《（新课标）2020高考化学二轮复习第Ⅱ部分非选择题专项练二非选择题标准练非选择题标准练（二）[含答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2020高考化学二轮复习第Ⅱ部分非选择题专项练二非选择题标准练非选择题标准练（二）[含答案]（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、非选择题标准练(二)(建议用时：40分钟)1(14分)锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)Sn(A)、As(A)、Sb(A)三种元素中，As和Sb的最高正化合价为_，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_。(2)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_、趁热过滤、洗涤、干燥。(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件：_。(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_。(5
2、)“脱锑”时发生反应的化学方程式为_。2(15分)二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。.二甲醚的生产二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：反应i2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H1(1)已知：甲醇(g)、二甲醚(g)的燃烧热分别为761.5 kJmol1、1 455.2 kJmol1，且H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1，则反应i的H1_kJmol1。(2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如表所示，生产时，选择的最佳催化剂是_。(3)选定催化剂后，测得平衡时甲醇的转化率与温度的关系如图
3、甲所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应如下：反应ii2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1工业上生产二甲醚的温度通常在270300 ，高于330 之后，甲醇的转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是_；根据化学反应速率变化分析原因是_。某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)C2H4(g)H2O(g)分压/MPa0.160.2880.016则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率_，反应i的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)。.二甲醚的应用(4
4、)图乙为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：该电池的负极反应式为_。若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6 g二甲醚后在电解池两极共可收集到13.44 L(标准状况)气体，该套装置的能量利用率为_(保留三位有效数字)。3(14分)二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒()碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：(1)VOCl2中V的化合价为_。(2)步骤中生成VOCl2的同时生成一种无色、无污染的气体，该化学方程式为_。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液，该方法的缺点是_。(3)步骤可在下
5、图装置中进行。反应前应通入CO2数分钟的目的是_。装置B中的试剂是_。(4)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量a g样品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 molL1 KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为VOFe22H=VO2Fe3H2O。KMnO4溶液的作用是_。NaNO2溶液的作用是_。粗产品中钒的质量分数的表达式为_。4(15分)铝、钛、钡(第A族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回
6、答下列问题：(1)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_种。基态Ti2的最外层电子排布式为_。(2)铝的逐级电离能数据为I1580 kJ/mol、I21 820 kJ/mol、I32 750 kJ/mol、I411 600 kJ/mol。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在_之间(用I1、I2、I3填空)。(3)已知第A族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是M2结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是_(填化学式)，理由是_。(4)催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。M中，碳原
7、子的杂化类型有_。M中，不含_(填标号)。A键B键C配位键D氢键 E离子键(5)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞如图2所示，为长方体。NaAlH4晶体中，与AlH紧邻且等距的Na有_个；NaAlH4晶体的密度为_ g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。5(15分)烯烃复分解反应可示意如下：利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：回答下列问题：(1)B的化学名称为_。(2)由B到C的反应类型为_。(3)由D到E反应的化学方程式为_。(4)化合物F在Grubbs 催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是_。(5)H中官能团的名称是_。(6)化
8、合物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol X最多可与3 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为3221。写出两种符合要求的X的结构简式：_。(7)由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整(无机试剂任选)。参考答案与解析非选择题标准练(二)1解析：(1)As和Sb均处于第A族，对于主族元素，其最高正化合价等于主族序数，所以As和Sb的最高正化合价为5价。Sn(A)的原子结构示意图为。(2)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。(3)若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3将其氧化成SnO。由图像分析可知，“碱浸”的合适
9、条件应是锡的浸出率最高时的最低游离碱质量浓度和最低反应温度，即100 gL1和85 。(4)“脱铅”是向含Na2PbO2的溶液中加入硫化钠而形成硫化铅渣，其离子方程式为PbOS22H2O=PbS4OH。(5)“脱锑”是向含Na3SbO4的溶液中加入锡而析出锑渣，此时发生反应的化学方程式为5Sn4Na3SbO4H2O=4Sb5Na2SnO32NaOH。答案：(1)5(2分)(2分)(2)蒸发结晶(2分)(3)把SnO氧化成SnO(2分)烧碱浓度为100 gL1、温度为85 (2分)(4)PbOS22H2O=PbS4OH(2分)(5)5Sn4Na3SbO4H2O=4Sb5Na2SnO32NaOH(
10、2分)2解析：(1)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H761.5 kJmol1 CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 455.2 kJmol1 H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1 根据盖斯定律，由2得到反应i，即H12(761.5 kJmol1)(1 455.2 kJmol1)(44 kJmol1)23.8 kJmol1。(2)由表可知，在二甲醚的选择性都差不多的情况下，在GiSNL108催化下，甲醇的转化率最高。(3)生成二甲醚的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的转化率下降；升高温度，催化剂失活，二甲醚的选择性下降，
11、甲醇的转化率也下降。分压与物质的量成正比，可以直接用分压替代物质的量计算转化率，由p(C2H4)0.016 MPa，反应变成C2H4的CH3OH的分压为0.032 MPa，同理，反应变成CH3OCH3的CH3OH的分压为0.576 MPa，又因为剩余的CH3OH的分压为0.16 MPa，所以CH3OH的总分压为0.768 MPa，反应i中CH3OH(g)的平衡转化率0.576 MPa0.768 MPa100%75%；水蒸气的分压为0.288 MPa0.032 MPa0.32 MPa，则反应i的Kp0.2880.320.1623.6。(4)在原电池中，可燃物一般做负极，失去电子，即负极反应式为C
12、H3OCH312e3H2O=2CO212H。电解硫酸钠溶液实际上就是电解水，共产生标准状况下13.44 L22.4 mol/L0.6 mol的气体，其中氢气和氧气的物质的量之比是21，即电解了0.4 mol的H2O，转移了0.8 mol电子，相当于消耗了0.066 7 mol甲醚，实际消耗4.6 g，即0.1 mol甲醚，所以该装置的能量利用率为0.066 7 mol0.1 mol66.7%。答案：(1)23.8(2分)(2)GiSNL108(1分)(3)该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降(2分)温度升高，催化剂失活，对二甲醚的选择性下降，转化率下降(2分)(回答“温度升高，催化剂失活，副反应增多”也得分)75%(2 分)3.6(2分)(4)CH3OCH312e3H2O=2CO212H(2分)66.7%(2 分)3解析：(1)由化合价规则知，VOCl2中V的化合价为4价。(2)无色、无污染的气体是N2，根据得失电子守恒，反应式可先写成V2O5N
