《江苏省宿迁中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省宿迁中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宿迁市20182019学年第二学期期末测试试卷高 二 化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A. 将工业污水直接用于灌溉农田B. 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C. 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D. 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求【答案】C【解析】【详解】A. 将工业污水直接用于灌溉农田，会造成农业污染，不利于环境保护，故A错
2、误；B. 废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理,会引起土壤污染，故B错误；C.符合可持续发展的理念，故C正确；D.煤石油是不可再生能源，大力开采，不能可持续发展，故D错误2.下列说法正确的是A. 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B. 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2转化率C. 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH与阳极产物Cl2反应【答案】D【解析】【详解】A. 冶铝工业中，铁不能作阳极，因为铁是活性电极，会参与电极反应，故A错误；B. 硫酸工业中，采用低温，虽然正向进行，但反应速率慢，不利于提高SO2的转化率，故B错误；C. 合成氨工业中
3、，将氨气液化分离，生成物浓度降低，正反应速率会降低，故C错误；D. 氯碱工业中，采用阳离子交换膜，使阴极产生的OH与阳极产物Cl2隔开，故D正确。3.298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A. 形成6 mol NH键，吸收600 kJ能量B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 该反应的H92 kJmol-1D. 加入催化剂，能提高N2的转化率【答案】C【解析】【详解】A.形成化学键释放能量，故A错误；B.加入催化剂降低活化能，不改变反应热，故a曲线是加入催化剂，故B错误；C. H=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量=508-600=92 kJmol-1，故
4、C正确；D.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高N2的转化率，故D错误。4.下列有关化学用语表示正确的是A. HCO3水解：HCO3H+H2CO3B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe3e= Fe3C. 向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：AgI= AgID. 铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO42e =PbSO42【答案】D【解析】【详解】A. HCO3水解：HCO3H2OH2CO3OH,故A错误；B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe2e= Fe2，故B错误；C. 氯化银悬浊液,离子方程式应该写化学式，即AgClI=AgICl- 故C错误； D. 铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，即PbSO
5、42e-= PbSO42，故D正确。【点睛】注意区分水解方程式和电离方程式，铁参与的电极反应一般失去电子为Fe2。5.下列措施不能加快锌粒与1 molL-1H2SO4反应产生H2的速率的是A. 用锌粉代替锌粒B. 加少量醋酸钠固体C. 加少量CuSO4固体D. 改用2 molL-1H2SO4与锌粒反应【答案】B【解析】【详解】A. 用锌粉代替锌粒，接触面积变大，反应速率变快，故不符合题意；B. 加少量醋酸钠固体，醋酸根离子与氢离子结合成醋酸弱电解质，氢离子浓度减少，反应速率变慢，符合题意；C. 加少量CuSO4固体，锌与铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，故不符合题意；D. 改用2
6、 molL-1H2SO4,氢离子浓度增大，反应速率加快,故不符合题意；故B正确【点睛】影响反应速率的因素有温度，浓度，压强，催化剂，接触面积，原电池等因素，要逐项分析。6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂B. Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂C. HF溶液显弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂D. FeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂【答案】C【解析】【详解】A. Fe2(SO4)3可用作净水剂，利用了其水解的性质，故A错误；B. Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性条件下水解成可溶于水的物质，故B正确；C. HF溶液用作玻璃的蚀刻剂,与其
7、弱酸性无关，故C错误；D. FeCl3可用作铜制电路板的腐蚀剂,利用了Fe3+的氧化性，故D错误。7.用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A. 甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B. 乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C. 丙装置：制备Fe(OH)3胶体D. 丁装置：除去Cl2中混有的HCl【答案】A【解析】【详解】A. 甲装置：红墨水沿导管上升，说明左边试管压强减少，发生了吸氧腐蚀，故A正确；B. 蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢挥发，得到氢氧化镁,但是氢氧化镁对热不稳定，会分解为氧化镁，故B错误；C. 丙装置：制备Fe(OH)3胶体，应用热水
8、，用氢氧化钠溶液，得到是沉淀，故C错误；D. 丁装置：除去Cl2中混有的HCl，气体应该长导气管进短导气管出，故D错误。8.烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下： 2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g) H18.0 kJmol-1 2H2(g)SO2(g)= S(g)2H2O(g) H290.4 kJmol-1 2CO(g)O2(g) =2CO2(g) H3566.0 kJmol-1 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H4下列说法不正确的是A. 升高温度，能提高烟气中SO2的去除率B. S(g)O2(g) = SO2(g) H5
9、74.0 kJmol-1C. H2O(l) = H2(g)1/2O2(g) H1/2H4D. 反应、将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫【答案】D【解析】【详解】A.方程式 ，均为吸热反应，升高温度平衡正向进行，提高烟气中SO2的去除率，故不符合题意；B.根据盖斯定律，-得S(g)O2(g) = SO2(g) H574.0 kJmol-1，故不符合题意；C. 2得 H2O(g) = H2(g)1/2O2(g) H1/2H4, H2O(g) = H2O(l) H0，故H2O(l) =H2(g)1/2O2(g) H1/2H4故不符合题意；D. 反应、，消耗CO，H2，使反应逆向进行，不利于烟气脱硫，
10、符合题意，故选D.9.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42、NO3-B. 0.1 molL-1 HCO3的溶液中：Fe3、Al3、NO3-、SO42C. Kw/c(OH)0.1 molL-1的溶液中：Na、AlO2、NO3-、CH3COOD. 由水电离产生的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、K、HCO3、Cl【答案】A【解析】【详解】A. 澄清透明的溶液H+、Cu2+、SO42、NO3-可以大量共存，故A正确；B. 0.1 molL-1 HCO3的溶液中：HCO3与Fe3、Al3发生双水解不能大量共存，故B错误；C.
11、 Kw/c(OH)0.1 molL-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=1013 molL-1，为酸性溶液，AlO2，CH3COO与氢离子不能大量共存，故C错误D. 由水电离产生的c(H+)=110-13molL-1的溶液中，抑制了水的电离，可能是酸也可能是碱，HCO3与H+、OH-均不能大量共存，故D错误。【点睛】澄清溶液不等于无色溶液，注意双水解反应。10.大功率Al-H2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是A. H2O2 在碳电极上发生还原反应B. 碳电极附近溶液的pH增大C. 溶液中OH向负极移动D. 负极反应式为Al3e3OH=Al(OH)3【答案】D【解析】【分析】该原
12、电池中，Al易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，得失电子相等条件下正负极电极反应式相加得到电池反应式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答。【详解】A该原电池中H2O2 得电子发生还原反应，故A正确；B碳电极附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-，故pH增大故B正确；C.Al是负极，放电时电解质中阴离子向负极移动，所以OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极，故C正确；D负极反应式为Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，
13、故D错误；故选D.【点睛】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理即可解答，难点是电极及电池反应式的书写，要结合电解质溶液书写，为学习难点不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。11.下列叙述中正确的是A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023C. 工业制粗硅2C(s)SiO2(s)=Si(s)2
14、CO(g)，室温下不能自发进行，则H0D. 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为57.3 kJmol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJmol-1【答案】C【解析】【详解】A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，构成铁铜原电池，铁作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故错误；B. 常温常压下，气体摩尔体积的值发生变化，11.2 L H2的物质的量不是0.5mol，故错误；C. G=H-TS，气体体积增加， S0，室温下不能自发进行，即G0，则H0，故正确；D. 醋酸和一水合氨都是弱电解质，其电离都是吸热反应，所以它们反应的中和热不是-57.3kJmol-1，D错误；故合理选项为C。12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1 molL-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2
