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1、选择题精准练(二)物质的性质、变化及应用(建议用时：25分钟)题组一阿伏加德罗常数的正误判断1(2019试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A12.4 g白磷(P4)中所含的PP键数目为0.4NAB1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NAC1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6NAD17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5NA2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A将氯气通入FeI2溶液中，当有3NA个Fe2被氧化时，消耗氯气33.6 L(标准状况下)B3.8 g H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2NAC22
2、.4 L(标准状况下)二溴乙烷中含有的CBr键数目为2NAD以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，若正极生成的H2体积为22.4 L，则导线上通过2NA个电子3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A向1 L 2 molL1氨水中加盐酸至中性时，生成NH的数目为2NAB1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5NAC18 g OH和20 g OH所含电子数相同D标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375NA4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含S2和HS的总数为0.1NAB0.2
3、 mol由HO与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NAC标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NAD7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为11NAB0.5 molL1 CuCl2溶液中含有的Cl个数为NAC以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，电极每减轻27 g，导线上流过3NA个电子D在反应4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A
4、密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2制得PCl5(g)的反应达平衡时，增加2NA个PCl键B6.4 g CaC2中含碳碳三键的数目为0.1NAC0.1 molL1的硫酸溶液中含H的数目为0.2NAD一定量NH4NO3在某温度下分解生成的气体无污染且为1 mol，则转移电子数为6NA7(高考押题)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()AZn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8NAB120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAC标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照
5、条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1NAD1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为NA8(高考押题)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如下转化：NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol As4S4中含有10NA个极性共价键B反应生成22.4 L SO2气体时，转移的电子数目为7NAC3.8 g H16S中所含中子数为2NAD1 mol/L NaH2AsO3溶液中H2AsO、HAsO、AsO、H3AsO3共NA个9(2019安徽淮北宿州高三第二次模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A
6、标准状况下，2.24 L H13CHO含中子数为1.5NAB7.1 g Cl2通入5 L水中反应转移的电子数为0.1NAC含S2、HS共1 mol的Na2S溶液中含Na数目为2NAD10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA题组二无机物的性质、变化及应用1(2019高考全国卷，T10，6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()A冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B冰表面第二层中，H浓度为5103 molL1(设冰的密度为0.9 gcm3)C
7、冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClHCl2(2019高考全国卷，T10，6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 NO、SO、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应 HOH=H2O3(2018高考江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe
8、(s)FeCl3(aq)4针对下列实验现象表述不正确的是()A用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成5能正确表示下列反应的离子方程式的是()A过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C用铜做电极电解CuS
9、O4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2O6(2019甘肃兰州一中模拟)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是()A在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物7五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去)，其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是()A若Q为N2，则X可能为
10、氢气B若Q为Al(OH)3，则Y可能为稀硫酸C若Q为Fe，则Y可能为稀硝酸D若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液8如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD此工艺的优点之一是物质能循环利用9(2019高考江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝参考答案与解析选择题精
11、准练(二)物质的性质、变化及应用题组一阿伏加德罗常数的正误判断1解析：选B。12.4 g白磷(P4)的物质的量为0.1 mol，每个白磷分子中含有6个PP键，故0.1 mol P4分子中含有0.6 mol PP键，所含的PP键数目为0.6NA，A项错误；苯环中不含碳碳双键，因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键，B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO, 所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA，C项错误；17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，H2O2的结构式为HOOH，每个H2O2分子中含2个极性键，故17 g H2O2中含有的极性键数目为NA，D
12、项错误。2解析：选B。将氯气通入FeI2溶液中，由于I的还原性比Fe2强，先被氧化，故当有3NA个Fe2被氧化时，被氧化的I数目N6NA，无法计算消耗的氯气的量，A项错误；两者的摩尔质量均为38 g/mol，则混合气体的物质的量为0.1 mol，每个H37Cl和3H35Cl分子中均含有20个中子，故0.1 mol混合气体中含2NA个中子，B项正确；标准状况下，二溴乙烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，C项错误；未注明气体的状态，无法计算22.4 L氢气的物质的量，也就无法计算导线上通过的电子数，D项错误。3解析：选C。向1 L 2 molL1氨水中加盐酸至中性时，溶液的溶质为NH4Cl和N
13、H3H2O，NH的数目小于2NA，A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个键、1个键)，故1 mol乙烯分子中含有的共价键数为6NA，B项错误；18 g OH所含电子数为10NA，20 gOH所含电子数为9NA，故两者所含电子数相同，C项正确；标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2，剩余0.125 mol O2，另外还存在可逆反应2NO2N2O4，故混合后气体分子数小于0.375NA，D项错误。4解析：选B。S2在溶液中能水解为HS和H2S，根据物料守恒可知，溶液中的S2、HS和H2S的总数为0.1NA，A错误；0.2 mol HO 分子中含有的中子
14、数为0.2(188)NA2NA，0.2 mol D2O 分子中含有的中子数为0.2(12168)NA2NA，所以0.2 mol由HO与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA，B正确；n(D2O2) mol，所含极性键的物质的量为 mol2 mol，C错误；7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为NA，所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NA，D错误。5解析：选B。A.60 g丙醇的物质的量为1 mol，而每个丙醇分子中有11个共价键，故1 mol丙醇中含11NA个共价键，故A正确；B.溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误；C.该原电池中Al为负极，其电极反应式为Al3e=Al3，故电极每减轻27 g，导线上流过3NA个电子，故C正确；D.在反应4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O中，消耗4 mol氯气时转移6 mol电子，故当消耗1 mol氯气时转移1.5 mol电子，即1.5NA个，故D正确。6解析：选B。PCl3与Cl2制得PCl5(g)的反应为可逆反应，达平衡时，生成PCl5(g)的物质的量小于1 mol，增加的PCl键数目小于2NA，A项错误；1个CaC2中含1个碳碳三键，6.4 g(即0.1 mol) CaC2中含碳碳三键的
