《陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（普通班含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（普通班含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年上学期期末模拟试卷高一普通班化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28第卷 （选择题 ）一、单选题（每题3分，共60分）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A. 用胆矾炼铜B. 用铁矿石炼铁C. 黑火药的使用D. 打磨磁石制指南针【答案】D【解析】【详解】A用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C黑火药
2、的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；故选D。【点评】本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大，侧重于考查了学生对基础知识的应用能力。2.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】碱液具有腐蚀性，属于腐蚀品，应贴腐蚀品标志。A图示为腐蚀品标志，故A选；B图示为易燃液体标志，故B不选；C图示为自燃物品标志，故
3、C不选；D图示为有毒品标志，故D不选；故选A。3.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 水玻璃【答案】C【解析】【详解】A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故B错误；D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D、水玻璃就是硅酸钠溶液，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故D错误；故选C。【点睛】明确硅酸钠的性质、玻璃的成分是解题的关键。本题中能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放
4、在玻璃试剂瓶或带玻璃塞的试剂瓶中。4.下列叙述正确的是A. 生铁的熔点高于纯铁B. Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C. 纯碱、明矾均属盐类D. 胶体能通过半透膜【答案】C【解析】【详解】A生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低于纯铁，故A错误；B过氧化钠与酸反应生成盐和水、氧气，不属于碱性氧化物，Mn2O7能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C纯碱是碳酸钠的俗名，明矾是硫酸铝钾的俗名，都属于盐，故C正确；D胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误；故选C。5.今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化
5、学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A. 焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 焰色反应属于复杂的化学变化【答案】B【解析】【详解】A、焰色反应实验前铂丝应先选盐酸洗涤，因为盐酸易挥发，而硫酸不挥发，故A错误；B、焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物，灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C、只有钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故C错误；D、焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B。6.现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4
6、Cl四瓶无色溶液，能将其鉴别开来的试剂是A. 稀盐酸B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】【详解】ANaCl、NH4Cl、(NH4)2SO4均与稀盐酸不反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；BNa2CO3、(NH4)2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；CNH4Cl、(NH4)2SO4均与氢氧化钠反应生成刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故C不选；DNaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl与Ba(OH)2溶液反应的现象分别为无明显现象、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。
7、7.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】在强碱性溶液中，含大量的OH-，据此分析解答。【详解】AHCO3-、OH-与Ba2+反应水和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；BCu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；CNa+、K+、Cl-、SO42-之间不反应，也不与OH-反应，能大量共存，故C正确；DMg2+与OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】明确强碱性溶液中含大量的OH-是解题的关键。本题的易错点为A，要注意HCO3-与OH- 能够反应，OH- HCO3-CO32- H2O。8.氯气是一
8、种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应NH3被还原D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移【答案】C【解析】【详解】A反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；BCl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C反应中N元素化合价升高，被氧化，故C错误；DN元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确；故选C。【点晴】能结合元素化合价的升降分析氧化还原反应是解题关键，本题涉及反应
9、3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC. 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD. 0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】B【解析】【详解】A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；
10、B、Na2CO3的摩尔质量为106 g /mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D、物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl个数，故D错误；答案选B。10.已知以下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是()A. 实验中铁钉只做还原剂B. 实验中Fe2既显氧化性又显还原性C. 实验中发生的是置换反应
11、D. 上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2【答案】A【解析】A、由于铁比铜活泼，所以实验中铁作还原剂置换出铜，故A正确；B、实验中氯水中的氯气具有强的氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，所以Fe2只显还原性，故B错误；C、由于Fe3具有较强的氧化性，将铜氧化为Cu2，而自身还原为Fe2，所以发生的不是置换反应，故C错误；D、实验能够反应说明Cu2的氧化性强于Fe2，实验能够反应说明Fe3的氧化性强于Cu2，所以氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2，故D错误。本题正确答案为A。点睛：B、C两个选项确实是最容易选错的。由于Fe2的化合价处于0价和+3价之间，所以只从化合价的角度考虑，Fe2既能显氧化性
12、又能显还原性，但在本题中它是与具有强氧化性的氯气反应，所以只能显还原性；单质铜能与氯化铁反应，但产物不是单质铁和氯化铜，而是氯化亚铁和氯化铜，所以不是置换反应。11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。则有关叙述不正确的是A. 已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B. 每产生1mol Cl-，转移2mol电子C. FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D. 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3【答案】D【解析】【分析】FeO4n-中Fe的化合价是+6价，
13、则n=2，反应为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。【详解】A、FeO4n-中Fe元素的化合价是+6价，因O元素为-2价，由化合价代数和为0可知，n=2，故A正确；B、反应中ClO-转化为Cl-，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则每产生1mol Cl-，转移2mol电子，故B正确；C、FeO4n-具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3+，水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，
14、则可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故C正确；D、方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒、原子守恒的综合考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。12.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A. 硅酸钠B. 碳酸钠，硅酸钠C. 碳酸钠，二氧化硅D. 二氧化硅【答案】A【解析】【详解】二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得
15、到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠，故选A。13.给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是A. 氯化钙和硝酸钡的混合液B. 水玻璃C. 澄清石灰水溶液D. 碳酸钠饱和溶液【答案】A【解析】【详解】A碳酸酸性比盐酸、硝酸弱，二氧化碳与氯化钙和硝酸钡不反应，没有沉淀生成，故A正确；B水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B错误；CCO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸钙沉淀，故C错误；D碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；故选A。【点睛】本题综合考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项D为易错点，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小
