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1、 氧化还原反应方程式的配平 教学目标 知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。 能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。 思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。 科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。重点难点 关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。教学方法: 复习回顾，实例讲解，揭示原则和步骤，总结关键技巧教学过程【设疑】请同学们讨论以下问题：1什么是氧化还原反应？从微观的角度结合化学键分析：氧化还原反应中发生反应的微粒是如何变化的？2氧化还原的反应的实质和表征是什么？如何较快判断一个反应是否为氧化还原反应？
2、3氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？4氧化产物、还原产物的判断方法是什么？5氧化还原方程式的配平技巧是什么？如何配平铜与稀硝酸的反应？从中你能得到什么启示？利用化合价升降法配平氧化还原反应的步骤和原则是什么？你认为关键在哪里？有何技巧？6氧化还原反应的表示方法要求是什么？如何用“双线桥”法表示铜与浓硝酸的反应？从“双线桥”的得失电子数目上分析，有何关系？7氧化还原反应基本计算的规律是什么？【师生活动】：学生回答或上黑板解决上述问题，教师评价总结失2e3 3Cu +(2 + 6)HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O得3e2 关键系数【投影】一、氧化还原
3、反应的知识网络【归纳总结】1 概念 实质：电子的转移（或偏移） 特征：元素化合价变化还原性化合价升高2表示方法 电子转移：单线法（转移方向）双线法（化合价升降）3化学方程式配平 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技 巧：得失电子守恒配平步骤：1. 写化学式2. 标变化合价 - 基础3. 画双线桥4. 求最小公倍数- 关键5. 配各系数【例题】配平下列氧化还原反应方程式一完全或部分氧化还原反应（1）单原子发生氧化还原 例一Mg + HNO3（极稀） Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（2）多原子发生氧化还原 例二Fe + HNO3（极稀） Fe(NO3)3 + N2
4、O + H2O 例三HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O二、“歧化”和“归中”反应 例四HCl + KClO3 KCl + Cl2 + H2O例五Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O三、多元素同时发生氧化还原例六FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2例七As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO【师生活动】学生练习，教师评价和讲解，引导总结规律【小结】：对于类型一到类型三的氧化还原反应的配平进行各类型的小结 总规律：对多原子：一个原子得失电子数要乘以原子个数。 对于多元素：将所有得电子或失电子的数目合并后
5、再求最小公倍数。对于关键系数：只能放在纯粹（只）发生了氧化或还原反应的物质前。 对于部分氧化还原物质：应将氧化还原部分和非氧化还原部分合并总数后再放在该物质前。4有关计算 依 据：升、失、氧、还方 法：根据守恒列等式（电子守恒）【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型。【板书】二、疑难点拨1从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。复分解反应既没有单质参加，也没有单质生成，都不是氧化还原反应。【板书】2从元素价态变化判断氧化性或还原性规律【方法指导】从不同的实验说明： 元素的最高价态有氧化性为氧化剂，如：Fe3+、浓H2SO4、KMnO4、H
6、NO3，其中正三价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价的氮均有强氧化性。元素的最低价态有还原性为还原剂，如：SO2、SO32-、Fe3+、S。根据上述一般规律，写出具有代表性的氧化还原方程式。【设问】氧化还原性强弱怎判断？【板书】小结3氧化性或还原性强弱的比较（1）由金属性或非金属性比较强弱；金属单质的还原性根据金属活动性顺序强弱，其离子的还原性由弱强。 非金属性越强的非金属单质其氧化性越强，其离子的还原性越弱。【设问】由反应条件能判断氧化能力吗？能举例吗？【投影】（2）由反应条件进行比较：卤素单质分别与氢气反应，条件不同，说明反应条件越容易，卤素单质氧化能力越强。两种不同的金属与水反应，反应
7、在常温或高温下进行，反应条件越易，金属单质的还原能力越强。（3）由氧化还原的方向比较：强氧化剂+强还原剂氧化产物+还原产物A B a b 氧化性：Aa 还原性 Bb 【设问】请举例说明？（4）相同还原剂与不同氧化剂反应时，可根据还原剂被氧化的程度不同来判断氧化剂氧化性强弱。一般规律是：强+强弱+弱【设问】请举例说明？【小结】4.氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的影响因素（1）温度：一般温度高氧化剂的氧化性强。（2）浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。（3）酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强。【练习】1已知有如下反应：2Fe3+2I=
8、2Fe2+ I22Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br2Fe (CN ) 64+ I2= 2Fe (CN ) 63+2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）。（A）Fe3+Br2I2Fe (CN ) 63（B）Br2I2Fe3+Fe (CN ) 63（C）Br2Fe3+I2Fe (CN ) 63（D）Fe (CN ) 63 Fe3+Br2I22已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不知它们的化学式，便知道它们在一定条件下转化关系（未配平）：GQ+NaClY+NaOHG+Q+H2OZ+ NaOHG+X+H2O在这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是_。【能力培养】 所选习题在1990-1998年高考试题中有关氧化还原反应的题目。
