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1、第二节 化学平衡一、选择题1、可逆反应达到平衡的重要特征是：A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等2、一定条件下，可逆反应达到平衡时：A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变D 混和体系中各组成成份和含量保持不变3、向平衡体系2NO + O2 =2NO2中通入由18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O：A只存在于O2中 B只存在于NO2 C 只存在于O2和NO2 中 D存在于NO 、O2、NO2中4、对反应A（气）+B（气）C（气）+D（气）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的
2、是：A反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，A、B、C、D 能共存C 反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化5、在一定温度下，反应I2（气）+H2（气）2HI（气），达到平衡的标志是：A VHI=2VH2 B H2的百分含量不再变化C容器内的压强不再变化 DI2=H2=HI6、下列哪种说法可以证明反应，已达到平衡状态：A一个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C一个NN键断裂的同时，有3个NH键断裂D一个NN键断裂的同时，有3个NH键形成7、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A
3、（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达到平衡状态的是：（ ）A 混合气体的压强 B 混合气体的密度C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度8、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI（g）I2（g）+H2（g）（正反应吸热），在反应趋向平衡状态的过程中，下列关于HI的生成速率和分解速率说法正确的是：A 生成速率等于分解速率B生成速率小于分解速率C 生成速率大于分解速率D 无法判断生成速率和分解速率的大小9、在一个密闭容器中进行如下反应：，已知：反应过程中某一时刻SO2 、O2 、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达平衡时，可能存在的数据是
4、（ ）A SO2 为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B SO 3为0.25mol/LC SO2 、SO 3均为0.15mol/L D SO3 为0.4mol/L 10、一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）2B（气），2B（气）C（气）+2D（气）测得平衡时A为0.3molL-1 B为0.2molL-1 C为0.05molL-1。最初在容器里加入A物质的量是：A 0.6mol B 0.9mol C 1.2mol D 1.5mol11、某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04molL-1，再
5、经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则下列说法正确的是( ) A.前4s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01molL-1 B.在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C.在平衡时容器内含N2O40.4mol D.在平衡时容器内含NO21.6mol 12、反应2A（气）+3B（气）4C（气）+D（气），已知起始浓度A=2molL-1B=2molL-1；反应开始2S后达到平衡，平衡时D的浓度为0.5molL-1 。下列说法不正确的是：A VC=1mol/（LS） BC平=4molL-1C A的转化率为50% D P平=P始 13、把3molA和2.5molB混和
6、于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应：3A+BxC+2D，经5min后反应达到平衡，测得生成1molD，而C的平均反应速率 为0.1mol（Lmin）-1，则下列结论错误的是A B的平均浓度为0.5mol/L B B的转化率为20%C x的值为2 D A的平均速率 为0.15 mol（Lmin）-114、在一定条件下，将1molA,2molB放入密闭容器中进行反应：A（气）+3B（气）2C（气），达到 平衡时，混和气体中各物质的物质的量有如下关系：nA+nB=nC ,则B的转化率为：A 30% B 60% C 75% D 80%15、反应：2A（气）x B（气）+2C（气），在一定条件下达到
7、平衡时，密闭容器的体积一定，压强增大了30%。A转化了20%，设温度不变，此反应中系数X的值为：A 2 B 3 C 4 D 516、将纯净的NO2气体放入一密闭的容器中，一定温度下反应： 2NO2（气） N2O4（气）；达到 平衡时，测得的转化率为20%，则此混和气体的平均式量为：A 36 .8 B 41.4 C 51.1 D 57.517、在一定条件下，可逆反应X（气）+3Y（气）2Z（气），达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比是：A 1 ：3 B 3 ：1 C 2 ：1 D 1 ：218、在一定温度下，可逆反应A（气）+3
8、B（气）2C（气），达到平衡的标志是：A C生成速率与C分解速率相等 B A、B、C的浓度不再变化C单位时间生成n mol A ，同时生成3nmolB D分子数之比为1 ：3 ：219、在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体，发生反应X(气) Y(气)+Z(气)，使反应达到平衡，这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a% .若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合气体，并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X气体所占的体积分数是b%.则a和b的关系是( ) A.ab B.ab C.ab D.2ab 20、将2molSO2和2molSO3的气体混
9、合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，平衡时SO3为nmol.相同温度下，分别按下列配比在体积相同的密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3物质的量等于nmol的是 ( ) A.2molSO3+1molO2 B.4molSO2+1molO2 C.2molSO2+2molSO3+1molO2 D.3molSO2+1molO2+1molSO3 21、在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数
10、与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为( ) A.10mol和10% B.20mol和20% C.20mol和40% D.30mol和80% 22、在一个容积固定的密度容器中，加入mmolA、n molB，发生反应mA(气)+nB(气) pC(气)，平衡时C的浓度为molL-1.若容器体积和温度不变，起始时放入a molA,b molB,cmolC，要使平衡后C的浓度仍为molL-1，则a、b、c必须满足的关系是 ( ) A.abc=mnp B.ab=mn,+c=p C.+a=m,+b=n D.a=,b=,c= 23、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A
11、(g)+B(g) x(g)，达到平衡后， C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol, C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为( ) A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定 24、在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡.途径I：A、B的起始浓度为2molL-1；途径：C、D的起始浓度分别为2mol L-1和6molL-1；则以下叙述正确的是( ) A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 B.两途径最终达到平衡时
12、，体系内混合气的百分组成不同 C.达平衡时，途径的反应速率v(A)等于途径的反应速率v(A) D.达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2二、填空题1、在一个容积为5L的密闭容器中，充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应： （气）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol,此时NH3的转化率为20%，以NO浓度变化表示该反应的平均速率为_，O2的平衡浓度为_。2、某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成氨气.反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m molL-1.若温度不变 ，只改变起始
13、加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m molL-1，加入N2、H2、NH3的物质的量分别用X、Y、Z表示，应满足： (1)体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z= mol 压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z= mol (2)体积恒定时：若X=0.65,Y= mol,Z= mol 压强恒定时：若X=0.65,Y= mol,Z= mol 压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为 ，不等式为 . 三、计算题同物质的量的SO2 、O2 、SO3气混合，在温度和压强不变的情况下达到平衡，若反应后混合气体密度较反应前减少1/13。试求：平衡时混合气的平均分子量：平衡时混合气中SO2的体积分数：试卷下载网 做最好的免费试卷平台
