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1、江苏省苏州市张家港高级中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28选择题(共50分)一单选题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A. 揭示了燃烧的本质B. 提出了元素周期律C. 开发了合成氨的生产工艺D. 提取了治疟药物青蒿素【答案】B【解析】【详解】A.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，A项不符合题意；B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了
2、元素周期律，并编制出第一张元素周期表，B项符合题意；C. 德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气合成氨直接合成氨，并于1909年改进了合成方法，即工业普遍采用直接合成法。C项不符合题意；D.提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，D项不符合题意；故合理选项是B。2.下列化学用语表达正确的是A. 中子数为18的硫原子：1816SB. 氟化氢的电子式：C. F离子结构示意图：D. 甲烷的球棍模型： 【答案】C【解析】【详解】A.中子数为18的硫原子，其质量数=中子数+质子数=18+16=34，则为：，A错误；B.氟化氢是共价化合物，电子式为,B错误；C.F是9号元素，F原子获得一个电子形
3、成F-，离子结构示意图为，C正确；D.题干为甲烷的比例模型，D错误；故合理选项是C。3.下列说法不正确的是A. 白磷和红磷互为同素异形体B. 甲烷和乙烯互为同系物C. 和互为同位素D. 氰酸铵(NH4CNO)与尿素CO(NH2)2 互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.白磷和红磷是同种元素组成的不同单质互为同素异形体，A正确；B.甲烷是饱和烷烃，乙烯是烯烃，含有碳碳双键。甲烷和乙烯结构不相似，不是同系物，B错误；C.和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；D.氰酸铵(NH4CNO)与尿素CO(NH2)2 分子式均为CH4N2O，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故合
4、理选项是B。4.含有共价键的离子化合物是A. CaCl2B. SiO2C. Cl2D. Na2O2【答案】D【解析】【详解】A.CaCl2由Ga2和Cl构成，均为简单离子，只含有离子键，A错误；B.SiO2是共价化合物，Si原子和O原子之间只有共价键，B错误；C.Cl2是非金属单质，Cl原子和Cl原子之间为非极性共价键，只含有共价键；C错误；D.Na2O2由Na和O22组成，Na和O22之间为离子键，O22中两个O原子之间存在非极性共价键，既含有离子键、又含有非极性共价键，D正确；故合理选项是D。5.下列过程中共价键被破坏的是A. 水沸腾汽化B. 水加热到1500开始分解C. 氯化钠加热至熔化
5、D. NaOH固体溶于水【答案】B【解析】【详解】A.水沸腾汽化克服的是分子间作用力，A错误；B.水加热到1500开始分解，破坏的是分子内的H-O键，B正确；C.氯化钠加热至熔化，破坏的为离子键，C错误；D. NaOH固体溶于水，破坏的为离子键，D错误；故合理选项是B。6.根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是A. 相对原子质量B. 电子层数C. 最外层电子数D. 核内质子数【答案】A【解析】【分析】主族元素的周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数。【详解】主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数；A.元素的相对
6、原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，元素在周期表中的位置，不能得到该元素有几种同位素，所以相对原子质量，无法得知；A项符合题意；B元素所在的周期数等于其原子所具有的电子层数，B项不符合题意；C主族元素所处的主族序数等于其最外层电子数，C项不符合题意；D根据主族元素所处的位置，可以知道该主族元素的原子序数，原子序数等于其核电荷数，从而知道其质子数；D项不符合题意；本题答案选A。【点睛】本题考查原子结构与位置关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固。7.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1E2，则下列反应符合该示意图的是 A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】由于
7、断裂旧化学键吸收的能量E1大于形成新化学键释放的能量E2，所以该反应为吸热反应。A.酸碱中和反应为放热反应，与题干不符合，A错误；B.NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应为吸热反应，与题干相符合，B正确；C.盐酸与Al反应产生氯化铝和氢气的反应为放热反应，与题干不符合，C错误；D.蜡烛燃烧反应为放热反应，与题干不符合，D错误；故合理选项是B。8.一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3 H=92 kJmol1。下列有关说法正确的是A. 向容器中再加入N2，可以加快反应速率B. 达到化学反应限度时，反应放出热量92 kJC.
8、达到化学反应限度时，正、逆反应速率都为0D. 单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，说明该反应达到化学平衡状态【答案】A【解析】【详解】A.向容器中再加入N2，N2的浓度增大，反应速率加快，A正确；B.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到化学反应限度时，反应放出热量小于92 kJ，B错误；C.可逆反应达到平衡为动态平衡，反应仍然在进行，因此正、逆反应速率都不为0，C错误；D.单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，表示的都是逆向进行，因此不能正反应速率等于逆反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态，D错误；故合理选项是A。9.为消除目前燃料燃
9、烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A. 过程1是放热反应B. 过程2可将化学能转化为电能C. 氢能源可从自然界直接获取，是一次能源D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值【答案】B【解析】【详解】A.过程1是光催化下H2O分解为H2、O2，该反应为吸热反应，A错误；B.过程2的原电池反应，可将化学能转化为电能，B正确；C.氢能源不可从自然界直接获取，是以其他形式的能源转化产生的，是二次能源，C错误；D.氢气不易贮存和运输，但由于氢气发生原电池反应能量转化率高，燃烧产物可作为产生氢气的原料，无污染，因此具有很高的开发利用价值，D错误；故
10、合理选项是B。10.下列比较错误的是A. 原子半径：NOFB. 酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3C. 氢化物的稳定性：HFHClH2SD. 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：NOF，A正确；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性SCSi，所以酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，B错误；C.元素的非金属性越强，其简单的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性FClS，所以氢化物的稳定性：HFHClH2S，C正确；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对
11、应的水化物的碱性越强。由于元素的金属性KNaMg，所以碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2，D正确；故合理选项是B。11.N2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) H=+267 kJmol1B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=133.5 kJmol1C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=534 kJmol1D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2
12、O(g) H=534 kJmol1【答案】D【解析】试题分析：本题考点比较基础，结合N2H4的物质的量以及水的状态可写出正确的热化学方程式。考点：热化学方程式的书写。12.元素周期表中某一区域的一些元素多用于制半导体材料，他们是A. 右上方的非金属元素B. 稀有气体C. 左下方的金属元素D. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素【答案】D【解析】【详解】金属元素的导电性强，非金属元素组成的物质大多数不导电，介于金属与非金属交界区的元素组成的物质导电性介于导体与绝缘体之间，可用作半导体材料，故金属元素与非金属元素分界线附近的元素构成的物质常用作半导体材料，故合理选项是D。13.可逆反应A(g)+
13、3B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A. v(A)=0.25mol(Ls)1B. v(B)=0.6mol(Ls)1C. v(C)=0.3mol(Ls)1D. v(D)=0.4mol(Ls)1【答案】A【解析】【详解】在相同的条件下，同一个化学反应中，用不同的物质表示数值不同。要比较反应速率，转化为同一种物质表示。用不同的物质表示的化学反应速率其数值之比等于化学计量数之比；有。所有用其他物质表示的反应速率转化为用A表示；A.；B，有，用A表示的速率；C. ，有，用A表示的速率；D. ，有用A表示的速率；综上反应速率最快的为A项；本题答案选A。14.下
14、列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C. 用惰性电极分别电解熔融NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl-2e-=Cl2D. 钢铁发生电化学腐蚀时的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+【答案】C【解析】【详解】A.碱性氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，失去电子。A项中的O2+2H2O+4e-=4OH-，得到电子，为正极反应式，A错误；B.粗铜精炼时，与电源正极极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，而与电源负极相连的纯铜，B
15、错误；C.用惰性电极分别电解熔融NaCl和饱和食盐水时，阳极上发生氧化反应，均为Cl失去电子，被氧化变为Cl2，电极反应式均为：2Cl-2e-=Cl2，C正确；D.钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极，失去电子生成Fe2，反应式：Fe-2e-=Fe2+，D错误；故合理选项是C。15.已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如下图。则下列判断错误的是A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体B. 上述反应类型是加成反应C. 在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应D. 上述反应类型是取代反应【答案】B【解析】【分析】已知最简单的有机物E为甲烷，直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，
