后，阴极和阳极析出产物的质量之比为41C. 将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾溶液分别滴入等浓度等体积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓
10、度对反应速率的影响D. 新制氯水中存在两种电离平衡，且2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)【答案】B【解析】【详解】AAlCl3饱和溶液中氢离子的得电子能力大于铝离子，所以在阴极上氢离子得电子生成氢气，铝离子不能被电解，所以得不到金属铝，故A错误；B电解硫酸铜溶液生成氧气、硫酸和铜，其中阳极析出氧气，阴极析出铜，根据2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，生成的铜和氧气的质量比为=，故B正确；C等体积不同浓度的酸性高锰酸钾中含有的高锰酸钾的物质的量不等，溶液的颜色不同，应该用等浓度等体积的高锰酸钾草酸溶液与等体积不同浓度草酸反应，通过测量褪色的时间长短来
11、研究浓度对反应速率的影响，故C错误；D新制氯水中存在水的电离平衡H2OH+OH-，次氯酸的电离平衡HClOH+ClO-，新制氯水中存在两种电离平衡，因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则反应的氯气的量未知，不能确定没有反应的氯气与c(ClO-)、c(Cl-)、c(HClO)的关系，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意探究浓度对反应速率的影响时，需要保持其他条件完全相同，本题中高锰酸钾的浓度不同，溶液的颜色不同，而通过溶液颜色褪色需要的时间来判断，需要保证溶液的颜色相同才行。8.一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3
12、H2O(g) H。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是A. 该可逆反应的H0B. 催化剂甲作用下反应活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D. d、e两点反应已经达到平衡【答案】D【解析】【分析】在建立平衡之前，随着反应温度的升高，反应速率逐渐增大，随着反应的进行，CO2的转化率逐渐增大，当二氧化碳的转化率达到最大时，建立平衡，然后随着温度升高，二氧化碳的转化率减小，说明平衡逆向移动，
13、正反应为放热反应，据此分析解答。【详解】A根据上述分析，该可逆反应为放热反应，H0，故A错误；B在建立平衡之前，相同温度条件下，催化剂甲反应速率大于催化剂乙，说明催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能小，故B错误；C催化剂不能使平衡发生移动，因此 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率与在催化剂乙作用下的转化率相等，故C错误；D根据上述分析，d、e两点反应都已经达到平衡，故D正确；答案选D。9.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：下列说法正确的是A. 电流由a极沿导线流向b极B. 每转移1 mol e，标
14、准状况下，消耗O2 2.8LC. 微生物所在电极区放电时发生还原反应D. 负极的电极反应式为HS4H2O8e=SO42-9H【答案】D【解析】【分析】由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 失去电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正极上是氧气得电子的还原反应：4H+O2+4e-=2H2O，结合原电池原理分析解答。【详解】A根据上述分析和H+的移动方向，b是电池的正极，a是负极，则电子从a流出沿导线流向b
15、极，则电流从b流出沿导线流向a极，故A错误；B根据4H+O2+4e-=2H2O，每转移1 mol e，消耗O2 0.25mol，标准状况下的体积为5.6L，故B错误；C微生物所在电极区为负极，放电时发生氧化反应，故C错误；D负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正确； 答案选D。【点睛】解答本题需要注意，硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，该反应在负极区完成，但没有在电极上反应，因此负极反应式不包括该反应。10.常温下向20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32不能大量共存B. 当pH7时，溶液中各种离子(CO32除外)的物
