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1、专题：反应热的计算1.已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）H1H2（g）+O2（g）=H2O（g）H2C（s）+O2（g）=CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A12H3+10H22H1 B2H110H212H3C12H310H22H1 DH110H212H32.甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H22H2（g）+O2（g）=2H2
2、O（l）H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）A0.4H1+0.05H3 B0.4H1+0.05H2C0.4H1+0.1H3 D0.4H1+0.2H33.管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A0.8倍
3、B1.3倍 C1.6倍 D3.1倍4.25、1.01105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）BC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）CC2H2（g）+O2（g）2CO（g）+H2O（g）DC2H2（g）+O2（g）2CO（g）+H2O（l）5.已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571
4、.6 kJmol 1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol16.下列各反应为放热反应，同温同压下，下列各化学方程式中放出热量最多的是( )A2A (l) + B (l) = 2C(g) B2A (g) + B(g) = 2C (l) C2A (g) + B(g) = 2C (g) D2A (l) + B (l) = 2C (l) 7.拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量叫做化学键的键
5、能，已知HH键键能为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1。根据热化学方程式3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，则NN键的键能约为A431 kJmol1 B 946 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol18.19世纪丹麦学者尤利乌斯托姆森得到一个计算CuCl22H2O在水中溶解热效应（设为H，且当H0，放热；H0吸热）的式子，当所得溶液中1 mol CuCl2有x mol水时，所产生的热效应。已知20时，无水CuCl2的溶解度为74.5g。每摩尔CuCl2溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示。则下列叙述不正确的是
6、 A. 仅根据题中信息，无法计算出20时CuCl2饱和溶液的物质的量浓度B. 当，因CuCl2不能完全溶解，上图无物理意义C. 在极稀的溶液中，1 mol CuCl2溶液时约放出17.67kJ热量D. CuCl22H2O溶于水是放热的9.已知 共价键HHClClHCl键能/kJmol-1Q1Q2Q3下列关系正确的是() A. Q1 +Q2Q3 B. Q1 +Q22Q3C. Q1 +Q2Q3 D. Q1 +Q22Q310.已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molHH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO=O键完全断
7、裂时吸收热量（ ）A496 kJ B188 kJ C557 kJ D920kJ 11.已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H512.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且1 mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中
8、1mol HH键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ13.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ACO的燃烧热H= -566 kJ/mol BCO的热值约为10.1kJ/g C2Na2O2(s) + 2CO2(s)= 2Na2CO3(s) + O2(g) H -452 kJ/mol DCO(g)与Na2O2(s)反应放出50.9 kJ热量时，电子转移为0.1mol1
9、4.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热H为()AY kJ/mol B(10XY)kJ/molC(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY)kJ/mol15.在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191
10、 kJ/mol D191 kJ/mol16.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1molNN键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的H为() A882 kJ/mol B441 kJ/mol来+xC882 kJ/mol D441 kJ/mol17.已知化学反应2C(s)O2(g) 2CO(g)；2CO(g)O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(其它条件相同)A56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g
11、CO2所具有的总能量BCO不如 CO2稳定C12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量D将一定质量的炭燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多18.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.526.7 D.65819.已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H=102 kJmol-1，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a36
12、9则表中a为A404 B260 C230 D20020.完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q 21.某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：物质甲乙COH2燃烧热/kJ/mol1 3665 518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙
13、的物质的量分数x的关系如图所示。试求：(1)甲、乙的相对分子质量为：Mr(甲)_，Mr(乙)_。(2)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO_ mol。22.（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600
